Nātrija hidroksīds pret kālija hidroksīdu
Nātrija hidroksīdam un kālija hidroksīdam ir dažas līdzīgas īpašības, taču starp tiem pastāv noteiktas atšķirības. Kālija hidroksīds un nātrija hidroksīds ir spēcīgi sārma hidroksīdi, kas veidojas no vienas un tās pašas grupas metālu joniem periodiskajā tabulā. No ķīmiskā viedokļa tie ir gan neorganiski savienojumi, gan spēcīgas bāzes, gan ar ļoti kodīgām īpašībām. Tie ir nedaudz līdzīgi viens otram pēc izskata, ķīmiskajām īpašībām un reaģētspējas ar skābēm. Taču ir nelielas atšķirības to ķīmijā un praktiskajā pielietojumā.
Rūpnieciskos lietojumos viens ir alternatīva citam. Bet nātrija hidroksīds ir salīdzinoši bagātīgs un lētāks nekā kālija hidroksīds. Izmaksu faktora dēļ nātrija hidroksīdu galvenokārt izmanto daudzos lietojumos. Taču arī kālija hidroksīdam ir savas unikālās īpašības.
Kas ir nātrija hidroksīds (NaOH)?
Nātrija hidroksīds ir b alta cieta viela, spēcīga bāze, metālisks hidroksīds. Nātrija hidroksīds ir komerciāli pieejams granulu, pārslu, granulu veidā un 50% (w/w) kā piesātināts šķīdums ar ūdeni. Nātrija hidroksīds rūpnieciskos lietojumos ir slavens kā “kaustiskā soda”. Tas labi šķīst ūdenī, daļēji šķīst etanolā un metanolā un nešķīst nepolāros šķīdinātājos. Ievērojams siltuma daudzums izdalās, nātrija hidroksīda cieto vielu izšķīdinot ūdenī ūdenī. Tas ir tāpēc, ka tā ir ļoti eksotermiska reakcija.
Kas ir kālija hidroksīds (KOH)?
Kālija hidroksīds ir neorganisks metālisks savienojums, kura ķīmiskā formula ir KOH, un to sauc arī par "kaustisko potašu". Ķīmiķiem tā ir vērtīga spēcīga bāze, un tai ir arī tik daudz rūpniecisku pielietojumu. Šis savienojums ir komerciāli pieejams dzeltenīgu vai b altu granulu veidā. Tas kļūst ļoti lipīgs, absorbējot ūdeni, jo tas ir ļoti higroskopisks un to ir grūti dehidrēt.
Līdzīgi kā NaOH, KOH šķīdināšana ūdenī ir ļoti eksotermiska. Augsti koncentrēti kālija hidroksīda šķīdumi ir ārkārtīgi bīstami; pat zemākas koncentrācijas (0,5%) kairina ādu un virs 2,0% ir kodīgas.
Kāda ir atšķirība starp nātrija hidroksīdu un kālija hidroksīdu?
Fizikālās īpašības:
Molekulmasa:
Tie ir divu secīgu I grupas metālu hidroksīdi: nātrija (Na) un kālija (K).
• Kālija hidroksīda molekulmasa ir 56,11 g mol−1
• Nātrija hidroksīda molekulmasa ir 39,9971 g mol−1
• Kālija hidroksīda molekulmasa ir lielāka nekā nātrija hidroksīda molekulmasa, jo kālijs ir periodiskās tabulas 3. periodā, bet nātrijs ir 2. grupā.
Elektrovadītspēja:
• Kālija hidroksīds ir vadošāks nekā nātrija hidroksīds. Tāpēc KOH tiek izmantots kā elektrolīts ķīmiskajās baterijās.
Šķīdība:
• Kālija hidroksīds (KOH) labāk šķīst ūdenī nekā nātrija hidroksīds (NaOH).
• Apmēram 121 g KOH šķīst 100 ml ūdens, salīdzinot ar 100 g NaOH 100 ml ūdens.
Reaktivitāte ar ūdeni:
• Kālija hidroksīda reakcija ir mazāk eksotermiska nekā nātrija hidroksīda reakcija ar ūdeni.
Izmaksas:
• Kālija hidroksīds ir dārgāks nekā nātrija hidroksīds.
Rūpnieciskie pielietojumi:
Lielākajā daļā gadījumu kālija hidroksīdu un nātrija hidroksīdu var lietot savstarpēji aizstājot.
Kālija hidroksīds:
• Kālija hidroksīdu izmanto ziepju ražošanā un mēslošanas līdzekļu rūpniecībā.
• Kālija hidroksīdu izmanto arī kālija permanganāta un kālija karbonāta pagatavošanai.
Nātrija hidroksīds:
• Nātrija hidroksīds ir ķīmiķu bāze, un tas ir ļoti svarīgs papīra ražošanas procesā.
• Turklāt tam ir tik daudz citu lietojumu pārtikas rūpniecībā, kosmētikas rūpniecībā un daudzās citās jomās. Piemēram, matu taisnošanai, ziepju pagatavošanai, tīrīšanai, naftas pārstrādei un dzīvnieku līķu šķīdināšanai.
