Galvenā atšķirība starp disociāciju un solvāciju ir tāda, ka disociācija ir vielas sadalīšanās atomos vai jonos, no kuriem viela ir izgatavota, turpretim solvācija ir vielas šķīdināšana šķīdinātājā pievilkšanās spēku dēļ starp šķīdinātāja molekulas un vielas sastāvdaļas.
Disociācija un solvācija bieži sastopama analītiskajā ķīmijā un neorganiskajā ķīmijā attiecībā uz ķīmisko vielu sadalīšanos vielā dažādās mijiedarbībās starp atomiem un joniem.
Kas ir disociācija?
Termins disociācija attiecas uz savienojuma sadalīšanos vai sadalīšanu mazākās daļiņās. Disociācijas procesā veidojas produkti, kas ir vai nu elektriski lādēti, vai neitrāli. Tas nozīmē; disociācijas produkti var būt vai nu joni, vai nejoni. Tomēr tas neietver elektronu pieaugumu vai zudumu, ko izraisa atomi.
Attēls 01: BrOH molekulas disociācija
Atšķirībā no jonizācijas procesa, disociācija ietver savienojumā jau esošo jonu atdalīšanu. Dažreiz disociācija var radīt arī neitrālas daļiņas, piemēram, N2O4 rezultātā veidojas divas NO molekulas. 2 Disociācijas procesi lielākoties ir atgriezeniski. Tas nozīmē, ka atdalītos jonus var pārkārtot, lai iegūtu iepriekšējo savienojumu. Piemēram, kā minēts iepriekš, NaCl šķīdināšana ir disociācijas process, un tas rada divas uzlādētas daļiņas. Bet cieto NaCl var iegūt atkal ar atbilstošiem apstākļiem, kas pierāda, ka disociācija ir atgriezeniska. Atšķirībā no jonizācijas, jonu savienojumos notiek disociācija.
Kas ir atrisināšana?
Šķīdināšana ir vielas šķīdināšana noteiktā šķīdinātājā. Solvatācija notiek, pateicoties pievilkšanās spēkam starp šķīdinātāja molekulām un izšķīdušās vielas molekulām. Parasti šajā procesā iesaistītie pievilkšanas spēki ir jonu-dipola saites un ūdeņraža saites. Šie pievilkšanas spēki izraisa izšķīdušās vielas izšķīšanu šķīdinātājā.
Attēls 02: Nātrija hlorīda jonu savienojuma šķīdināšana ūdenī
Jonu un dipolu mijiedarbību var atrast starp jonu savienojumiem un polāriem šķīdinātājiem. Piem. ūdens ir polārs šķīdinātājs. Kad ūdenim pievieno nātrija hlorīdu, polārās ūdens molekulas atsevišķi piesaista nātrija jonus un hlorīda jonus, kas izraisa nātrija un hlorīda jonu sadalīšanos. Tā rezultātā nātrija hlorīda jonu savienojums sadalās.
Kāda ir atšķirība starp disociāciju un atrisināšanu?
Disociācija un solvācija ir termini, kas apraksta, kā dažādas vielas sadalās mazos gabaliņos vai atomos/jonos atkarībā no mijiedarbības. galvenā atšķirība starp disociāciju un solvāciju ir tā, ka disociācija ir vielas sadalīšanās atomos vai jonos, no kuriem viela ir izgatavota, turpretim solvācija ir vielas izšķīšana šķīdinātājā, pateicoties pievilcības spēkiem starp šķīdinātāja molekulām un komponentiem. no vielas.
Zemāk tabulā parādītas vairāk atšķirību starp disociāciju un atrisināšanu.
Kopsavilkums - disociācija pret risināšanu
Galvenā atšķirība starp disociāciju un solvāciju ir tāda, ka disociācija ir vielas sadalīšanās atomos vai jonos, no kuriem viela ir izgatavota, turpretim solvācija ir vielas šķīdināšana šķīdinātājā pievilkšanās spēku dēļ starp šķīdinātāja molekulas un vielas sastāvdaļas.
