Galvenā atšķirība - dipols-dipols pret Londonas izkliedes spēkiem
Dipoldipola un Londonas dispersijas spēki ir divi pievilkšanās spēki, kas sastopami starp molekulām vai atomiem; tie tieši ietekmē atoma/molekulas viršanas temperatūru. Galvenā atšķirība starp dipola-dipola un Londonas izkliedes spēkiem ir to spēks un vieta, kur tos var atrast. Londonas izkliedes spēku stiprums ir salīdzinoši vājāks nekā dipola-dipola mijiedarbība; tomēr abas šīs pievilcības ir vājākas nekā jonu vai kovalentās saites. Londonas dispersijas spēkus var atrast jebkurā molekulā vai dažreiz atomos, bet dipola-dipola mijiedarbība ir atrodama tikai polārajās molekulās.
Kas ir dipola-dipola spēks?
Dipola-dipola mijiedarbība notiek, kad divas pretēji polarizētas molekulas mijiedarbojas caur telpu. Šie spēki pastāv visās polārajās molekulās. Polārās molekulas veidojas, kad diviem atomiem ir elektronegativitātes atšķirība, kad tie veido kovalento saiti. Šajā gadījumā atomi nevar vienmērīgi sadalīt elektronus starp diviem atomiem elektronegativitātes atšķirības dēļ. Vairāk elektronegatīvs atoms piesaista elektronu mākoni vairāk nekā mazāk elektronegatīvs atoms; tā, lai iegūtajai molekulai būtu nedaudz pozitīvs gals un nedaudz negatīvs gals. Pozitīvie un negatīvie dipoli citās molekulās var piesaistīt viens otru, un šo pievilcību sauc par dipola-dipola spēkiem.
Kas ir Londonas izkliedes spēks?
Londonas dispersijas spēki tiek uzskatīti par vājāko starpmolekulāro spēku starp blakus esošajām molekulām vai atomiem. Londonas dispersijas spēki rodas, ja molekulā vai atomā ir svārstības elektronu sadalījumā. Piemēram; šāda veida pievilkšanās spēki rodas blakus esošajos atomos, pateicoties jebkura atoma momentānam dipolam. Tas inducē dipolu uz blakus esošajiem atomiem un pēc tam piesaista viens otru ar vājiem pievilkšanas spēkiem. Londonas dispersijas spēka lielums ir atkarīgs no tā, cik viegli elektronus uz atoma vai molekulā var polarizēt, reaģējot uz momentānu spēku. Tie ir īslaicīgi spēki, kas var būt pieejami jebkurā molekulā, jo tajos ir elektroni.
Kāda ir atšķirība starp dipola-dipola un Londonas dispersijas spēkiem?
Definīcija:
Dipola-dipola spēks: Dipola-dipola spēks ir pievilkšanās spēks starp polārās molekulas pozitīvo dipolu un citas pretēji polarizētas molekulas negatīvo dipolu.
Londonas izkliedes spēks: Londonas dispersijas spēks ir īslaicīgs pievilcības spēks starp blakus esošajām molekulām vai atomiem, kad elektronu sadalījumā ir svārstības.
Daba:
Dipola-dipola spēks: Dipola-dipola mijiedarbība ir atrodama polārās molekulās, piemēram, HCl, BrCl un HBr. Tas rodas, ja divas molekulas nevienmērīgi sadala elektronus, veidojot kovalento saiti. Elektronu blīvums novirzās uz elektronnegatīvāko atomu, kā rezultātā vienā galā ir nedaudz negatīvs dipols, bet otrā galā - nedaudz pozitīvs dipols.
Londonas izkliedes spēks: Londonas izkliedes spēkus var atrast jebkurā atomā vai molekulā; prasība ir elektronu mākonis. Londonas dispersijas spēki ir sastopami arī nepolārās molekulās un atomos.
Spēks:
Dipola-dipola spēks: Dipola-dipola spēki ir spēcīgāki par dispersijas spēkiem, bet vājāki par jonu un kovalentajām saitēm. Izkliedes spēku vidējais stiprums svārstās no 1 līdz 10 kcal/mol.
Londonas izkliedes spēks: tie ir vāji, jo Londonas izkliedes spēki ir īslaicīgi (0–1 kcal/mol).
Ietekmējošie faktori:
Dipola-dipola spēks: Dipola-dipola spēku stiprumu ietekmējošie faktori ir elektronegativitātes atšķirība starp atomiem molekulā, molekulas izmērs un molekulas forma. Citiem vārdiem sakot, kad saites garums palielinās, dipola mijiedarbība samazinās.
Londonas izkliedes spēks: Londonas izkliedes spēku lielums ir atkarīgs no vairākiem faktoriem. Tas palielinās līdz ar elektronu skaitu atomā. Polarizējamība ir viens no svarīgākajiem faktoriem, kas ietekmē Londonas izkliedes spēku stiprumu; tā ir spēja izkropļot elektronu mākoni ar citu atomu/molekulu. Molekulām ar mazāku elektronegativitāti un lielāku rādiusu ir lielāka polarizējamība. Turpretī; ir grūti izkropļot elektronu mākoni mazākos atomos, jo elektroni atrodas ļoti tuvu kodolam.
Piemērs:
| Atom | Vārīšanās temperatūra / oC | |
| Hēlijs | (Viņš) | -269 |
| Neons | (Ne) | -246 |
| Argons | (Ar) | -186 |
| Krypton | (Kr) | -152 |
| Ksenons | (Xe) | -107 |
| Redone | (Rn) | -62 |
Rn- Jo lielāks atoms, viegli polarizējams (augstāka polarizējamība) un tam piemīt spēcīgākie pievilcības spēki. Hēlijs ir ļoti mazs un grūti izkropļojams, kā rezultātā Londonas izkliedes spēki ir vājāki.
