Galvenā atšķirība starp rutēniju un rodiju ir tā, ka rutēnijs satur septiņus elektronus visattālākajā d elektronu apvalkā, savukārt rodijs satur astoņus elektronus visattālākajā d elektronu apvalkā.
Gan rutēnijs, gan rodijs ir ķīmiskie elementi periodiskās tabulas 5. periodā. Bet tiem ir dažādi atomu skaitļi; tādēļ šiem ķīmiskajiem elementiem ir dažādas ķīmiskās un fizikālās īpašības, kā aprakstīts tālāk.
Kas ir rutēnijs?
Rutēns ir ķīmisks elements ar atomskaitli 44. Rutēnija ķīmiskais simbols ir Ru, un tas ir rets pārejas metāls. Rutēniju varam atrast elementu periodiskās tabulas 8. grupā un 5. periodā. Tāpēc tas ir d bloka elements, un šī elementa elektroniskā konfigurācija ir [Kr]4d75s1 Telpas temperatūrā un spiedienā šī ķīmiskais elements sastopams cietā stāvoklī, un tam ir ļoti augsta kušanas temperatūra (apmēram 2300 Celsija) un ļoti augsta viršanas temperatūra (apmēram 4400 Celsija). Visizplatītākie un stabilākie rutēnija oksidācijas stāvokļi ir +3 un +4. Tas var veidot viegli skābu oksīdu.
Rutēnijs dabiski sastopams savā pirmatnējā stāvoklī. Šī cietā viela izskatās kā daudzvērtīgs ciets b alts metāls. Cietā rutēnija kristāliskā struktūra ir sešstūraina cieši iesaiņota struktūra. Turklāt rutēnijs satur nepāra elektronus, kas padara to paramagnētisku. Papildus tam rutēnijam ir tikai viens elektrons visattālākajā elektronu apvalkā, bet visi pārējie 8. grupas elementi satur divus elektronus. Šī ir unikāla rutēnija iezīme.
Kas ir rodijs?
Rodijs ir ķīmisks elements ar atomskaitli 45. Šā elementa ķīmiskais simbols ir Rh. Tas ir rets pārejas metāls, kas ir elementu periodiskās tabulas 9. grupā un 5. periodā. Rodijs parādās kā sudrabaini b alts metāls. Tas ir ciets metāls, kas ir izturīgs pret koroziju un ķīmiski inerts. Tāpēc mēs to varam klasificēt kā cēlmetālu. Ir tikai viens dabā sastopams rodija izotops (Rh-103). Mēs varam atrast šo metālu dabiski kā brīvu metālu tā inertā rakstura dēļ. Dažreiz tas rodas kā sakausējums ar līdzīgiem metāliem, un tas reti sastopams kā ķīmisks savienojums minerālos. Piem. bowieite. Visizplatītākais rodija oksidācijas līmenis ir +3. Tas var veidot amfotērus oksīdus.
Aplūkojot rodija dabisko sastopamību, tas ir pirmatnējs, un cietā stāvoklī rodijam ir uz sejas centrēta kubiskā kristāla struktūra. Šis metāls ir paramagnētisks, jo tajā ir nepāra elektroni. Kušanas temperatūra un viršanas temperatūra ir ļoti augsta (attiecīgi aptuveni 1900 un 3600 pēc Celsija).
Rodijs ir ciets metāls ar augstu atstarošanas spēju. Parasti tas neveido oksīdus pat karsējot. Tas var absorbēt skābekli tikai metāla izlaišanas punktā. Pēc sacietēšanas šis absorbētais skābeklis tiek pilnībā atbrīvots. Lielākā daļa skābju nevar uzbrukt rodija metālam. Piem. nešķīst slāpekļskābē.
Kāda ir atšķirība starp rutēniju un rodiju?
Rutēns ir ķīmisks elements ar atomskaitli 44, savukārt rodijs ir ķīmiskais elements ar atomskaitli 45. Abi ir 5. perioda elementi. Galvenā atšķirība starp rutēniju un rodiju ir tāda, ka rutēnijs satur septiņus elektronus visattālākajā d elektronu apvalkā, turpretim rodijs satur astoņus elektronus visattālākajā d elektronu apvalkā.
Zemāk tabulā ir sniegts detalizēts abu elementu salīdzinājums, lai noskaidrotu atšķirību starp rutēniju un rodiju.
Kopsavilkums - rutēnijs pret rodiju
Gan rutēnijs, gan rodijs elementu periodiskajā tabulā atrodas vienā un tajā pašā periodā, taču tie ir dažādās grupās, jo tiem ir atšķirīgs atomu skaits. Galvenā atšķirība starp rutēniju un rodiju ir tā, ka rutēnijs satur septiņus elektronus visattālākajā d elektronu apvalkā, turpretim rodijs satur astoņus elektronus visattālākajā d elektronu apvalkā.
