Galvenā atšķirība starp elektropozitīviem un elektronnegatīviem radikāļiem ir tā, ka elektropozitīvie radikāļi ir radikāļu savienojumi, kas spēj zaudēt elektronus un nest pozitīvu lādiņu, turpretim elektronegatīvie radikāļi ir radikāļu savienojumi, kas spēj iegūt elektronus un nest negatīvu lādiņu.
Radikāls ķīmijā ir atoms, molekula vai jons, kas satur nepāra valences elektronu. Vairumā gadījumu šis nepāra viens elektrons padara ķīmisko savienojumu ļoti reaktīvu, jo šim elektronam ir tendence savienoties pārī ar citu elektronu, lai iegūtu zemu enerģijas līmeni. Turklāt atoms, jons vai molekula ar atvērtu elektronu apvalku, kas spēj iegūt elektronus, arī tiek klasificēts kā radikāls ķīmijā. Tā kā šie radikāļi ir ļoti reaģējoši, tiem bieži ir tendence iziet dimerizācijas un polimerizācijas reakcijas.
Kas ir elektropozitīvie radikāļi?
Elektropozitīvie radikāļi ir atomi, joni vai molekulas, kas var zaudēt elektronu un veikt pozitīvu elektrisko lādiņu. Elektropozitīvs radikālis veidojas ķīmisko vielu elektropozitīvā rakstura dēļ, kas nozīmē, ka noteiktai ķīmiskai sugai ir tendence zaudēt elektronus, lai veidotu pozitīvus radikāļus. Turklāt daži elektropozitīvo radikāļu piemēri ir kalcija katjons (Ca+2), nātrija katjons (Na+) utt.
Attēls 01: Radikāla veidošanās
Kas ir elektronnegatīvie radikāļi?
Elektronegatīvie radikāļi ir atomi, joni vai molekulas, kas var iegūt elektronu un pārvadāt negatīvu elektrisko lādiņu. Elektronegatīvs radikālis veidojas ķīmiskās sugas augstās elektronegativitātes dēļ, kas nozīmē, ka konkrētai ķīmiskai sugai ir tendence iegūt elektronus un veidot negatīvi lādētus radikāļus.
2. attēls: radikāļu rezonanse
Turklāt daži elektronnegatīvu radikāļu piemēri ietver hlora anjonu (Cl–), fluorīda anjonu (F–) utt.
Kāda ir atšķirība starp elektropozitīviem un elektronnegatīviem radikāļiem?
Radikāļi ir ķīmiskas vielas, piemēram, atomi, joni vai molekulas ar nepāra elektronu. Galvenā atšķirība starp elektropozitīviem un elektronnegatīviem radikāļiem ir tā, ka elektropozitīvie radikāļi ir radikāļu savienojumi, kas spēj uzsūkt elektronus un pārvadāt pozitīvu lādiņu, turpretim elektronegatīvie radikāļi ir radikāli savienojumi, kas spēj iegūt elektronus un nest negatīvu lādiņu. Tāpēc elektropozitīviem radikāļiem ir pozitīvs lādiņš, savukārt elektronegatīvajiem radikāļiem ir negatīvs lādiņš. Daži elektropozitīvo radikāļu piemēri ir kalcija katjons un nātrija katjons, savukārt elektronnegatīvo radikāļu piemēri ir fluorīda un hlorīda joni.
Šajā tabulā ir apkopota atšķirība starp elektropozitīviem un elektronnegatīviem radikāļiem.
Kopsavilkums - elektropozitīvie pret elektronegatīvajiem radikāļiem
Radikāls ķīmijā ir atoms, molekula vai jons, kas satur nepāra valences elektronu. Galvenā atšķirība starp elektropozitīviem un elektronnegatīviem radikāļiem ir tā, ka elektropozitīvie radikāļi ir radikāļu savienojumi, kas spēj zaudēt elektronus un pārvadāt pozitīvu lādiņu, turpretim elektronegatīvie radikāļi ir radikāli savienojumi, kuriem ir spēja iegūt elektronus un nest negatīvu lādiņu. Vairumā gadījumu radikāļi ir ļoti reaģējošas ķīmiskas vielas, kas liek tiem pakļauties dimerizācijas un polimerizācijas reakcijām.
