Galvenā atšķirība starp adhēziju un kohēziju ir tā, ka adhēzija ir pievilcība starp vielām vai molekulām, kas nav līdzīgas, turpretim kohēzija ir pievilcība starp līdzīgām molekulām vai vielām.
Ir dažādas parādības, kas izskaidro lietas, ko novērojam savā ikdienas dzīvē. Lai gan dažreiz mēs nekoncentrējamies uz šīm sīkajām detaļām, tās ir tās, kas palīdz saglabāt dzīvību uz zemes. Adhēzija un kohēzija ir divas šādas parādības. Lai gan tie izklausās līdzīgi, tie ir pilnīgi atšķirīgi termini.
Kas ir saķere?
Adhēzija ir pievilcības spēks starp divu veidu molekulām, kas atšķiras viena no otras. Piemēram, pievilcība starp ūdens molekulām ar ksilēma trauku sieniņām ir adhēzija. Šī spēka dēļ ūdens var pārvietoties pa ksilēmu augos. Turklāt tie ir starpmolekulārie spēki.
Ir pieci mehānismi, kas izskaidro adhēzijas mehānismu šādi:
- Mehāniskā saķere
- Ķīmiskā saķere
- Dispersīvā adhēzija
- Elektrostatiskā saķere
- Difūza adhēzija
Mehāniskās adhēzijas gadījumā adhezīvs materiāls notur virsmu, aizpildot tajā esošos caurumus vai poras. Ķīmiskajā adhēzijā veidojas ķīmiskās saites, un tās var būt gan jonu, gan kovalentās saites. Ja saites ir jonu, tad elektroni var ziedot vai piesaistīt, vai arī elektronu koplietošana var notikt kovalentā saitē.
Izņemot šos, starpmolekulāras saites, piemēram, ūdeņraža saites, var piedalīties divu materiālu noturēšanā kopā. Ja abus materiālus satur kopā Van der Vāla spēki, mēs varam izskaidrot šo mehānismu ar dispersīvo adhēziju.
Attēls 01: izdalīšanās notiek gan adhēzijas, gan kohēzijas dēļ
Turklāt, ja molekulā ir neliela (pastāvīga vai īslaicīga) lādiņa atdalīšanās, mēs sakām, ka molekula ir kļuvusi polarizēta. Pretēji lādiņi mēdz piesaistīt viens otru; līdz ar to starp molekulām pastāv pievilcīgi spēki. Elektrons, kas iet caur vadošu materiālu, var izraisīt elektriskā lādiņa atšķirības. Lādiņu atšķirības var radīt pievilcīgu elektrostatisko spēku starp materiāliem. Mēs to saucam par elektrostatisko adhēziju.
Kad divu veidu molekulas šķīst viena otrā, tās var pārvietoties uz otru virsmu; tādējādi tas rada difūzu adhēziju. Saķeres spēku stiprums ir atkarīgs no mehānisma; par to, kā tas notiek. Piemēram, ja saskares virsmas laukums ir ļoti lielāks, Van der Vālsa spēku spēks ir lielāks. Tāpēc dispersīvo saķeres spēku stiprums ir lielāks.
Kas ir kohēzija?
Kohēzija ir starpmolekulārais spēks starp divām līdzīgām molekulām. Piemēram, starp ūdens molekulām ir starpmolekulārie pievilkšanās spēki. Šī ūdens īpašība ļauj ūdens molekulām pārvietoties konsekventi. Lietus pilienu formu vai ūdens pilienu, nevis atsevišķu molekulu esamību varam izskaidrot ar kohēziju.
Attēls 02: Ūdens pilienu veidošanās kohēzijas dēļ
Turklāt ūdens molekulu ūdeņraža saišu spēja ir galvenais ūdens molekulu kohēzijas spēku iemesls. Katra ūdens molekula var veidot četras ūdeņraža saites ar citām ūdens molekulām; tādējādi pievilkšanas spēku kopums ir daudz spēcīgāks. Elektrostatiskie spēki un Van der Waals spēki starp līdzīgām molekulām arī izraisa saķeri. Tomēr adhēzija Van der Vāla spēku dēļ ir nedaudz vājāka.
Kāda ir atšķirība starp adhēziju un kohēziju?
Adhēzija ir pievilcības spēks starp divu veidu molekulām, kas atšķiras viena no otras, un kohēzija ir starpmolekulārais spēks starp divām līdzīgām molekulām. Tāpēc galvenā atšķirība starp adhēziju un kohēziju ir tā, ka adhēzija ir pievilcība starp vielām vai molekulām, kas nav līdzīgas, turpretim kohēzija ir pievilcība starp molekulām vai vielām, kas ir līdzīgas.
Turklāt vēl viena būtiska atšķirība starp adhēziju un kohēziju ir tā, ka adhēzija ietver elektrostatiskos pievilcības spēkus, savukārt kohēzija ietver Van Der Waal spēkus un ūdeņraža saiti. Piemēram, kohēzija ir starp divām ūdens molekulām, un adhēzija ir starp ūdens molekulām un ksilēma trauku sienām.
Kopsavilkums - adhēzija pret kohēziju
Adhēzija un kohēzija ir divu veidu intramolekulārie spēki. Galvenā atšķirība starp adhēziju un kohēziju ir tā, ka adhēzija ir pievilcība starp vielu molekulām, kas nav līdzīgas, turpretim kohēzija ir pievilcība starp molekulām vai vielām, kas ir līdzīgas.
