Galvenā atšķirība starp vāju un stipru skābi ir tāda, ka vājās skābes ūdenī jonizējas daļēji, bet stiprās skābes pilnībā.
Skābes spēks ir tās spēja jonizēt vai nodot ūdeņraža jonu ūdens šķīdumā, reaģējot ar ūdeni. Jo vairāk skābe jonizējas, jo spēcīgāka tā ir, un jo mazāka ūdeņraža jonu ražošana norāda uz vāju skābi. Šī ir atšķirība starp stipru un vāju skābi. Jonu koncentrācija skābes ūdens šķīdumā norāda, cik stipra vai vāja tā ir skābe. Tātad, jūs varat iegūt koncentrētu vājas skābes šķīdumu, un ir pilnīgi iespējams iegūt atšķaidītu stipras skābes šķīdumu.
Kas ir vājā skābe?
Vāja skābe attiecas uz ķīmiskiem savienojumiem, kas ūdens šķīdumā daļēji sadalās jonos. Tie neizlaiž šķīdumā kopējo izdalāmo ūdeņraža jonu daudzumu (H+). Šīm skābēm skābes disociācijas konstante jeb Ka ir maza vērtība. Šo šķīdumu pH ir no 3 līdz 5. Galvenokārt tas ir tāpēc, ka šīs vājās skābes nespēj paaugstināt ūdeņraža jonu saturu šķīdumā tik daudz, cik stipra skābe.
Attēls 01: Vājas skābes specifikācijas diagramma (vājai skābei HA)
Tā kā vājā skābe daļēji disociējas, ūdens šķīdums satur trīs galvenās sastāvdaļas; ūdeņraža joni, nejonizētas skābes molekulas un konjugētā bāze (anjons, kas saistīts ar ūdeņraža jonu skābes molekulā). Daži izplatīti piemēri ir sērskābe, fosforskābe, slāpekļskābe utt.
Kas ir stiprā skābe?
Spēcīga skābe attiecas uz molekulām, kas ūdens šķīdumā pilnībā sadalās jonos. Tāpēc šie savienojumi ūdenī pilnībā jonizējas. Skābju disociācijas konstantes jeb Ka vērtība ir augsta šāda veida skābēm. Jo spēcīgāka ir skābe, jo vieglāk izdalās ūdeņraža joni. Galvenokārt tas notiek H-A saites augstās polaritātes dēļ, kurā H ir ūdeņraža atoms un A ir konjugētā bāze. Lai būtu ļoti polāra, elektronegativitātes starpībai starp atomiem katrā šīs saites pusē jābūt lielai.
Attēls 02: Spēcīgas skābes HNO3 (slāpekļskābe) ķīmiskā struktūra
Turklāt šī ūdeņraža jonu izdalīšanās ir atkarīga arī no anjona (konjugētās bāzes) lieluma, kuram pievienots ūdeņraža jons. Ja anjons ir liels un stabilāks, tas var viegli atbrīvot ūdeņraža jonu. Atšķirībā no vājām skābēm šīs stiprās skābes atbrīvo visus iespējamos ūdeņraža jonus ūdens šķīdumā. Šo ūdens šķīdumu pH vērtība ir ļoti maza; var būt no 1 līdz 3.
Kāda ir atšķirība starp vāju un stipru skābi?
Vājas skābes daļēji jonizē ūdenī, savukārt stiprās skābes pilnībā jonizē. Tāpēc jonizācija ir galvenā atšķirība starp vāju un stipru skābi. Turklāt vēl viena atšķirība starp vāju un stipru skābi ir tā, ka vāja skābe nenoņem visus atbrīvojamos ūdeņraža atomus. Gluži pretēji, spēcīga skābe atbrīvo visus iespējamos ūdeņraža atomus.
Turklāt pastāv atšķirība starp vāju un stipru skābi, pamatojoties arī uz to pH vērtību. Tas ir; vājo skābju pH vērtība svārstās no 3 līdz 5, bet stiprām skābēm svārstās no 1 līdz 3. Arī skābes disociācijas konstante veicina vēl vienu atšķirību starp vāju un stipru skābi. Vājas skābes skābes disociācijas konstante ir maza salīdzinājumā ar stipro skābi.
Kopsavilkums - vāja pret spēcīgu skābi
Skābes ir molekulas, kas var atbrīvot ūdeņraža jonus ūdens šķīdumā. Visas skābes varam klasificēt kā stipras skābes, vidēji stipras skābes un vājas skābes. Īsumā, galvenā atšķirība starp vājo un stipro skābi ir tā, ka vājās skābes ūdenī jonizējas daļēji, bet stiprās skābes pilnībā.
