Galvenā atšķirība starp konjugētu skābi un konjugētu bāzi ir tā, ka konjugētās skābes nodod protonus, bet konjugētās bāzes pieņem protonus.
1923. gadā divi zinātnieki Bronsteds un Lovrijs iepazīstināja ar teoriju par skābju-bāzes uzvedību. Saskaņā ar Bronsteda-Lowry teoriju skābe ir protonu donors, bet bāze ir protonu akceptors. Tāpēc molekulai, kas uzvedas kā skābe, jāsastopas ar protonu akceptoru. No otras puses, lai molekula darbotos kā bāze, tai jāsastopas ar protonu donoru. Tāpēc skābju-bāzes reakcijai ir jābūt gan protonu donoriem, gan akceptoriem. Tomēr ūdens var darboties gan kā skābe, gan bāze. Kad ūdens pieņem protonu, tas veido hidronija jonu, un, kad tas nodod protonu, tas rada hidroksīda jonu.
Kas ir konjugētā skābe?
Konjugētā skābe ir viela, kas izgatavota no bāzes. Kad bāze pieņem protonu no citas molekulas, tā veido konjugētu skābi. Konjugētā skābe var noņemt elektronu un atgriezties sākotnējā bāzē. Tādējādi konjugētām skābēm ir skābas īpašības.
Attēls 01: Konjugētās skābes un konjugāta bāzes veidošanās
Piemēram, mēs varam apsvērt situāciju, kad amonjaks izšķīst ūdenī.
NH3+ H2O ⇌ NH4+ + OH–
Iepriekš minētajā piemērā amonija jons ir amonjaka konjugētā skābe. Tāpat, apsverot atgriezenisko reakciju, ūdens ir hidroksīda bāzes konjugētā skābe.
Kas ir konjugāta bāze?
Konjugētā bāze ir viela, kas veidojas pēc tam, kad skābe nodod protonu bāzei. Bet tas atkal var pieņemt protonu; tātad tam ir pamatīpašības. Potenciālais protonu akceptors, kas veidojas no pamatskābes, ir konjugāta bāze. Kad konjugētā bāze pieņem protonu, tā atkal ir pretēja pamatskābei.
Turklāt daudzi šķīdinātāji var darboties kā protonu donori vai akceptori. Tāpēc tie var izraisīt skābu vai bāzisku uzvedību izšķīdušajās vielās. Piemēram, kad amonjaks izšķīst ūdenī, ūdens darbojas kā skābe un piešķir amonjakam protonu un tādējādi veido amonija jonu. Tikmēr ūdens molekula tiek pārveidota par hidroksīda anjonu. Šeit ūdens konjugētā bāze ir hidroksīda anjons. Un amonija konjugētā bāze ir amonjaks.
Kāda ir atšķirība starp konjugātu skābi un konjugāta bāzi?
Galvenā atšķirība starp konjugētu skābi un konjugētu bāzi ir tā, ka konjugētās skābes var ziedot protonus, bet konjugētās bāzes var pieņemt protonus. Turklāt konjugētās skābes veidojas no bāzēm; otrādi, konjugētās bāzes veidojas no skābēm. Tomēr konjugētās skābes un bāzes, kas veidojas spontānā reakcijā, ir daudz vājākas nekā to sākotnējās molekulas.
Kopsavilkums - konjugētā skābe pret konjugāta bāzi
Konjugētā skābe un konjugētā bāze ir ķīmisko vielu pāris, kam ir pretēja ķīmiskā izturēšanās. Galvenā atšķirība starp konjugētu skābi un konjugētu bāzi ir tā, ka konjugētās skābes var nodot protonus, bet konjugētās bāzes var pieņemt protonus.
