Galvenā atšķirība starp vāju skābi un atšķaidītu skābi ir tā, ka vāja skābe ir savienojums, kas, izšķīdinot ūdenī, daļēji disociējas, savukārt atšķaidīta skābe ir šķīdums, kas satur vairāk ūdens nekā skābe.
Skābe ir savienojums, kas ūdenī var atdalīties, atbrīvojot protonus (ūdeņraža jonus). Tāpēc skābēm pH ir zemāks par 7. Ir divu veidu skābes kā stiprās skābes un vājās skābes pēc skābes stipruma. Bet atkarībā no skābes koncentrācijas ir divu veidu skābes šķīdumi kā koncentrēta skābe un atšķaidīta skābe.
Kas ir vāja skābe?
Vāja skābe ir savienojums, kas, izšķīdinot ūdenī, daļēji sadalās jonos. Vāja palīgviela ir vājas bāzes konjugētā skābe. Turklāt vājai skābei ir augsts pH līmenis, salīdzinot ar spēcīgu palīglīdzekli ar tādu pašu koncentrāciju. Rakstot vājas skābes disociācijas ķīmisko vienādojumu, mēs izmantojam dubultbultiņu, lai iekļautu gan uz priekšu, gan atpakaļ vērstās reakcijas, jo vājas skābes disociācija ir atgriezeniska.
Attēls 01: Vājas skābes specifikācija (AH ir vājā skābe)
Vāja skābe kļūst vāja skābes savienojuma mazāk polārā rakstura dēļ; ja savienojums ir polārāks, protoni var viegli atstāt skābes molekulu, bet šeit, tā kā savienojums ir mazāk polārs, ķīmiskās saites ir grūti noārdīt. Daži vāju skābju piemēri ir etiķskābe, skudrskābe, HF skābe, sērūdeņradis utt.
Kas ir atšķaidīta skābe?
Atšķaidīta skābe ir ūdens šķīdums ar zemu skābes koncentrāciju. Tas nozīmē; atšķaidītajā skābes šķīdumā ir vairāk ūdens, salīdzinot ar skābes saturu. Atšķaidītā skābe var būt vāja vai stipra skābe. Termins "atšķaidīts" raksturo tikai skābes koncentrāciju. Atšķaidītās skābes pretstats ir koncentrēta skābe.
Attēls 02: Koncentrēta HCl skābe
Turklāt mēs varam atšķaidīt skābi, pievienojot vairāk ūdens. Tomēr ūdens pievienošana koncentrētai skābei ir bīstama. Tāpēc droša metode ir pievienot ūdenim skābi. Skābju atšķaidīšana ir ļoti svarīga, jo ļoti koncentrētas skābes var izraisīt smagus apdegumus, ja tās pieskaras ādai.
Kāda ir atšķirība starp vāju skābi un atšķaidītu skābi?
Vāja skābe ietilpst skābju klasifikācijā pēc skābes stipruma, savukārt atšķaidītā skābe ietilpst skābju koncentrācijas kategorijā. Galvenā atšķirība starp vāju skābi un atšķaidītu skābi ir tā, ka vājā skābe ir savienojums, kas daļēji disociējas, izšķīdinot ūdenī, savukārt atšķaidītā skābe ir šķīdums, kas satur vairāk ūdens nekā skābe. Tomēr skābes atšķaidīšana neietekmē skābes reaktivitāti. Tas nozīmē, ka stipra skābe pēc atšķaidīšanas nekļūst par vāju skābi. Taču vājās skābes pēc būtības ir mazāk reaģējošas.
Zemāk infografikā ir apkopota atšķirība starp vāju skābi un atšķaidītu skābi.
Kopsavilkums - vāja skābe pret atšķaidītu skābi
Vāja skābe ietilpst skābju klasifikācijā pēc skābes stipruma, un atšķaidītā skābe ietilpst skābju koncentrācijas kategorijā. Galvenā atšķirība starp vāju skābi un atšķaidītu skābi ir tā, ka vāja skābe ir savienojums, kas daļēji disociējas, izšķīdinot ūdenī, savukārt atšķaidīta skābe ir šķīdums, kas satur vairāk ūdens nekā skābe.
