Galvenā atšķirība - Bonda moments pret dipola momentu
Terminu saites moments un dipola moments ir balstīti uz līdzīgiem principiem, taču tie atšķiras atkarībā no pielietojuma. Saites momentu sauc arī par saites dipola momentu. Tā ir ķīmiskās saites polaritāte, kas atrodas noteiktā molekulā. No otras puses, dipola moments ir jebkura veida elektriskā atdalīšana (lādiņu atdalīšana). Galvenā atšķirība starp saites momentu un dipola momentu ir tā, ka saites moments rodas kovalentajā ķīmiskajā saitē, turpretim dipola moments rodas starp diviem joniem jonu saitē vai starp diviem atomiem kovalentajā saitē.
Kas ir Bonda moments?
Saites moments ir elektrisko lādiņu atdalīšana kovalentajā ķīmiskajā saitē, kas atrodas noteiktā ķīmiskā savienojumā. Tādējādi tas piešķir ķīmiskās saites polaritāti. Saites moments rodas, ja ķīmiskajā saitē notiek pozitīva un negatīva lādiņa atdalīšana. Saites dipola moments ir apzīmēts ar simbolu “μ”.
μ=δd
kurā δ ir lādiņa vērtība un d ir attālums starp diviem atomiem kovalentajā saitē. Izveidojot saites dipola momentu, elektriskie lādiņi tiek atdalīti kā daļējie lādiņi δ+ un δ-. Šī lādiņa atdalīšana notiek ķīmiskajās saitēs, ja diviem atomiem, kas piedalās saites veidošanā, ir atšķirīgas elektronegativitātes vērtības. Tā kā atoma elektronegativitāte ir afinitāte pret elektroniem, vairāk elektronegatīvu atomu piesaista saišu elektronus pret tiem. Tad atoms ar mazāku elektronnegatīvu vērtību iegūst daļēju pozitīvu lādiņu, jo elektronu blīvums ap šo atomu ir mazāks. Attiecīgi atoms ar augstu elektronegativitāti iegūst daļēju negatīvu lādiņu.
1. attēls: Bora trifluorīda polaritāte (BF3)
SI mērvienība saites dipola momenta mērīšanai ir kulonmetrs (C m). Divatomu molekulai ir tikai viena kovalentā saite. Tāpēc divatomiskās molekulas saites dipola moments ir līdzīgs molekulārajam dipola momentam. Molekulārais dipola moments diatomu molekulām, kas satur divus līdzīgus atomus, ir nulle, t.i., Cl2 molekulārais dipola moments ir nulle. Bet ļoti jonu savienojumiem, piemēram, KBr, ir augsts saites moments un molekulārais moments. Sarežģītām poliatomiskām molekulām ir daudz kovalento saišu. Tad molekulāro dipola momentu nosaka visi atsevišķie saites dipola momenti.
Kas ir dipola moments?
Dipolmomenti ir elektrisko lādiņu atdalīšana. Lādiņu atdalīšana var notikt starp diviem joniem jonu saitē vai diviem atomiem kovalentajā ķīmiskajā saitē. Dipola moments rodas atšķirību dēļ starp dažādu atomu elektronegativitātes vērtībām, kas veido ķīmiskās saites. Jo lielāka atšķirība starp elektronegativitātes vērtībām, jo lielāks ir dipola moments. Dipola moments mēra molekulas polaritāti. Molekulas dipola momentu aprēķina, izmantojot šādu vienādojumu.
μ=Σq.r
kur μ ir dipola moments, q ir lādiņa lielums un r ir lādiņa pozīcija. Šeit μ un r ir vektori, kas ir lielumi, kuriem ir gan virziens, gan lielums.
2. attēls: propāna dipola moments
Bet dažreiz terminu dipola moments lieto, lai nosauktu lādiņu sistēmas magnētiskās polaritātes mēru. Magnētiskā dipola moments nosaka griezes momentu, ko magnēts piedzīvo ārējā magnētiskajā laukā. (Griezes moments=moments; rotācijas spēks).
Kādas ir Bonda momenta un Dipola momenta līdzības?
- Abus izmanto polaritātes mērīšanai (kas rodas lādiņu atdalīšanas dēļ)
- Abus mēra vienībā Debye (D), kas ir vienāda ar kulonmetru (C m).
Kāda ir atšķirība starp Bonda momentu un Dipola momentu?
Bond Moment vs Dipol Moment |
|
| Saites moments ir elektrisko lādiņu atdalīšana kovalentajā ķīmiskajā saitē, kas atrodas noteiktā ķīmiskā savienojumā. | Dipola moments ir elektrisko lādiņu atdalīšana. |
| Mērījums | |
| Saites moments mēra ķīmiskās saites polaritāti. | Dipola moments mēra ķīmiskās saites vai molekulas polaritāti. |
| Notikums | |
| Saites moments rodas kovalentajā ķīmiskajā saitē. | Dipola moments rodas starp diviem joniem jonu saitē vai starp diviem atomiem kovalentajā saitē molekulā. |
Kopsavilkums - Bonda moments pret dipola brīdi
Saites moments un dipola moments ir saistīti termini, kad runa ir par ķīmisko saišu polaritāti molekulās vai jonu savienojumos. Galvenā atšķirība starp saites momentu un dipola momentu ir tā, ka saites moments rodas kovalentajā ķīmiskajā saitē, turpretī dipola moments rodas starp diviem joniem jonu saitē vai starp diviem atomiem kovalentajā saitē.
