Galvenā atšķirība starp brīvajiem radikāļiem un reaktīvajām skābekļa sugām ir tāda, ka brīvie radikāļi var saturēt vai nesatur skābekļa atomus, savukārt reaktīvās skābekļa sugas būtībā satur skābekļa atomus.
Mēs parasti lietojam terminus brīvie radikāļi un reaktīvās skābekļa sugas savstarpēji aizstājot, jo reaktīvās skābekļa sugas vienmēr ir brīvo radikāļu savienojumi. Tomēr ne visi brīvie radikāļi ir reaktīvās skābekļa sugas; tie var saturēt vai nesatur skābekļa atomus, taču tie ir ļoti reaktīvi, jo ir nepāra elektrons. Tāpēc abām šīm formām ir tendence reaģēt ar piemērotiem avotiem, lai iegūtu elektronu, kas savienotos ar nepāra elektronu, lai elektronu konfigurācija kļūtu stabila.
Kas ir brīvie radikāļi?
Brīvie radikāļi ir reaktīvi atomi vai atomu grupa, kas satur vienu vai vairākus nepāra elektronus. Tie ir ļoti reaģējoši nepāra elektrona klātbūtnes dēļ. Turklāt brīvie radikāļi ir ļoti nestabili, un tiem ir tendence stabilizēties, iegūstot elektronus no ārpuses, lai aizpildītu tukšās orbitāles. Tie reaģē ar citiem ķīmiskiem savienojumiem, lai uztvertu nepieciešamo elektronu. Brīvie radikāļi ir svarīgi starpprodukti dabiskos procesos. Mēs varam apzīmēt brīvos radikāļus ar augšraksta punktu pa labi. Piemēram, H., Cl, HO, H3C
Attēls 01: Hidroksilgrupa
Ilgstoši brīvie radikāļi ir iedalīti trīs kategorijās: stabilie radikāļi, pastāvīgie radikāļi un divradikāļi.
- Stabili radikāļi: galvenais stabila radikāļa piemērs ir molekulārais skābeklis O2. Organiskie radikāļi, kas satur konjugētu π sistēmu, var dzīvot ilgi.
- Noturīgi radikāļi: tie ir ilgstoši, jo ap radikāļu centru ir stēriski drūzmējies, un tiem ir fiziski grūti reaģēt ar citu molekulu.
- Di-radikāļi: dažām molekulām ir divi radikāļu centri; mēs tos saucam par di-radikāļiem. Molekulārais skābeklis dabiski (atmosfēras skābeklis) pastāv kā diradikāle.
Kas ir reaktīvās skābekļa sugas
Reaktīvās skābekļa sugas ir radikāļi, kas ir ļoti reaģējoši un satur nepāra elektronus. Šī termina apzīmējums ir ROS. Šīs ķīmiskās sugas būtībā satur skābekļa atomus, kas satur nepāra elektronu. Daži izplatīti piemēri ir peroksīds, superoksīds, hidroksilgrupa, alfa skābeklis utt.
Attēls 02: ROS veidošanās endogēnā veidā
Šīs reaktīvās skābekļa formas veidojas dažādu ķīmisko reakciju rezultātā; piemēram, molekulārā skābekļa reducēšana veido superoksīdu, un šī reaktīvā skābekļa forma darbojas kā daudzu citu radikāļu veidojumu priekštecis. Peroksīdi ir vēl viens svarīgs ROS veids, kas veidojas superoksīda dismutācijas rezultātā.
Ir endogēni un eksogēni ceļi ROS ražošanai. Piemēram, reaktīvās skābekļa sugas veidojas dažādās bioloģiskās reakcijās šūnās un organellās, piemēram, peroksisomās. ROS eksogēnā ražošana attiecas uz reaktīvo skābekļa formu veidošanos ārējo faktoru, piemēram, piesārņotāju, smago metālu, dūmu, narkotiku uc ietekmē.
Kāda ir atšķirība starp brīvajiem radikāļiem un reaktīvajām skābekļa sugām?
Mēs parasti lietojam terminus brīvie radikāļi un reaktīvās skābekļa sugas savstarpēji aizstājot, jo reaktīvās skābekļa sugas vienmēr ir brīvo radikāļu savienojumi. Tomēr ne visi brīvie radikāļi ir reaktīvas skābekļa sugas. Galvenā atšķirība starp brīvajiem radikāļiem un reaktīvajām skābekļa sugām ir tāda, ka brīvie radikāļi var saturēt vai nesatur skābekļa atomus, turpretim reaktīvās skābekļa sugas būtībā satur skābekļa atomus.
Tālāk ir sniegts kopsavilkums par atšķirību starp brīvajiem radikāļiem un reaktīvajām skābekļa sugām.
Kopsavilkums - brīvie radikāļi pret reaktīvām skābekļa sugām
Brīvie radikāļi ir reaktīvi atomi vai atomu grupa, kas satur vienu vai vairākus nepāra elektronus, savukārt reaktīvās skābekļa sugas ir radikāļi, kas ir ļoti reaģējoši un satur nepāra elektronus. Galvenā atšķirība starp brīvajiem radikāļiem un reaktīvajām skābekļa sugām ir tāda, ka brīvie radikāļi var saturēt vai nesatur skābekļa atomus, turpretim reaktīvās skābekļa sugas būtībā satur skābekļa atomus.
