Galvenā atšķirība starp atomizācijas entalpiju un saites disociāciju ir tāda, ka atomizācijas entalpija raksturo enerģiju, kas nepieciešama, lai molekulu sadalītu atomos, turpretim saites disociācijas entalpija raksturo ķīmisko saišu disociāciju molekulā.
Dažreiz atomizācijas entalpija un saites disociācijas entalpija ir vienāda dažiem vienkāršiem savienojumiem, ja ir vienkāršas saites. Tas ir tāpēc, ka vienkāršos savienojumos saišu disociācija veido atomus, no kuriem sastāv molekula.
Kas ir atomizācijas entalpija?
Atomizācijas entalpija ir entalpijas izmaiņas, kas rodas, pilnībā sadalot ķīmisko vielu atomos. Šī ķīmiskā viela var būt vai nu ķīmisks elements, vai ķīmisks savienojums. Mēs varam apzīmēt šīs entalpijas izmaiņas kā ΔHat Izsmidzināšanas procesa laikā tiek sadalītas visa veida ķīmiskās saites, un neviena neveidojas. Tāpēc atomizācijas entalpija vienmēr ir pozitīva vērtība. Standarta entalpijas vērtība šīm entalpijas izmaiņām ir “standarta atomizācijas entalpija”. Šajā kontekstā ņemtie standarta apstākļi ir 268,15 K temperatūra un 1 bāra spiediens.
Piemēram, ūdens molekulas atomizācijas entalpija attiecas uz enerģiju, kas nepieciešama, lai atdalītu divus ūdeņraža atomus un skābekļa atomu ūdens molekulā. Citiem vārdiem sakot, ūdens atomizācijas entalpija ir divu O-H saišu saišu disociācijas enerģiju summa. Līdzīgi elementāras cietas vielas atomizācijas entalpija ir šīs vielas sublimācijas entalpija, jo sublimācija ietver cietas vielas pārvēršanu monoatomiskā gāzē pēc iztvaikošanas.
Kas ir Bonda disociācijas entalpija?
Saites disociācijas entalpija raksturo entalpijas izmaiņas, kas notiek ķīmiskās saites disociācijas laikā. Citiem vārdiem sakot, tas ir ķīmiskās saites stipruma mērs. Tāpēc mēs varam teikt, ka standarta entalpijas izmaiņas, kas rodas, ķīmiskajai saitei A-B sadaloties hemolīzes ceļā un fragmentiem A un B, ir saites disociācijas entalpija. Ja molekula, kuru mēs apsveram, ir divatomiskā molekula, tad saites disociācijas entalpija ir vienāda ar atomizācijas entalpiju. Parasti šīs saites disociācijas radītie A un B fragmenti ir radikālas sugas. Mēs varam apzīmēt saites disociācijas entalpiju kā DH0
Saites disociācijas mērīšanai ir dažādas metodes, piemēram, enerģijas līmeņu spektrometriskā noteikšana, radikāļu ģenerēšana ar pirolīzi vai fotolīzi, ķīmiskās kinētikas un līdzsvara mērījumi, dažādas kalorimetriskās un elektroķīmiskās metodes utt.
Kāda ir atšķirība starp atomizācijas entalpiju un Bonda disociāciju?
Galvenā atšķirība starp atomizācijas entalpiju un saites disociāciju ir tāda, ka atomizācijas entalpija raksturo enerģiju, kas nepieciešama, lai molekulu sadalītu tās atomos, turpretim saites disociācijas entalpija raksturo ķīmisko saišu disociāciju molekulā. Saites disociācijas entalpija un atomizācijas entalpija vienmēr ir pozitīvas vērtības. Dažreiz atomizācijas entalpija un saites disociācijas entalpija dažiem vienkāršiem savienojumiem ir vienāda, ja ir vienkāršas saites. Tomēr šie termini lielākoties atšķiras viens no otra.
Zem infografikas tabulām ir vairāk atšķirību starp atomizācijas entalpiju un saišu disociāciju.
Kopsavilkums - atomizācijas entalpija pret Bonda disociāciju
Atomizācijas entalpiju un saišu disociāciju var izmantot aizvietojami dažiem vienkāršiem savienojumiem, taču ne vienmēr tie ir līdzvērtīgi. Galvenā atšķirība starp atomizācijas entalpiju un saites disociāciju ir tā, ka atomizācijas entalpija apraksta enerģiju, kas nepieciešama, lai molekulu sadalītu tās atomos, turpretim saites disociācijas entalpija raksturo ķīmisko saišu disociāciju molekulā.
