Galvenā atšķirība starp ekvivalences punktu un beigu punktu ir tāda, ka titrēšanas ekvivalences punkts ir punkts, kurā pievienotais titrētājs ir ķīmiski pilnībā līdzvērtīgs paraugā esošajai analizējamajai vielai, turpretim beigu punkts ir punkts, kurā indikators maina savu vērtību. krāsa.
Titrēšana ir metode, ko mēs plaši izmantojam analītiskajā ķīmijā, lai noteiktu skābes, bāzes, oksidētājus, reducētājus, metālu jonus un daudzas citas sugas. Titrējot, notiek ķīmiska reakcija. Šeit analizējamā viela reaģē ar standarta reaģentu, ko mēs saucam par titrantu. Dažreiz mēs izmantojam primāro standartu, kas ir ļoti attīrīts un stabils šķīdums, kā atsauces materiālu titrimetriskajās metodēs. Mēs izmantojam indikatoru, lai noteiktu reakcijas beigu punktu. Bet tas nav īstais punkts, kurā ķīmiskā reakcija beidzas. Faktiskais punkts ir līdzvērtības punkts.
Kas ir galapunkts?
Jebkurā titrācijā beigu punkts ir punkts, kurā indikators maina krāsu. Vai arī mēs varam izmantot izmaiņas instrumentālā atbildē, lai identificētu galapunktu. Piemēram, HCl un NaOH reaģē 1:1 un rada NaCl un ūdeni. Šai titrēšanai mēs varam izmantot fenolftaleīna indikatoru, kuram pamata vidē ir rozā krāsa un skābā vidē tas kļūst bezkrāsains. Ja titrēšanas kolbā ievietojam HCl un tai pievienojam fenolftaleīna pilienu, tas kļūst bezkrāsains.
Attēls 02: beigu punkts ir krāsu maiņas punkts
Titrēšanas laikā mēs varam pievienot NaOH no biretes, un pakāpeniski kolbā reaģēs HCl un NaOH. Ja ņemam vienādu abu šķīdumu koncentrāciju, pievienojot kolbā vienādu daudzumu NaOH, šķīdums kolbā iekrāsosies gaiši rozā krāsā. Tas ir punkts, kurā mēs pārtraucam titrēšanu (beigu punkts). Mēs uzskatām, ka šajā brīdī reakcija ir pabeigta.
Kas ir ekvivalences punkts?
Ekvivalences punkts titrācijā ir punkts, kurā pievienotais titrants ir ķīmiski pilnībā līdzvērtīgs paraugā esošajai analizējamajai vielai. Tas ir punkts, kurā ķīmiskā reakcija stehiometriski beidzas.
Attēls 01: Ekvivalences punkti stipras skābes un vājas skābes titrēšanai
Lai gan mēs nosakām beigu punktu pēc indikatora krāsas maiņas, tas lielākoties nav faktiskais reakcijas beigu punkts. reakcija beidzas nedaudz pirms šī punkta. Šajā ekvivalences punktā vide ir neitrāla. Iepriekšējā sadaļā aplūkotajā piemērā pēc papildu NaOH piliena pievienošanas barotne parādīs fenolftaleīna pamatkrāsu, ko mēs uzskatām par beigu punktu.
Kāda ir atšķirība starp ekvivalences punktu un beigu punktu?
Ekvivalences punkts titrācijā ir punkts, kurā pievienotais titrants ir ķīmiski pilnībā līdzvērtīgs paraugā esošajai analizējamajai vielai, savukārt beigu punkts ir punkts, kurā indikators maina savu krāsu. Šī ir galvenā atšķirība starp ekvivalences punktu un beigu punktu. Turklāt ekvivalences punkts vienmēr ir pirms titrēšanas beigu punkta.
Kopsavilkums - ekvivalences punkts pret galapunktu
Jebkurā titrācijā mums ir divi svarīgi punkti; proti, līdzvērtīgs titrēšanas punkts un beigu punkts. Galvenā atšķirība starp ekvivalences punktu un beigu punktu ir tāda, ka titrēšanas ekvivalences punkts ir punkts, kurā pievienotais titrants ir ķīmiski pilnībā līdzvērtīgs paraugā esošajai analizējamajai vielai, savukārt beigu punkts ir punkts, kurā indikators maina savu krāsu.
