Galvenā atšķirība starp nitrometānu un metilnitrītu ir tāda, ka nitrometāna ķīmiskajā struktūrā metilgrupas oglekļa atoms ir tieši saistīts ar slāpekļa atomu, savukārt metilnitrītā starp oglekli ir skābekļa atoms. un slāpekļa atomi.
Nitrometāns un metilnitrīts ir organiski savienojumi, kas satur slāpekļa un skābekļa atomus. Abiem šiem savienojumiem ir metilgrupas un slāpekļa-skābekļa saites, kas pievienotas šīm organiskajām grupām. Turklāt nitrometāns rodas kā šķidrums istabas temperatūrā, kur metilnitrīts ir gāzveida savienojums.
Kas ir nitrometāns?
Nitrometāns ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu CH3NO2. Tas ietilpst nitro savienojumu kategorijā, un tas ir vienkāršākais nitro savienojums. Istabas temperatūrā šis savienojums rodas kā šķidrs savienojums, kas ir bezkrāsains un eļļains. Tas ir izplatīts polārs šķīdinātājs, kas ir noderīgs ekstrakcijas nolūkiem.
Attēls 01: Nitrometāna ķīmiskā struktūra
Rūpnieciskiem nolūkiem nitrometānu var ražot, apvienojot propānu ar slāpekļskābi. Šī reakcija notiek gāzes fāzē. Tā ir eksotermiska reakcija, kas notiek augstā temperatūrā. Šī reakcija rada četrus svarīgus organiskos savienojumus: nitrometānu, nitroetānu, 1-nitropropānu un 2-nitropropānu. Turklāt mēs varam ražot nitrometānu laboratorijā, reaģējot starp nātrija hloracetātu un nātrija nitrītu šķidrā fāzē.
Ir daudzi nitrometāna lietojumi - galvenais lietojums ir tā nozīme hlorēto šķīdinātāju stabilizācijā. Šos hlorētos šķīdinātājus izmanto ķīmiskajā tīrīšanā, pusvadītāju apstrādē, attaukošanā utt. Turklāt nitrometāns ir svarīgs kā šķīdinātājs tādu vielu kā akrilāta monomēru šķīdināšanai. Šim šķīdinātājam ir ievērojami augsta polaritāte.
Kas ir metilnitrīts?
Metilnitrīts ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu CH3ONO. Tas ietilpst alkilnitrītu kategorijā, un tas ir vienkāršākais starp alkilnitrītu savienojumiem. Šis savienojums istabas temperatūrā rodas kā dzeltenas krāsas gāze. Tas pastāv kā metilnitrīta cis un trans konformeru maisījums. Cis struktūra ir stabilāka nekā trans struktūra.
Attēls 02: Metilnitrīta ķīmiskā struktūra
Metilnitrītu var iegūt, reaģējot starp sudraba nitrītu un jodmetānu. Sudraba nitrīts šķīdumā eksistē disociētā veidā – atsevišķi sudraba joni un nitrīta joni. Tāpēc, reaģējot ar jodmetānu, metilgrupai uzbrūk nitrītu grupa, izdalot jodīda jonus.
Apsverot metilnitrīta lietojumus, tas ir oksidētājs un karstumjutīgs sprādzienbīstams materiāls. Tāpēc tas ir noderīgs kā raķešu degviela un monopropelants. Turklāt šis savienojums ir noderīgs kā prekursors un starpprodukts citu ķīmisko savienojumu sintēzei.
Kāda ir atšķirība starp nitrometānu un metilnitrītu?
Galvenā atšķirība starp nitrometānu un metilnitrītu ir tāda, ka nitrometāna ķīmiskajā struktūrā metilgrupas oglekļa atoms ir tieši saistīts ar slāpekļa atomu, savukārt metilnitrītā starp oglekli ir skābekļa atoms. un slāpekļa atomi. Turklāt nitrometāns istabas temperatūrā parādās kā šķidrums, savukārt metilnitrīts ir gāzveida savienojums.
Zemāk tabulā ir apkopota atšķirība starp nitrometānu un metilnitrītu.
Kopsavilkums - nitrometāns pret metilnitrītu
Nitrometāns un metilnitrīts ir organiski savienojumi, kas satur slāpekļa un skābekļa atomus. Galvenā atšķirība starp nitrometānu un metilnitrītu ir tāda, ka nitrometāna ķīmiskajā struktūrā metilgrupas oglekļa atoms tieši saistās ar slāpekļa atomu, savukārt metilnitrītā starp oglekļa un slāpekļa atomiem ir skābekļa atoms.
