Galvenā atšķirība - jonu dipola un dipola dipola spēki
Starpmolekulārie spēki ir pievilkšanās spēki, kas pastāv starp dažādām molekulām. Jonu-dipola spēki un dipola-dipola spēki ir divi starpmolekulāro spēku veidi. Daži citi starpmolekulāro spēku piemēri ir jonu izraisīti dipola spēki, ūdeņraža saites un Van der Vāla spēki. Šie spēki ir elektrostatiski pievilcīgi, jo molekulas tiek piesaistītas, pamatojoties uz to elektriskajiem lādiņiem. Galvenā atšķirība starp jonu-dipola un dipola-dipola spēkiem ir tā, ka jonu-dipola spēki pastāv starp jonu sugām un polārajām molekulām, savukārt dipola-dipola spēki pastāv starp polārajām molekulām.
Kas ir jonu dipola spēki?
Jonu-dipola spēki ir pievilkšanās spēki starp jonu sugām un polārajām molekulām. Jonu sugas var būt anjoni (negatīvi lādētas sugas) vai katjoni (pozitīvi lādētas sugas). Polārā molekula ir jebkura molekula, kurai ir pastāvīgs elektrisko lādiņu atdalījums molekulā, ko izraisa atšķirības starp šīs molekulas atomu elektronegativitātes vērtībām. Elektronegativitāte ir spēja piesaistīt elektronus. Kad atoms ar augstu elektronegativitāti ir saistīts ar atomu ar zemu elektronegativitāti, saites elektronus piesaista atoms ar augstu elektronegativitāti (tad tas iegūst daļēju negatīvu lādiņu), dodot mazāk elektronegatīvajam atomam daļēju pozitīvu lādiņu. Šo lādiņa atdalīšanas stāvokli sauc par polarizāciju, un molekulu sauc par polāro molekulu.
Jonu-dipola spēki ir spēcīgāki nekā dipola-dipola spēki. Tas ir tāpēc, ka šāda veida starpmolekulārais spēks ietver jonu sugas, kurām ir augstāks elektriskais lādiņš salīdzinājumā ar polāro molekulu. Jonu-dipola spēki ir pat spēcīgāki par ūdeņraža saiti. Šī mijiedarbība rodas jonu un dipola elektrostatiskās mijiedarbības dēļ.
Attēls 01: Metāla jonu hidratācija notiek metāla jonu un ūdens molekulu (dipola) pievilkšanās dēļ
Jonu-dipola spēku apakškategorija ir jonu izraisīti dipola spēki, kas ietver nepolāru molekulu, nevis polāru molekulu. Nepolārai molekulai nav dipola (nav lādiņa atdalīšanas). Jonu lādiņš liek nepolārajai molekulai polarizēties, izkropļojot nepolārās molekulas elektronu mākoni.
Kas ir dipola dipola spēki?
Dipoldipola spēki ir starpmolekulārie spēki, kas rodas starp polārajām molekulām. Tie ir elektrostatiskie spēki. Veidojot šāda veida spēku, polārās molekulas mēdz būt izlīdzinātas tā, lai pievilcība starp molekulām tiktu maksimāli palielināta, samazinot potenciālo enerģiju. Šī izlīdzināšana arī samazina atgrūšanos starp molekulām.
Attēls 02: Pievilkšanās spēks starp polārajām HCl molekulām
Ja ņem vērā virkni savienojumu ar līdzīgām molmasām (kuriem ir dipola-dipola mijiedarbības spēki starp molekulām), dipola-dipola spēku stiprums palielinās, palielinoties polaritātei. Tas notiek tāpēc, ka, ja polaritāte ir augsta, tas nozīmē, ka lādiņu atdalīšana ir augsta. Ja molekulai ir augsts lādiņu atdalījums (augsti uzlādēti pozitīvie un negatīvie termināli vienā molekulā), tai ir tendence spēcīgi piesaistīt pretējus lādiņus. Tas arī palielina savienojumu viršanas temperatūru. Jo lielāki dipola-dipola spēki, jo augstāka viršanas temperatūra.
Kādas ir līdzības starp jonu dipola un dipola dipola spēkiem?
- Gan jonu dipola, gan dipola dipola spēki ir starpmolekulārās mijiedarbības veidi
- Gan jonu dipola, gan dipola dipola spēki ir elektrostatiskie spēki
Kāda ir atšķirība starp jonu dipola un dipola dipola spēkiem?
Jonu dipola vs dipola dipola spēki |
|
| Jonu dipolu spēki ir pievilcīgi spēki starp jonu sugām un polārajām molekulām. | Dipola-dipola spēki ir starpmolekulārie spēki, kas rodas starp polārajām molekulām. |
| Spēks | |
| Jonu-dipola spēki ir spēcīgāki par ūdeņraža saitēm un dipola-dipola spēkiem. | Dipola-dipola spēki ir vājāki nekā ūdeņraža saites un jonu-dipola spēki. |
| Components | |
| Jonu-dipolu spēki rodas starp joniem (katjoniem vai anjoniem) un polārajām molekulām. | Dipola-dipola spēki rodas starp polārajām molekulām. |
Kopsavilkums - jonu dipola pret dipola dipola spēki
Jonu-dipola spēki un dipola-dipola spēki ir starpmolekulārie spēki, kas pastāv starp dažādām ķīmiskām sugām, piemēram, katjoniem, anjoniem un polārām molekulām. Polārās molekulas ir kovalenti savienojumi ar dipoliem (elektrisko lādiņu atdalīšanu). Polārajai molekulai tajā pašā molekulā ir pozitīvi uzlādēts terminālis un negatīvi lādēts terminālis. Tāpēc šiem spailēm var būt elektrostatiskas atrakcijas ar pretēju lādiņu. Atšķirība starp jonu-dipola un dipola-dipola spēkiem ir tāda, ka jonu-dipola spēki pastāv starp jonu sugām un polārajām molekulām, savukārt dipola-dipola spēki pastāv starp polārajām molekulām.
