Galvenā atšķirība starp homogēnu un neviendabīgu līdzsvaru ir tāda, ka viendabīgā līdzsvarā reaģenti un produkti atrodas vienā matērijas fāzē, turpretim neviendabīgā līdzsvarā reaģenti un produkti atrodas dažādās fāzēs.
Līdzsvars ir stāvoklis, kurā reaģentu un produktu koncentrācija paliek nemainīga. Ir divu veidu līdzsvars kā viendabīgs līdzsvars un neviendabīgs līdzsvars. Šie divi veidi atšķiras viens no otra atkarībā no līdzsvara stāvoklī esošo reaģentu un produktu fāzes.
Kas ir homogēnais līdzsvars?
Homogēns līdzsvars ir stāvoklis, kurā reaģenti un produkti atrodas vienā matērijas fāzē. Parasti reaģenti un produkti atrodas vienā šķīdumā. Šo reakcijas maisījumu mēs saucam par viendabīgu maisījumu. Šajā maisījumā esošās ķīmiskās sugas var būt molekulas, joni vai molekulu un jonu kombinācija. Turklāt šāda veida reakcijas līdzsvara konstantes izteiksme ietver visu reaģentu un produktu koncentrācijas. Piemēram, sajaucot sēra dioksīda gāzi un skābekļa gāzi, rodas sēra trioksīda gāze, visi reaģenti un produkti atrodas gāzes fāzē. Tad reakcija un līdzsvara konstante (K) ir šāda:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
K=[SO3(g)]2/[SO2(g)]2[O2(g)]
Kas ir neviendabīgais līdzsvars?
Heterogēns līdzsvars ir stāvoklis, kurā reaģenti un produkti atrodas dažādās fāzēs. Šeit fāzes var būt jebkura cietās, šķidrās un gāzes fāzes kombinācija. Tomēr atšķirībā no viendabīgajiem līdzsvariem, rakstot līdzsvara konstanti neviendabīgam līdzsvaram, ir jāizslēdz cieto vielu un tīro šķidrumu koncentrācijas. Piemēram, sajaucot oglekli cietā veidā ar skābekļa gāzi, rodas oglekļa monoksīda gāze. Tad reakcija un līdzsvara konstante (K) ir šāda:
O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)
K=[CO(g)]2/[O2(g)
Kāda ir atšķirība starp homogēno un heterogēno līdzsvaru?
Līdzsvars ir stāvoklis, kurā reaģentu un produktu koncentrācija paliek nemainīga. Ir divu veidu līdzsvars kā viendabīgs līdzsvars un neviendabīgs līdzsvars. Galvenā atšķirība starp homogēnu un neviendabīgu līdzsvaru ir tā, ka viendabīgā līdzsvarā reaģenti un produkti atrodas vienā un tajā pašā vielas fāzē, turpretim neviendabīgā līdzsvarā reaģenti un produkti atrodas dažādās fāzēs.
Turklāt, nosakot līdzsvara konstanti viendabīgiem līdzsvariem, ir jāiekļauj visu reaģentu un produktu koncentrācijas; tomēr, nosakot neviendabīgos līdzsvarus, ir jāizslēdz cieto vielu un tīro šķidrumu koncentrācijas un jāizmanto citu reaģentu un produktu koncentrācijas. Piemēram, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)ir viendabīgs līdzsvars un O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)ir neviendabīga līdzsvara piemērs.
Zem infografikas tabulas parāda atšķirības starp homogēno un neviendabīgo līdzsvaru.
Kopsavilkums - viendabīgs un neviendabīgs līdzsvars
Līdzsvars ir stāvoklis, kurā reaģentu un produktu koncentrācija paliek nemainīga. Ir divu veidu līdzsvars kā viendabīgs līdzsvars un neviendabīgs līdzsvars. Galvenā atšķirība starp homogēnu un neviendabīgu līdzsvaru ir tāda, ka viendabīgā līdzsvarā reaģenti un produkti atrodas vienā un tajā pašā vielas fāzē, turpretim neviendabīgā līdzsvarā reaģenti un produkti atrodas dažādās fāzēs. Turklāt līdzsvara konstante viendabīgiem līdzsvariem ietver visu reaģentu un produktu koncentrācijas, savukārt līdzsvara konstante neviendabīgiem līdzsvariem ir jāizslēdz cieto vielu un tīro šķidrumu koncentrācijas.
