Galvenā atšķirība starp transurāniskajiem elementiem un radioizotopiem ir tā, ka transurāniskie elementi ir ķīmiskie elementi, kuru atomu skaits ir lielāks par 92, turpretim radioizotopi ir nestabili atomi, kas ir radioaktīvi.
Gan transurāna elementi, gan radioizotopi ir radioaktīvi ķīmiskie elementi. Vairumā gadījumu radioaktīvajiem atomiem ir augsts atomu skaits, taču dažkārt var būt reti dažu ķīmisko elementu izotopi ar mazu atomu skaitu, kas ir radioaktīvi protonu un neitronu nelīdzsvarotības dēļ to kodolos.
Kas ir transurāniskie elementi?
Transurāna elementi jeb transurāna elementi ir ķīmiskie elementi, kuru atomu skaits ir lielāks par 92. Urāna atomu skaits ir 92; tāpēc transurānu elementu sērija sākas ar Urānu, kas ved šīs sērijas nosaukumu (trans + urāns). Visi šī saraksta dalībnieki ir radioaktīvi sava nestabilā rakstura dēļ.
Lielākajai daļai ķīmisko elementu periodiskajā tabulā ir izotopi, kurus mēs varam atrast Visumā kā stabilus atomus vai ķīmiskos elementus ar ļoti ilgu pussabrukšanas periodu. Šie ķīmiskie elementi ir diapazonā no 1 līdz 92 atomskaitļiem.
Attēls 01: Transurāna elementi
Mēs varam radīt transurānu elementus, izmantojot sintētiskos elementus, izmantojot kodolreaktorus vai daļiņu paātrinātājus. Pastāv saistība starp šo elementu atomskaitli un pussabrukšanas periodu. Pussabrukšanas periods parasti samazinās, palielinoties atomu skaitam. Tomēr dažu izotopu dēļ var būt daži izņēmumi; piemēram, kūrija un dubnija izotopi.
Tranzurānisko elementu saraksts
- Aktinīdi
- Neptūnijs
- Plutonijs
- Americium
- Curium
- Berkelijs
- Kalifornija
- Einšteinijs
- Fermium
- Mendelevium
- Nobelium
- Lawrencium
- Transaktinīda elementi
- Rutherfordijs
- Dubnium
- Seaborgija
- Bohrijs
- Hasijs
- Meitnerium
- Darmstadtium
- Roentgenium
- Kopernicijs
- Nihonijs
- Flerovium
- Maskava
- Livermorium
- Tenesīna
- Oganesson
- Elementi 8. periodā (vēl nav atklāti)
Kas ir radioizotopi?
Radioizotopi ir ķīmisko elementu radioaktīvie izotopi. Šie izotopi ir nestabili, jo tiem ir pārmērīga kodolenerģija. Ir trīs veidi, kā radioizotops izdala šo kodolenerģiju:
- Kā gamma starojums
- Reklāmguvuma elektrona atbrīvošana
- Alfa vai beta daļiņu emisija
Ja notiek kāda no trim iepriekš minētajām darbībām, mēs sakām, ka ir notikusi radioaktīvā sabrukšana. Mēs šīs emisijas saucam par jonizējošo starojumu, jo šie izstarotie stari var jonizēt citu atomu, lai atbrīvotu elektronu.
Attēls 02: Americium ir radioizotops
Visi ķīmiskie elementi var pastāvēt kā radioaktīvi atomi to izotopu formās. Piemēram, pat vieglākajam elementam ūdeņradim ir radioaktīvs izotops – tritijs. Turklāt daži ķīmiskie elementi pastāv tikai kā radioaktīvi elementi.
Kāda ir atšķirība starp transurāna elementiem un radioizotopiem?
Gan transurāna elementi, gan radioizotopi ir radioaktīvi ķīmiskie elementi. Galvenā atšķirība starp transurāniskajiem elementiem un radioizotopiem ir tā, ka transurāniskie elementi ir ķīmiskie elementi, kuru atomu skaits ir lielāks par 92, turpretim radioizotopi ir nestabili atomi, kas ir radioaktīvi.
Turklāt transurāniskie elementi pastāv tikai kā radioaktīvi atomi, savukārt radioizotopi ir ķīmisko elementu izotopi, kas pastāv kā radioaktīvi atomi. Piemēram, aktinīdu sērijas, transaktinīdu sērijas un 8. perioda elementi ir transurāniskie elementi. Ūdeņraža tritija izotops ir ļoti viegls radioizotops ar ļoti zemu atomskaitli.
Zemāk infografikā ir apkopota atšķirība starp transurāna elementiem un radioizotopiem.
Kopsavilkums - transurāniskie elementi pret radioizotopiem
Gan transurāna elementi, gan radioizotopi ir radioaktīvi ķīmiskie elementi. Galvenā atšķirība starp transurāniskajiem elementiem un radioizotopiem ir tā, ka transurāniskie elementi ir ķīmiskie elementi, kuru atomu skaits ir lielāks par 92, turpretim radioizotopi ir nestabili atomi, kas ir radioaktīvi.
