Galvenā atšķirība starp fenolu un fenilu ir tā, ka fenolam ir hidroksilgrupa, turpretim fenilgrupā nav hidroksilgrupas.
Fenols ir aromātisks spirts. Tam ir ķīmiskā formula C6H5OH. Tāpēc fenola molekulas ķīmiskajā struktūrā ir benzola gredzens un tam pievienota hidroksilgrupa (-OH). Fenils ir fenola atvasinājums; ja mēs noņemam hidroksilgrupu no fenola molekulas, tas dod fenilgrupu.
Kas ir fenols?
Fenols ir aromātisks ogļūdeņraža savienojums ar ķīmisko formulu C6H5OH. Šis savienojums istabas temperatūrā pastāv kā b alta kristāliska cieta viela. Un arī tas ir gaistošs ogļūdeņradis. Apsverot molekulas ķīmisko struktūru, tajā ir fenilgrupa, kas saistīta ar hidroksilgrupu (-OH). Turklāt šis savienojums ir nedaudz skābs. Tāpēc, rīkojoties ar to, mums ir jābūt uzmanīgiem.
Attēls 01: Fenola ķīmiskā struktūra
Šī savienojuma molārā masa ir 94,11 g/mol. Tam ir salda smarža. Turklāt tā kušanas temperatūra un viršanas temperatūra ir attiecīgi 40,5 °C un 181,7 °C. Tas sajaucas ar ūdeni, jo var veidot ūdeņraža saites ar ūdens molekulām. Kad tas zaudē –OH grupas ūdeņradi, tas veido negatīvi lādētu fenolāta jonu, tas kļūst rezonanses stabilizēts, kas savukārt padara fenolu par salīdzinoši labu skābi. Rezonanses stabilizācijā skābekļa atoma negatīvais lādiņš tiek dalīts ar oglekļa atomiem gredzenā.
Kas ir fenils?
Fenils ir atomu grupa ar formulu C6H5 Šī grupa ir iegūta no benzola, tāpēc tai ir līdzīgas īpašības kā benzolam.. Tomēr tas atšķiras no benzola, jo vienā oglekļa atomā nav ūdeņraža atoma. Tātad fenila molekulmasa ir 77 g mol-1 Mēs varam apzīmēt fenilu kā “Ph”. Parasti fenils saistās ar citu fenilgrupu, atomu vai molekulu (šo papildu daļu mēs nosaucam par aizvietotāju).
Fenila oglekļa atomi ir sp2 hibridizēti oglekļa atomi, kas ir tādi paši kā benzolā. Visi oglekli var veidot trīs sigma saites. Divas no sigma saitēm veidojas starp diviem blakus esošajiem oglekļa atomiem, tādējādi veidojot gredzena struktūru. Otra sigma saite veidojas ar ūdeņraža atomu. Tomēr fenilā vienā gredzena oglekļa atomā trešā sigmas saite veidojas ar citu atomu vai molekulu, nevis ar ūdeņraža atomu.
Attēls 02: Fenilgrupa, kas pievienota aizvietotājam R
P orbitāļu elektroni pārklājas viens ar otru, veidojot delokalizētu elektronu mākoni. Tāpēc fenilam ir līdzīgs C-C saišu garums starp visiem oglekļa atomiem neatkarīgi no tā, vai tajā ir mainīgas vienkāršās un dubultās saites. Šīs C-C saites garums ir aptuveni 1,4 Å. Gredzens ir plakans, un tam ir 120o leņķis starp saitēm ap oglekli. Fenila aizvietotāju grupas dēļ mainās polaritāte un citas ķīmiskās vai fizikālās īpašības.
Ja aizvietotājs ziedo elektronus gredzena delokalizētajam elektronu mākonim, mēs tos nosaucam par elektronu donoru grupām.(Piem., – OCH3, NH2) Turpretim, ja aizvietotājs piesaista elektronus no elektronu mākoņa, mēs tos nosaucam par elektronu izņemošiem aizvietotājiem.. (Piem., -NO2, -COOH). Fenilgrupas ir stabilas to aromātiskuma dēļ, tāpēc tās nav viegli pakļautas oksidēšanai vai reducēšanai. Turklāt tie ir hidrofobi un nepolāri.
Kāda ir atšķirība starp fenolu un fenilu?
Fenols ir aromātisks ogļūdeņraža savienojums ar ķīmisko formulu C6H5OH, turpretim fenilgrupa ir atomu grupa ar formulu C 6H5 Tāpēc fenils un fenols atšķiras viens no otra, jo fenolā ir –OH grupa. Šī iemesla dēļ visas abu īpašības atšķiras. Galvenā atšķirība starp fenolu un fenilu ir tāda, ka fenolam ir hidroksilgrupa (-OH), turpretim fenilgrupā nav hidroksilgrupas.
Cita svarīga atšķirība starp fenolu un fenilu ir tā, ka fenols vidēji šķīst ūdenī, jo tas var veidot ūdeņraža saites ar ūdeni, kamēr fenils ir hidrofobs. Turklāt pašu fenilu nevar uzskatīt par stabilu molekulu, jo tas ir aizvietotājs. Fenols faktiski ir fenilatvasinājums ar –OH grupu. Vēl viena atšķirība starp fenolu un fenilu ir tāda, ka fenilu nevar stabilizēt rezonansē vai tam nav skābes, piemēram, fenola.
Kopsavilkums - fenols pret fenilu
Fenils ir atomu grupa, kas rodas no fenola, atdalot hidroksilgrupu (-OH). Galvenā atšķirība starp fenolu un fenilu ir tā, ka fenolam ir hidroksilgrupa, turpretim fenilgrupā nav hidroksilgrupas.
