Galvenā atšķirība starp amonija hidroksīdu un nātrija hidroksīdu ir tāda, ka amonija hidroksīds rodas šķidrā stāvoklī, savukārt nātrija hidroksīds ir cietā stāvoklī istabas temperatūrā.
Lai gan amonija hidroksīds un nātrija hidroksīds ir –OH saturoši jonu savienojumi, tiem ir dažādas ķīmiskās un fizikālās īpašības. Šajā rakstā ir aplūkota šī atšķirība starp amonija hidroksīdu un nātrija hidroksīdu.
Kas ir amonija hidroksīds?
Amonija hidroksīds ir šķidrums ar ķīmisko formulu NH4OH. Tas ir arī neorganisks savienojums. Mēs to saucam par amonjaka šķīdumu, jo šis savienojums veidojas, kad amonjaka gāze reaģē ar ūdeni. Tāpēc mēs to varam apzīmēt kā NH3(aq). Lai gan nosaukums amonija hidroksīds norāda uz sārmaina savienojuma esamību, faktiski nav iespējams izolēt ķīmisko savienojumu amonija hidroksīds.
Attēls 01: Amonjaka šķīdums
Šī savienojuma molārā masa ir 35,04 g/mol, un tas izskatās kā bezkrāsains šķidrums. Šim šķidrumam ir ļoti asa smarža, un tā viršanas temperatūra ir -57,5 ° C, savukārt viršanas temperatūra ir 37,7 ° C. To izmanto kā sadzīves tīrīšanas līdzekli, kā alkilamīna prekursoru, ūdens attīrīšanas nolūkos un daudzos citos lietojumos.
Kas ir nātrija hidroksīds
Nātrija hidroksīds ir metāla hidroksīds ar ķīmisko formulu NaOH. Lielākā daļa cilvēku zina šo vielu kā kodīgo soda. Nātrija hidroksīds ir jonu savienojums, kas sastāv no nātrija katjoniem (Na+) un hidroksīda (OH–) anjoniem. Tā ir spēcīga bāze.
Attēls 01: Nātrija hidroksīda granulas
Nātrija hidroksīda molārā masa ir 39,99 g/mol. Nātrija hidroksīds ir cieta viela istabas temperatūrā un izskatās kā b alti, vaskveida kristāli, kas ir necaurspīdīgi. Tas ir bez smaržas. Nātrija hidroksīda kušanas temperatūra ir 318 °C, bet viršanas temperatūra ir 1388 °C.
Tā kā nātrija hidroksīds ir stipri bāzisks savienojums, tas var izraisīt smagus apdegumus. Turklāt tas labi šķīst ūdenī. Izšķīdinot ūdenī, šis jonu savienojums sadalās savos jonos. Šī šķīšana ūdenī ir ļoti eksotermiska. Nātrija hidroksīds ir higroskopisks. Tas nozīmē, ka nātrija hidroksīds var absorbēt ūdens tvaikus un oglekļa dioksīdu no gaisa, ja tiek pakļauts normālam gaisam.
Nātrija hidroksīda pielietojums ietver tā izmantošanu daudzu ziepju un mazgāšanas līdzekļu ražošanā, tādu zāļu kā aspirīna ražošanā, ūdens skābuma regulēšanā, nevēlamu materiālu izšķīdināšanā kokā, ražojot koksni un papīra izstrādājumus, utt.
Kāda ir atšķirība starp amonija hidroksīdu un nātrija hidroksīdu?
Amonija hidroksīds un nātrija hidroksīds ir divi dažādi neorganiski savienojumi. Amonija hidroksīds ir šķidrums ar ķīmisko formulu NH4OH, savukārt nātrija hidroksīds ir metāla hidroksīds ar ķīmisko formulu NaOH. Galvenā atšķirība starp amonija hidroksīdu un nātrija hidroksīdu ir tāda, ka amonija hidroksīds rodas šķidrā stāvoklī, bet nātrija hidroksīds ir cietā stāvoklī istabas temperatūrā.
Turklāt vēl viena viegli atšķirama atšķirība starp amonija hidroksīdu un nātrija hidroksīdu ir tāda, ka amonija hidroksīdam ir asa, zivs smarža, savukārt nātrija hidroksīds ir bez smaržas.
Tālāk ir sniegts kopsavilkums par atšķirību starp amonija hidroksīdu un nātrija hidroksīdu tabulas veidā.
Kopsavilkums - amonija hidroksīds pret nātrija hidroksīdu
Amonija hidroksīds ir šķidra viela ar ķīmisko formulu NH4OH. Nātrija hidroksīds ir metāla hidroksīds ar ķīmisko formulu NaOH. Galvenā atšķirība starp amonija hidroksīdu un nātrija hidroksīdu ir tāda, ka amonija hidroksīds rodas šķidrā stāvoklī, bet nātrija hidroksīds ir cietā stāvoklī istabas temperatūrā.
