Galvenā atšķirība starp brīvo amonjaku un kopējo amonjaku ir tā, ka termins brīvais amonjaks attiecas uz gāzveida NH3 molekulām, savukārt termins kopējais amonjaks attiecas uz NH summu. 3 molekulas un amonija joni.
Amonjaks ir toksiska, gāzveida viela ar ķīmisko formulu NH3. Bioloģiskās sistēmās amonjaks var būt divu veidu jonizētā formā un nejonizētā formā. Jonizētā forma ir amonija jons, kura ķīmiskā formula ir NH4+.
Kas ir brīvais amonjaks?
Brīvs amonjaks ir nejonizēta amonjaka forma ar ķīmisko formulu NH3Kad amonjaka molekula tiek jonizēta, tā veido amonija jonu. Šis amonija jons ir mazāk toksisks. Tomēr nejonizētais amonjaks vai brīvais amonjaks ūdenī ir ļoti toksisks zivīm un citiem ūdenī dzīvojošiem organismiem.
Attēls 01: Amonjaka molekulas struktūra
Hlorēšana ir izplatīta ūdens attīrīšanas metode, kas ir svarīga dzeramā ūdens ražošanā. Šī ūdens apstrāde tiek veikta, izmantojot hloramīna dezinfekcijas līdzekli. Šīs apstrādes metodes laikā hlors un amonjaks nonāk ūdenī, veidojot monohloramīnu. Šeit amonjaka daudzumu, kas nav apvienots ar hloru, sauc par brīvo amonjaku.
Kas ir kopējais amonjaks?
Kopējais amonjaks ir brīvā amonjaka un amonija jonu summa ūdenī. Parasti amonjaks atrodas virszemes ūdeņos, gruntsūdeņos un galvenokārt notekūdeņos. Kad mēs dezinficējam šos trīs ūdens veidus, pievienojot hloru, notiek mijiedarbība starp hloru un amonjaku; tie var veidot hloramīnu. Dažreiz amonjaks tiek apzināti pievienots ūdenim, lai iegūtu monohloramīnu (ķīmisku vielu, kas mazāk reaģē ar organiskajiem savienojumiem ūdenī). Šeit mēs varam izmantot terminu kopējais amonjaks, lai izteiktu kopējo brīvā amonjaka un jonizētā amonjaka daudzumu ūdenī.
Mēs varam viegli noteikt kopējo amonjaka daudzumu ūdens paraugā, veicot brīvā amonjaka analīzi un atsevišķu monohloramīnu un augstāko hloramīnu analīzi. Tad kopējo amonjaka vērtību var iegūt, summējot brīvo amonjaku un hloramīnus ūdenī. Šī vērtība ir ļoti svarīga, lai kontrolētu ūdens hloraminēšanu.
Kāda ir atšķirība starp brīvo amonjaku un kopējo amonjaku?
Amonjaks ir toksiska, gāzveida viela ar ķīmisko formulu NH3 Ūdenī var būt divu veidu amonjaks kā brīvais amonjaks un kopējais amonjaks. Galvenā atšķirība starp brīvo amonjaku un kopējo amonjaku ir tā, ka termins brīvais amonjaks attiecas uz gāzveida NH3 molekulām, savukārt termins kopējais amonjaks attiecas uz NH3 summu.molekulas un amonija joni.
Ņemot vērā šo divu parametru vērtības, vienam un tam pašam ūdens paraugam kopējā amonjaka vērtība vienmēr ir lielāka par brīvā amonjaka vērtību. Tas ir tāpēc, ka, lai noteiktu kopējo amonjaka daudzumu, mēs pievienojam jonizētā amonjaka daudzumu brīvā amonjaka vērtībai.
Zemāk infografikā ir apkopota atšķirība starp brīvo amonjaku un kopējo amonjaku.
Kopsavilkums - brīvais amonjaks pret kopējo amonjaku
Terminus brīvais amonjaks un kopējais amonjaks parasti lieto ūdensceļu īpašību aprakstam. Galvenā atšķirība starp brīvo amonjaku un kopējo amonjaku ir tā, ka termins brīvais amonjaks attiecas uz gāzveida NH3 molekulām, savukārt termins kopējais amonjaks attiecas uz NH3 summu.molekulas un amonija joni.
