Galvenā atšķirība starp Latimera diagrammu un Frost diagrammu ir tāda, ka Latimera diagrammā ir apkopoti ķīmiskā elementa standarta elektrodu potenciāli, savukārt Frost diagrammā ir apkopota dažādu vielas oksidācijas pakāpju relatīvā stabilitāte.
Latimera diagramma un Frost diagramma būtībā ir svarīgas, lai parādītu informāciju par redoksreakcijām. Turklāt šīs diagrammas tika nosauktas to zinātnieku vārdā, kuri tās sākotnēji izveidoja; Latimera diagramma ieguva savu nosaukumu no Vendela Mičela Latimera, savukārt Frosta diagramma tika nosaukta Artura Atvotera Frosta vārdā.
Kas ir Latimera diagramma?
Latimera diagramma ir elementa standarta elektrodu potenciālu kopsavilkums. Diagramma ir nosaukta amerikāņu ķīmiķa Vendela Mičela Latimera vārdā. Veidojot šāda veida diagrammas, kreisajā pusē jāraksta ķīmiskā elementa ļoti oksidētā forma. Pēc tam varam rakstīt oksidācijas pakāpes dilstošā secībā pa kreisi – kreisajā stūrī būs vismazākais oksidācijas stāvoklis. Starp šiem oksidācijas stāvokļiem mēs izmantojam bultiņu (bultiņas galviņa pa kreisi). Turklāt bultiņas augšpusē mums ir jāraksta standarta elektroda potenciāls oksidācijas stāvokļa pārvēršanas reakcijai labajā pusē uz kreiso pusi. Piemēram,
Attēls 01: Latimera diagramma, kurā parādīti dažādi skābekļa atoma oksidācijas stāvokļi
Ķīmiskais elements, ko mēs aplūkojām iepriekš minētajā piemērā, ir skābeklis. Tam ir šādas ķīmiskās sugas ar atbilstošiem skābekļa oksidācijas stāvokļiem:
- O2 – oksidācijas pakāpe ir nulle
- H2O2 – skābekļa oksidācijas pakāpe ir -1
- H2O – skābekļa oksidācijas pakāpe ir -2
Latimera diagramma ir svarīga Frost diagrammas veidošanā, jo mēs varam iegūt blakusesošo reakcijas posmu elektrodu potenciālu, kas nepieciešams Frost diagrammas izstrādei. Turklāt tas ir svarīgi, lai norādītu, vai noteiktas ķīmiskās sugas deprotonējas apstākļos, kādos tiek dots elektroda potenciāls.
Kas ir Frost diagramma?
Sasaluma diagramma ir ilustrācija, kas parāda dažādu vielas oksidācijas pakāpju relatīvo stabilitāti. Tas ir svarīgi neorganiskajā ķīmijā un elektroķīmijā. Turklāt tas ir grafiks, un tam ir oksidācijas stāvoklis uz x ass un brīvā enerģija uz y ass. Šeit grafiks ir atkarīgs no pH. Tāpēc mums ir jāiekļauj pH, pie kura mēs veicam mērījumus. Brīvo enerģiju varam noteikt, izmantojot oksidācijas-reducēšanas pusreakcijas. Turklāt mēs varam viegli noteikt samazinājuma potenciālu, izmantojot šo diagrammu, nevis izmantojot Latimera diagrammu.
2. attēls: sala diagramma
Veidojot diagrammu, mums ir jāatzīmē oksidācijas stāvoklis uz x ass un brīvā enerģija uz y ass ar nulli vidū. Jo brīvajai enerģijai ir gan negatīvas, gan pozitīvas vērtības. Turklāt diagrammas slīpums parāda standarta elektrodu potenciālu starp diviem oksidācijas stāvokļiem.
Kāda ir atšķirība starp Latimera diagrammu un Frost diagrammu?
Latimera diagramma un Frost diagramma ir svarīgas, lai noteiktu informāciju par oksidēšanos un reducēšanu redoksreakcijās. Tomēr galvenā atšķirība starp Latimera diagrammu un Frost diagrammu ir tāda, ka Latimera diagrammā ir apkopoti ķīmiskā elementa standarta elektrodu potenciāli, bet Frost diagrammā ir apkopota dažādu vielas oksidācijas pakāpju relatīvā stabilitāte.
Zemāk infografikā ir apkopota atšķirība starp Latimera diagrammu un Frost diagrammu tabulas veidā.
Kopsavilkums - Latimera diagramma pret Frost diagrammu
Kopumā Latimera diagramma un Frost diagramma palīdz mums noteikt informāciju par oksidēšanos un reducēšanu redoksreakcijās. Taču galvenā atšķirība starp Latimera diagrammu un Frost diagrammu ir tāda, ka Latimera diagrammā ir apkopoti ķīmiskā elementa standarta elektrodu potenciāli, savukārt Frost diagrammā ir apkopota dažādu vielas oksidācijas pakāpju relatīvā stabilitāte.
