Galvenā atšķirība starp beigu punktu un stehiometrisko punktu ir tāda, ka beigu punkts ir tieši aiz stehiometriskā punkta, savukārt stehiometriskais punkts ir visprecīzākais punkts, kurā tiek pabeigta neitralizācija.
Skābes-bāzes titrēšana ietver neitralizācijas reakciju, kas notiek vietā, kur skābe reaģē ar ķīmiski vienādu bāzes daudzumu. Tomēr ir neliela atšķirība starp teorētisko punktu, kurā reakcija precīzi beidzas, un punktu, kurā mēs to praktiski atklājam. Turklāt jāņem vērā, ka termins ekvivalences punkts ir biežāk lietots stehiometriskā punkta nosaukums.
Kas ir galapunkts?
Punkts, kurā šķiet, ka reakcija ir pabeigta, ir titrēšanas beigu punkts. Mēs varam eksperimentāli noteikt šo punktu. Apskatīsim piemēru, lai to praktiski saprastu. Pieņemsim, ka mēs titrējam 100 ml 0,1 M sālsskābes (HCl) ar 0,5 M nātrija hidroksīdu.
HCl(aq) + NaOH(aq) ⟶ H2O + NaCl (aq)
Mēs turam skābi titrēšanas kolbā un titrēšanu pret NaOH metiloranža klātbūtnē kā indikatoru. Skābā vidē indikators ir bezkrāsains, un pamata vidē tas parāda rozā krāsu. Sākumā titrēšanas kolbā ir tikai skābe (HCl 0,1 M/100 ml); šķīduma pH ir vienāds ar 2. Pievienojot NaOH, šķīduma pH palielinās, jo tiek neitralizēts kāds skābes daudzums vidē. Mums ir nepārtraukti jāpievieno bāze pa pilienam, līdz tā sasniedz pabeigšanu. Kad reakcija ir pabeigta, reakcijas pH kļūst vienāds ar 7. Pat šajā brīdī indikators nerāda krāsu vidē, jo tas maina krāsu pamata vidē.
Lai novērotu krāsas maiņu, mums jāpievieno vēl viens piliens NaOH pat pēc neitralizācijas pabeigšanas. Šķīduma pH šajā brīdī krasi mainās. Tas ir punkts, kurā mēs novērojam, kā reakcija ir pabeigta.
Kas ir stehiometriskais punkts?
Ekvivalences punkts ir stehiometriskā punkta vispārpieņemtais nosaukums. Tas ir punkts, kurā skābe vai bāze pabeidz neitralizācijas reakciju. Teorētiski reakcija šajā brīdī ir pabeigta, bet praktiski mēs nevaram novērot precīzu punktu. Labāk, ja mēs varam noteikt, kad ir sasniegts līdzvērtīgs punkts, jo tas ir precīzs punkts, kurā ir notikusi neitralizācija. Tomēr mēs varam novērot reakcijas pabeigšanu beigu punktā.
Attēls 01: grafiks titrēšanai, kas parāda ekvivalences punktu
Ja ņemam vērā to pašu piemēru, kā minēts iepriekš, reakcijas sākumā mums vidē ir tikai skābe (HCl). Pirms tas sasniedz ekvivalences punktu, pievienojot NaOH, mums ir nereaģējusi skābe un veidojas sāls (HCl un NaCl). Ekvivalences punktā mums vidē ir tikai sāls. Beigu punktā barotnē ir sāls un bāze (NaCl un NaOH).
Kāda ir atšķirība starp galapunktu un stehiometrisko punktu?
Beigu punkts un stehiometriskais punkts (parasti ekvivalences punkts) vienmēr atšķiras viens no otra. Galvenā atšķirība starp beigu punktu un stehiometrisko punktu ir tā, ka beigu punkts ir tieši pēc stehiometriskā punkta, savukārt stehiometriskais punkts ir visprecīzākais punkts, kurā tiek pabeigta neitralizācija. Turklāt mēs varam novērot beigu punktu, bet nevaram praktiski novērot stehiometrisko punktu.
Kopsavilkums - galapunkts pret stehiometrisko punktu
Beigu punkts un stehiometriskais punkts (parasti ekvivalences punkts) vienmēr atšķiras viens no otra. Galvenā atšķirība starp beigu punktu un stehiometrisko punktu ir tā, ka beigu punkts ir tieši pēc stehiometriskā punkta, savukārt stehiometriskais punkts ir visprecīzākais punkts, kurā tiek pabeigta neitralizācija.
