Galvenā atšķirība starp radikāli un valenci ir tā, ka radikālis ir ķīmiska suga, kurai ir nepāra elektrons, savukārt valence ir ķīmisks jēdziens, kas raksturo ķīmiskā elementa spēju apvienoties ar citu ķīmisko elementu.
Radikāls ir ļoti reaģējoša ķīmiska suga, jo tajā ir nepāra elektrons. Valence ir elementa apvienošanās spēks, īpaši, ja to mēra pēc ūdeņraža atomu skaita, ko tas var izspiest vai apvienoties ar to.
Kas ir radikāls?
Radikāls ir ķīmiska suga, kurai ir nepāra elektrons. Nepāra elektrons ir valences elektrons. Tas nozīmē; tas atrodas atoma visattālākajā apvalkā. Radikāls var būt atoms, molekula vai jons. Tā kā nepāra elektrona klātbūtne ir nestabila, radikāļi ir ļoti reaģējošas ķīmiskās sugas. Tāpēc šīm ķīmiskajām sugām ir ļoti īss kalpošanas laiks.
Attēls 01: Hidroksilgrupa
Turklāt radikāļi var radīt dažādus veidus. Tipiskā metode ir redoksreakcijas. Citas svarīgas metodes ietver jonizējošo starojumu, siltumu, elektriskās izlādes, elektrolīzi utt. Šie radikāļi ir daudzu ķīmisku reakciju starpprodukti.
Kas ir valence?
Valence ir elementa apvienošanās spēks, īpaši mērot pēc ūdeņraža atomu skaita, ko tas var izspiest vai apvienoties. Tā ir ķīmiska koncepcija, kas mēra ķīmiskā elementa reaktivitāti. Tomēr tas var aprakstīt tikai atomu savienojamību, bet neapraksta savienojuma ģeometriju.
Mēs varam noteikt ķīmiskā elementa valenci, novērojot šī elementa pozīciju periodiskajā tabulā. Periodiskajā tabulā ir visi ķīmiskie elementi atbilstoši elektronu skaitam atoma visattālākajā apvalkā. Elektronu skaits visattālākajā apvalkā nosaka arī atoma valenci. Piemēram, 1. grupas elementiem periodiskajā tabulā ir viens attālākais elektrons. Tāpēc tiem ir viens elektrons pārvietošanai vai kombinācijai ar ūdeņraža atomu; tādējādi valence ir 1.
2. attēls: periodiskā tabula
Turklāt mēs varam noteikt valenci, izmantojot savienojuma ķīmisko formulu. Šeit šīs metodes pamatā ir okteta noteikums. Saskaņā ar okteta likumu atomam ir tendence pabeigt savu attālāko apvalku, vai nu piepildot apvalku ar elektroniem, vai noņemot papildu elektronus. Piemēram, ja mēs ņemam vērā savienojumu NaCl, Na valence ir 1, jo tas var noņemt vienu elektronu, kas tam atrodas visattālākajā apvalkā. Tāpat arī Cl valence ir 1, jo tam ir tendence iegūt vienu elektronu, lai pabeigtu savu oktetu.
Tomēr mūs nevajadzētu sajaukt ar terminiem oksidācijas skaitlis un valence, jo oksidācijas skaitlis raksturo lādiņu, ko atoms var nēsāt līdzi. Piemēram, slāpekļa valence ir 3, bet oksidācijas skaitlis var mainīties no -3 līdz +5.
Kāda ir atšķirība starp Radical un Valency?
Galvenā atšķirība starp radikāli un valenci ir tāda, ka radikāls ir ķīmiska suga, kurai ir nepāra elektrons, turpretim valence ir ķīmisks jēdziens, kas apraksta ķīmiskā elementa spēju apvienoties ar citu ķīmisko elementu. Runājot par elektroniem, atšķirība starp radikāli un valenci ir tāda, ka radikālim ir viens nepāra elektrons, savukārt ķīmiskā elementa valence raksturo elektronus visattālākajā apvalkā.
Kopsavilkums - radikāls pret Valenci
Galvenā atšķirība starp radikāli un valenci ir tā, ka radikālis ir ķīmiska suga, kurai ir nepāra elektrons, savukārt valence ir ķīmisks jēdziens, kas raksturo ķīmiskā elementa spēju apvienoties ar citu ķīmisko elementu.
