Galvenā atšķirība - izslēgšanas un aizstāšanas reakcija
Eliminācijas un aizstāšanas reakcijas ir divu veidu ķīmiskās reakcijas, kas galvenokārt sastopamas organiskajā ķīmijā. Galveno atšķirību starp eliminācijas un aizstāšanas reakciju vislabāk var izskaidrot, izmantojot to mehānismu. Eliminācijas reakcijā pēc reakcijas notiek iepriekšējo saišu pārkārtošanās, savukārt aizstāšanas reakcija aizvieto aizejošo grupu ar nukleofilu. Šīs divas reakcijas konkurē viena ar otru, un tās ietekmē vairāki citi faktori. Šie apstākļi dažādās reakcijās atšķiras.
Kas ir eliminācijas reakcija?
Eliminācijas reakcijas ir atrodamas Organiskajā ķīmijā, un mehānisms ietver divu aizvietotāju atdalīšanu no organiskās molekulas vienā vai divās darbībās. Ja reakcija notiek vienpakāpes mehānismā, to sauc par E2 (bi-molekulāro reakciju) reakciju, un, ja tai ir divpakāpju mehānisms, to sauc par E1 (vienmolekulāro reakciju) reakciju. Kopumā lielākā daļa eliminācijas reakciju ietver vismaz viena ūdeņraža atoma zudumu, veidojot dubultsaiti. Tas palielina molekulas nepiesātinājumu.
E1 reakcija
Kas ir aizstāšanas reakcija?
Aizvietošanas reakcijas ir ķīmisku reakciju veids, kas ietver vienas funkcionālās grupas aizstāšanu ķīmiskajā savienojumā ar citu funkcionālo grupu. Aizvietošanas reakcijas ir pazīstamas arī kā “vienas pārvietošanas reakcijas” vai “vienas aizstāšanas reakcijas”. Šīs reakcijas ir ļoti svarīgas organiskajā ķīmijā, un tās galvenokārt iedala divās grupās, pamatojoties uz reaģentiem, kas iesaistīti reakcijā: elektrofīlā aizvietošanas reakcija un nukleofīlā. aizstāšanas reakcija. Šie divi aizvietošanas reakciju veidi pastāv kā SN1 reakcija un SN2 reakcija.
Aizvietošanas reakcija - Metāna hlorēšana
Kāda ir atšķirība starp izslēgšanas un aizstāšanas reakciju?
Mehānisms:
Eliminācijas reakcija: Eliminācijas reakcijas var iedalīt divās kategorijās; E1 reakcijas un E2 reakcijas. E1 reakcijām ir divi reakcijas posmi, un E1 reakcijām ir viena posma mehānisms.
Aizvietošanas reakcija: Aizvietošanas reakcijas ir iedalītas divās kategorijās, pamatojoties uz to reakcijas mehānismu: SN1 reakcijas un SN2 reakcijas.
Rekvizīti:
Izslēgšanas reakcija:
E1 reakcijas: šīs reakcijas nav stereospecifiskas, un tās atbilst Zaiceva (Saytseff) likumam. Reakcijā veidojas karbokācijas starpprodukts, tāpēc šīs reakcijas ir nesaskaņotas reakcijas. Tās ir vienmolekulāras reakcijas, jo reakcijas ātrums ir atkarīgs tikai no koncentrācijas. Šīs reakcijas nenotiek ar primārajiem alkilhalogenīdiem (atstājgrupām). Spēcīgas skābes spēj veicināt OH zudumu kā H2O vai VAI kā HOR, ja kā starpprodukts var veidoties terciārā vai konjugētā karbokācija.
E2 reakcijas: šīs reakcijas ir stereospecifiskas; priekšroka tiek dota pretperiplanārai ģeometrijai, taču ir iespējama arī sinperiplanāra ģeometrija. Tās ir saskaņotas un tiek uzskatītas par bimolekulārām reakcijām, jo reakcijas ātrums ir atkarīgs no bāzes un substrāta koncentrācijas. Šīs reakcijas veicina spēcīgas bāzes.
Aizvietošanas reakcija:
SN1 reakcijas: tiek uzskatīts, ka šīs reakcijas nav stereospecifiskas, jo nukleofils var uzbrukt molekulai no abām pusēm. Reakcijā veidojas stabils karbokations, tāpēc šīs reakcijas ir nesaskaņotas reakcijas. Reakcijas ātrums ir atkarīgs tikai no substrāta koncentrācijas, un tās sauc par vienmolekulārām reakcijām.
SN2 reakcijas: šīs reakcijas ir stereospecifiskas un saskaņotas. Reakcijas ātrums ir atkarīgs gan no nukleofila, gan no substrāta koncentrācijas. Šīs reakcijas bieži rodas, ja nukleofils ir reaktīvāks (anjoniskāks vai bāziskāks).
Definīcijas:
Stereospecifisks:
Ķīmiskā reakcijā produkta noteiktas stereomēriskas formas iegūšana neatkarīgi no reaģenta konfigurācijas.
Saskaņotas reakcijas:
Saskaņota reakcija ir ķīmiska reakcija, kurā visas saites pārtrūkst un veidojas vienā solī.
