Galvenā atšķirība starp dπ-dπ saiti un delta saiti ir tā, ka dπ-dπ saite veidojas starp piepildītu d atomu orbitāli un tukšu d atomu orbitāli, turpretim delta saite veidojas starp četrām vienas iesaistītās atoma orbitāles daivas un četrām daivām. cita iesaistītā atomu orbitāle.
Gan dπ-dπ saite, gan delta saite veidojas, pārklājoties atomu orbitālēm. Orbitāļu pārklāšanās dπ-dπ saites veidošanā rada koordinātu saiti, savukārt delta saites veidošanās pārklāšanās veido kovalento ķīmisko saiti.
Kas ir dπ-dπ Bonds?
Dπ-dπ saite ir kovalentās ķīmiskās saites veids, kurā metāls saistās ar ligandu, pārklājoties to d orbitālēm. Citiem vārdiem sakot, šāda veida kovalentās ķīmiskās saites veidojas, kad pārejas metāla piepildītā d orbitāle daļu no saviem elektroniem ziedo ligandu tukšajām d orbitālēm, lai veidotu koordinācijas ķīmiskās saites. Tāpēc šie ķīmiskie savienojumi tiek nosaukti par koordinācijas kompleksiem.
Attēls 01: Koordinātu kovalentais savienojums
Atšķirībā no delta saitēm, kas atgādina dπ-dπ saites struktūru, dπ-dπ saite rodas starp piepildītu d orbitāli un tukšu d orbitāli. Turklāt delta saite var rasties starp jebkuriem diviem atomiem, kuros ir iesaistītas atomu orbitāles, savukārt dπ-dπ saite rodas starp pārejas metālu, kuram ir pabeigta d elektronu konfigurācija, un ligandu ar tukšām orbitālēm d elektronu apvalkā.
Kas ir Delta Bond?
Delta saite ir ķīmiskās saites veids, kurā četras vienas iesaistītās atomu orbitāles daivas mēdz pārklāties ar četrām citas iesaistītās atomu orbitāles daivas, veidojot šo saiti. Šāda veida orbitāļu pārklāšanās noved pie molekulārās orbitālās (saites), kas sastāv no divām mezglu plaknēm, kas satur starpkodolu asi, un kas iet caur abiem atomiem. Grieķu burts delta zīmei “” tiek izmantots delta saites apzīmējumam.
Attēls 02: Delta ķīmiskās saites veidošanās
Parasti delta saites orbitālā simetrija ir līdzīga parastajam d atomu orbitāles tipam, ņemot vērā saites asi. Mēs varam novērot šāda veida ķīmisko saiti atomos, kuriem ir d atomu orbitāles, kas satur zemu enerģiju, lai piedalītos kovalentajā ķīmiskajā saitē. Piemēram, pārejas metāliem, kas atrodas organometāliskajās ķīmiskajās sugās, ir delta saite; dažu metālu, piemēram, rēnija, molibdēna un hroma, ķīmiskie savienojumi satur četrkāršas saites. Četrkāršā saite sastāv no sigma saites, divām pi saitēm un delta saites.
Apskatot delta saites orbitālo simetriju, mēs varam novērot, ka simetrija atšķiras no pi antisaites orbitāles simetrijas. Pi antisaites orbitāle satur vienu mezgla plakni, kas sastāv no starpkodolu ass, un otru mezgla plakni, kas ir perpendikulāra asij starp atomiem.
Zinātnieks Roberts Mullikens ieviesa delta apzīmējumu 1931. gadā. Viņš vispirms identificēja šo saiti, izmantojot ķīmisko savienojumu kālija oktahlordirenātu (III).
Kāda ir atšķirība starp dπ-dπ Bond un Delta Bond?
dπ-dπ saite un delta saite ir divu veidu kovalentās ķīmiskās saites. Galvenā atšķirība starp dπ-dπ saiti un delta saiti ir tā, ka dπ-dπ saite veidojas starp piepildītu d atomu orbitāli un tukšu d atomu orbitāli, turpretim delta saite veidojas starp četrām vienas iesaistītās atomu orbitāles daivām un četrām citas iesaistītās atomu orbitāles daivām..
Pirms infografikas tabulas veidā ir apkopotas atšķirības starp dπ-dπ saiti un delta saiti.
Kopsavilkums - dπ-dπ Bond vs Delta Bond
dπ-dπ saite un delta saite ir divu veidu kovalentās ķīmiskās saites. Galvenā atšķirība starp dπ-dπ saiti un delta saiti ir tāda, ka dπ-dπ saite veidojas starp piepildītu d atomu orbitāli un tukšu d atomu orbitāli, turpretim delta saite veidojas starp četrām vienas iesaistītās atomu orbitāles daivām un četrām citas iesaistītās atomu orbitāles daivām..
Attēls:
1. “CoA6Cl3” - pieņemts, ka ir dūmu pēda - nav nodrošināts mašīnlasāms avots. Tiek pieņemts pašu darbs (pamatojoties uz pretenzijām par autortiesībām). (publiskais domēns), izmantojot Commons Wikimedia
2. Bena Milsa “Delta-bond-formation-2D” - paša darbs (publisks domēns), izmantojot Commons Wikimedia
