Galvenā atšķirība starp acetonu un izopropilspirtu ir tāda, ka acetonam ir C=O saite ķīmiskās struktūras vidū, savukārt izopropilspirtam ķīmiskās struktūras vidū ir C-OH grupa.
Acetonam un izopropilspirtam ir ļoti līdzīga struktūra; abiem šiem savienojumiem vienā molekulā ir trīs oglekļa atomi, un vidējā oglekļa dioksīds ir aizvietots. Aizvietotās grupas vidējā oglekļa atomā atšķiras viena no otras; acetonam ir oksogrupa, savukārt izopropilspirtam ir hidroksilgrupa.
Kas ir acetons?
Acetons ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu (CH3)2CO. Šī viela izskatās kā bezkrāsains un viegli uzliesmojošs šķidrums, kas ir ļoti gaistošs. Acetons ir vienkāršākais un mazākais savienojums starp ketoniem. Molārā masa ir 58 g/mol. Šim savienojumam ir asa, kairinoša smarža un tas sajaucas ar ūdeni. Acetons ir izplatīts kā polārs šķīdinātājs. Polaritāti rada liela elektronegativitātes atšķirība starp karbonilgrupas oglekļa un skābekļa atomiem. Tomēr tas nav tik ļoti polārs; tāpēc acetons var izšķīdināt gan lipofīlas, gan hidrofilas vielas.
Attēls 01: Acetona ķīmiskā struktūra
Mūsu organisms normālos vielmaiņas procesos var ražot acetonu, un tas tiek izvadīts no organisma, izmantojot dažādus mehānismus. Rūpnieciskā mērogā ražošanas metode ietver tiešu vai netiešu ražošanu no propilēna. Kopējais process ir kumēna process.
Kas ir izopropilspirts?
Izopropilspirts jeb 2-propanols ir spirts ar molekulāro formulu C3H8O. Šim savienojumam ir tāda pati molekulārā formula kā propanolam. Molekulmasa ir aptuveni 60 g mol-1 Tāpēc mēs varam teikt, ka izopropilspirts ir propanola izomērs. Šajā molekulā ir hidroksilgrupa, kas ir pievienota otrajam oglekļa atomam oglekļa ķēdē. Šis stiprinājums padara to par sekundāru alkoholu. Tāpēc tas tiek pakļauts visām sekundārajam spirtam raksturīgajām reakcijām.
2. attēls: izopropilspirta ķīmiskā struktūra
Turklāt izopropilspirta kušanas temperatūra ir -88oC, savukārt viršanas temperatūra ir 83oC. Šis šķidrums sajaucas ar ūdeni un ir stabils normālos apstākļos. Izopropilspirts ir bezkrāsains, dzidrs un viegli uzliesmojošs šķidrums. Turklāt tas spēcīgi oksidējas, veidojot acetonu. Apsverot šī spirta pielietojumu, tas ir noderīgs kā šķīdinātājs un tiek izmantots farmācijā, mājsaimniecības produktos un personīgās higiēnas līdzekļos. Mēs varam to izmantot arī citu ķīmisko vielu ražošanai.
Kāda ir atšķirība starp acetonu un izopropilspirtu?
Acetonam un izopropilspirtam ir ļoti līdzīga struktūra; abiem šiem savienojumiem vienā molekulā ir trīs oglekļa atomi, un vidējā oglekļa dioksīds ir aizvietots. Galvenā atšķirība starp acetonu un izopropilspirtu ir tāda, ka acetonam ir C=O saite ķīmiskās struktūras vidū, savukārt izopropilspirtam ķīmiskās struktūras vidū ir C-OH grupa.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā ir norādītas galvenās atšķirības starp acetonu un izopropilspirtu, lai tos salīdzinātu.
Kopsavilkums - acetons pret izopropilspirtu
Aizvietotās grupas pie acetona un izopropilspirta vidējā oglekļa atoma atšķiras viena no otras; acetonam ir oksogrupa, savukārt izopropilspirtam ir hidroksilgrupa. Galvenā atšķirība starp acetonu un izopropilspirtu ir tāda, ka acetonam ir C=O saite ķīmiskās struktūras vidū, savukārt izopropilspirtam ķīmiskās struktūras vidū ir C-OH grupa.
