Galvenā atšķirība starp amonjaku un amonija hidroksīdu ir tāda, ka amonjaks rodas kā gāze, bet amonija hidroksīds - kā šķidrums istabas temperatūrā.
Amonjakam un amonija hidroksīdam ir daudz pielietojuma. Mēs visi zinām, ka amonjaks ir asas smakas gāze ar ķīmisko formulu NH3. Kad tas nonāk saskarē ar ūdeni, mēs iegūstam amonija hidroksīdu. Tāpēc mēs dažreiz saucam amonija hidroksīdu kā “amonjaka šķīdumu”.
Kas ir amonjaks?
Amonjaks ir gāzveida viela ar ķīmisko formulu NH3. Tas ir neorganisks savienojums un arī vienkāršākais pnitogēna hidrīds. Tā ir bezkrāsaina gāze, bet tai ir asa, kairinoša smarža. Turklāt amonjaka IUPAC nosaukums ir azāns.
Daži svarīgi ķīmiskie fakti par šo vielu ir šādi:
- Ķīmiskā formula ir NH3
- Molmasa ir 17,03 g/mol.
- Izskatās kā bezkrāsaina gāze
- Kušanas temperatūra ir –77,73 °C
- Vārīšanās temperatūra ir –33,34 °C
Apsverot šī savienojuma rašanos, tas ir sastopams dabiski, bet nelielos daudzumos. Tas ir kā slāpekli saturošu dzīvnieku un augu vielu produkts. Dažreiz mēs varam atrast amonjaku arī lietus ūdenī. Mūsu ķermenī nieres izdala amonjaku, lai neitralizētu lieko skābi.
Attēls 01: Amonjaka molekulas ķīmiskā struktūra
Amonjaka molekulas ķīmiskajā struktūrā tajā ir slāpekļa atoms, kas saistīts ar trim ūdeņraža atomiem. Tā kā slāpekļa visattālākajā elektronu apvalkā ir pieci elektroni, uz amonjaka molekulas slāpekļa atoma atrodas vientuļš elektronu pāris. Tādējādi amonjaka molekulas ģeometrija ir trigonāla piramīda. Turklāt mēs varam viegli sašķidrināt šo savienojumu. Tas ir tāpēc, ka tas spēj veidot ūdeņraža saites starp amonjaka molekulām, jo ir arī N-H saites un vientuļi elektronu pāri.
Kas ir amonija hidroksīds?
Amonija hidroksīds ir šķidra viela ar ķīmisko formulu NH4OH. Tas ir arī neorganisks savienojums. Mēs to varam saukt par amonjaka šķīdumu, jo šis savienojums veidojas, kad amonjaka gāze reaģē ar ūdeni. Tāpēc mēs to varam apzīmēt kā NH3(aq). Lai gan nosaukums amonija hidroksīds norāda uz sārmaina savienojuma esamību, faktiski nav iespējams izolēt ķīmisko savienojumu amonija hidroksīdu.
Attēls 02: Bumbiņas un nūjas modelis amonija jonam
Daži svarīgi ķīmiskie fakti par šo savienojumu ir šādi:
- Ķīmiskā formula ir NH4OH
- Molmasa ir 35,04 g/mol.
- Izskatās kā bezkrāsains šķidrums.
- Tam ir ļoti asa smarža.
- Kušanas temperatūra ir –57,5 °C
- Vārīšanās temperatūra ir 37,7 °C
Apsverot šī šķidruma pielietojumu, tas ir noderīgs kā mājsaimniecības tīrīšanas līdzeklis, kā alkilamīna prekursors, ūdens attīrīšanai un daudzām citām vajadzībām.
Šī savienojuma veidošanās reakcija ir šāda:
NH3 + H2O -> NH4+ + OH –
Kāda ir atšķirība starp amonjaku un amonija hidroksīdu?
Amonjaks ir gāzveida viela ar ķīmisko formulu NH3, turpretim amonija hidroksīds ir šķidra viela ar ķīmisko formulu NH4OH. Tādējādi galvenā atšķirība starp amonjaku un amonija hidroksīdu pastāv to fiziskajos stāvokļos. Tas ir, atšķirība starp amonjaku un amonija hidroksīdu ir tāda, ka amonjaks rodas kā gāze, savukārt amonija hidroksīds istabas temperatūrā rodas kā šķidrums. Tā kā amonija hidroksīds veidojas, amonjaka gāzei izšķīdinot ūdenī, mēs šo savienojumu saucam arī par amonjaka šķīdumu vai šķidru amonjaku. Turklāt vēl viena atšķirība starp amonjaku un amonija hidroksīdu ir tā, ka amonjaks ir bezūdens, bet amonija hidroksīds ir ūdens.
Kopsavilkums - amonjaks pret amonija hidroksīdu
Amonija hidroksīds veidojas, izšķīdinot amonjaka gāzi ūdenī. Tāpēc amonija hidroksīds patiesībā ir amonjaka ūdens šķīdums. Tomēr galvenā atšķirība starp amonjaku un amonija hidroksīdu ir tāda, ka amonjaks rodas kā gāze, bet amonija hidroksīds kā šķidrums istabas temperatūrā.
