Galvenā atšķirība starp pusekvivalences punktu un ekvivalences punktu ir tā, ka puse ekvivalences punkta ir viduspunkts starp konkrētas titrēšanas sākuma punktu un ekvivalences punktu, turpretim ekvivalences punkts ir vieta, kur ķīmiskā reakcija beidzas.
Titrēšana ir analītiskas metodes ķīmijā, kas ir svarīgas, lai noteiktu konkrēto paraugu nezināmās koncentrācijas.
Kas ir pusekvivalences punkts?
Titrēšanas puse ekvivalences punkta ir pusceļš starp ekvivalences punktu un sākuma punktu (izcelsmi). Šī punkta nozīme ir tāda, ka šajā brīdī analizējamā šķīduma pH ir vienāds ar titrēšanai izmantotās skābes disociācijas konstanti vai pKa. Puse ekvivalences punkts notiek titrēšanas pirmā ekvivalences punkta pusē. Ja titrācijā ir vairāki ekvivalences punkti, ir vairāki puse ekvivalences punkti, kas ir vienādi ar ekvivalences punktu skaitu. Piemēram, otrās puses ekvivalences punkts atrodas viduspunktā starp pirmo un otro ekvivalences punktu.
Kas ir ekvivalences punkts?
Ekvivalences punkts titrācijā ir faktiskais punkts, kurā beidzas vēlamā ķīmiskā reakcija reakcijas maisījumā. Mēs parasti veicam titrēšanu, lai noteiktu vielas koncentrāciju šķidrumā. Ja mēs zinām vielu, titrantu (šķīdumu, ko izmanto, lai noteiktu komponenta koncentrāciju šķidrā maisījumā) ar zināmu koncentrāciju var izmantot, lai reaģētu ar analizējamo vielu. Šeit mēs titrantu saucam par standarta šķīdumu, jo ir zināma precīza tā molaritāte.
Attēls 01: Titrēšanas līkne, kas norāda ekvivalences punktu
Reakcijā starp NaOH un HCl, kas ir skābju-bāzes reakcija, mēs varam izmantot vai nu NaOH, vai HCl kā titrantu ar zināmo koncentrāciju. Šeit titrants tiek ievietots biretē, un mēs to varam lēnām pievienot titrandam/analītam, līdz reakcijas maisījumā notiek krāsas maiņa. Mums ir jāizmanto indikators, jo NaOH un HCl nav pašrādītāji. Punkts, kurā notiek krāsas maiņa, ir titrēšanas beigu punkts, kas nav reakcijas ekvivalences punkts.
Šajā titrācijā ekvivalences punkts ir punkts, kurā visas HCl molekulas ir reaģējušas ar NaOH (vai punkts, kurā visas NaOH molekulas ir reaģējušas ar HCl). Tad titranta moliem jābūt vienādiem ar nezināmās analizējamās vielas moliem, jo stehiometrija starp HCl un NAOH ir 1:1. Ir dažādas metodes, lai noteiktu titrēšanas ekvivalences punktu.
- Pašindikatoru krāsas maiņa - reakcijās, kurās kā reaģenti ir iesaistīti pašrādītāji, krāsas maiņa atklāj titrēšanas ekvivalences punktu, jo tajos netiek izmantoti indikatori.
- Beigu punkts - dažreiz par beigu punktu var uzskatīt ekvivalences punktu, jo tie ir aptuveni vienādi.
- Vadītspēja – šajā metodē vadītspēju mēra visā titrēšanas laikā, un ekvivalences punkts ir vieta, kur notiek strauja vadītspējas maiņa. Šī ir diezgan sarežģīta metode.
- Spektroskopija – šī ir metode, kas piemērota krāsainiem reakciju maisījumiem. Ekvivalences punktu nosaka saskaņā ar straujām izmaiņām viļņu garumos, ko absorbē paraugs.
Kāda ir atšķirība starp pusekvivalences punktu un ekvivalences punktu?
Titrēšana ir analītiskas metodes ķīmijā, kas ir svarīgas, lai noteiktu konkrēto paraugu nezināmās koncentrācijas. Galvenā atšķirība starp pusekvivalences punktu un ekvivalences punktu ir tā, ka puse ekvivalences punkta ir viduspunkts starp konkrētas titrēšanas sākuma punktu un ekvivalences punktu, turpretim ekvivalences punkts ir vieta, kur ķīmiskā reakcija beidzas.
Zemāk tabulā ir apkopota atšķirība starp pusi ekvivalences punktu un ekvivalences punktu.
Kopsavilkums - pusekvivalences punkts pret ekvivalences punktu
Titrēšana ir analītiskas metodes ķīmijā, kas ir svarīgas, lai noteiktu konkrēto paraugu nezināmās koncentrācijas. Galvenā atšķirība starp pusekvivalences punktu un ekvivalences punktu ir tā, ka puse ekvivalences punkta ir viduspunkts starp konkrētas titrēšanas sākuma punktu un ekvivalences punktu, turpretim ekvivalences punkts ir vieta, kur ķīmiskā reakcija beidzas.
