Galvenā atšķirība starp valenci un lādiņu ir tāda, ka valence norāda ķīmiskā elementa spēju apvienoties ar citu ķīmisko elementu, turpretim lādiņš norāda elektronu skaitu, ko ķīmiskais elements iegūst vai noņem.
Valence un lādiņš ir cieši saistīti termini, jo abi šie termini raksturo ķīmiskā elementa reaktivitāti. Valence ir elementa apvienošanās spēks, īpaši mērot pēc ūdeņraža atomu skaita, ar kuriem tas var izspiest vai apvienoties. No otras puses, atoma lādiņš ir protonu skaits mīnus elektronu skaits atomā.
Kas ir valence?
Valence ir elementa apvienošanās spēks, īpaši mērot pēc ūdeņraža atomu skaita, ko tas var izspiest vai apvienoties. Tas ir ķīmiskā elementa reaktivitātes mērs. Tomēr tas apraksta tikai atomu savienojamību, nevis apraksta savienojuma ģeometriju.
Mēs varam noteikt valenci, aplūkojot ķīmiskā elementa pozīciju periodiskajā tabulā. Periodiskā tabula ir sakārtojusi ķīmiskos elementus atbilstoši elektronu skaitam atoma visattālākajā apvalkā. Elektronu skaits visattālākajā apvalkā nosaka arī atoma valenci. Piemēram, 1. grupas elementiem periodiskajā tabulā ir viens attālākais elektrons. Tāpēc tiem ir viens elektrons pārvietošanai vai kombinācijai ar ūdeņraža atomu. Tādējādi valence ir 1.
Attēls 01: Periodiskā elementu tabula
Arī mēs varam noteikt valenci, izmantojot savienojuma ķīmisko formulu. Šīs metodes pamatā ir okteta noteikums. Saskaņā ar okteta likumu atomam ir tendence pabeigt savu attālāko apvalku, vai nu piepildot apvalku ar elektroniem, vai noņemot papildu elektronus. Piemēram, ja mēs ņemam vērā savienojumu NaCl, Na valence ir viena, jo tā var noņemt vienu elektronu, kas tam atrodas visattālākajā apvalkā. Tāpat arī Cl valence ir viena, jo tam ir tendence iegūt vienu elektronu, lai pabeigtu savu oktetu.
Tomēr mūs nevajadzētu sajaukt ar terminiem oksidācijas skaitlis un valence, jo oksidācijas skaitlis raksturo lādiņu, ko atoms var nēsāt līdzi. Piemēram, slāpekļa valence ir 3, bet oksidācijas skaitlis var mainīties no -3 līdz +5.
Kas ir maksa?
Lādiņš ir protonu skaits mīnus elektronu skaits atomā. Parasti šie divi skaitļi ir vienādi viens ar otru, un atoms ir neitrālā formā.
Attēls 02: Ūdeņraža atoma lādiņš
Tomēr, ja atomam ir nestabila elektronu konfigurācija, tam ir tendence veidot jonus, iegūstot vai noņemot elektronus. Šeit, ja atoms iegūst elektronus, tas iegūst negatīvu lādiņu, jo elektronam ir negatīvs lādiņš. Kad atoms iegūst elektronu, atomā nav pietiekami daudz protonu, lai līdzsvarotu šo lādiņu; tātad atoma lādiņš ir -1. Bet, ja atoms noņem elektronu, tad papildus ir viens protons; tādējādi atoms iegūst +1 lādiņu.
Kāda ir atšķirība starp valenci un maksu?
Valence norāda atoma reaktivitāti, savukārt lādiņš norāda, kā atoms ir reaģējis. Tātad galvenā atšķirība starp valenci un lādiņu ir tā, ka valence norāda ķīmiskā elementa spēju apvienoties ar citu ķīmisko elementu, savukārt lādiņš norāda elektronu skaitu, ko ķīmiskais elements iegūst vai noņem.
Turklāt valences vērtībai nav plusa vai mīnusa zīmju, savukārt lādiņam ir pluszīme, ja jons ir izveidojies, atdalot elektronus, un mīnusa zīme, ja atoms ir ieguvis elektronus.
Tālāk esošajā infografikā ir apkopota atšķirība starp valenci un maksu.
Kopsavilkums - valence pret maksu
Valence norāda atoma reaktivitāti, savukārt lādiņš apraksta, kā atoms ir reaģējis. Rezumējot, galvenā atšķirība starp valenci un lādiņu ir tā, ka valence norāda ķīmiskā elementa spēju apvienoties ar citu ķīmisko elementu, turpretim lādiņš norāda elektronu skaitu, ko ķīmiskais elements iegūst vai noņem.
