Galvenā atšķirība starp cikloheksanolu un fenolu ir tāda, ka cikloheksanols ir aromātisks ciklisks savienojums, savukārt fenols ir aromātisks ciklisks savienojums.
Aromātiskajiem savienojumiem parasti ir smarža, ko norāda to nosaukums “aromātisks”, savukārt nearomātiskie savienojumi lielākoties ir bez smaržas, bet ne vienmēr. Cikloheksanols ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu HOCH(CH2)5, savukārt fenols ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu HO-C6H5.
Kas ir cikloheksanols?
Cikloheksanols ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu HOCH(CH2)5. Tas veidojas no cikloheksāna molekulas ūdeņraža atoma aizvietošanas ar hidroksilgrupu. Cikloheksanols ir šķīstoša, bezkrāsaina cieta viela ar kamparam līdzīgu smaržu. Tīrā veidā tas var izkausēt temperatūrā, kas ir tuvu istabas temperatūrai. Šis materiāls katru gadu tiek ražots lielos daudzumos, lai to izmantotu kā neilona prekursoru.
Attēls 01: cikloheksanola ķīmiskā struktūra
Galvenais cikloheksanola ražošanas ceļš ir cikloheksāna oksidēšana gaisā. Šajā procesā tiek izmantots katalizators, kas satur kob altu. Šī reakcija dod arī cikloheksanonu, kas ir adipīnskābes izejviela.
Galvenais cikloheksanola pielietojums ir tā izmantošana par neilona izejvielu, kā minēts iepriekš; tomēr to izmanto arī kā dažādu plastifikatoru prekursoru. Turklāt cikloheksanols ir noderīgs kā šķīdinātājs.
Kas ir fenols?
Fenols ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu HO-C6H5. Tās ir aromātiskas struktūras, jo tām ir benzola gredzens. Fenolu var izgatavot kā b altu cietu vielu, kas ir gaistoša. Šai b altajai fenola vielai ir salda, darvas smarža. Turklāt polaritātes dēļ tas šķīst ūdenī. Šis savienojums ir viegli skābs savienojums, jo fenola hidroksilgrupā ir noņemams protons. Tāpat mums ir rūpīgi jārīkojas ar fenola šķīdumiem, lai izvairītos no apdegumiem.
Attēls 02: Fenola ķīmiskā struktūra
Fenolu var iegūt, ekstrahējot no akmeņogļu darvas. Galvenā ražošanas metode ir no naftas iegūtām izejvielām. Fenola ražošanas process ir “kumena process”.
Fenols mēdz iziet elektrofīlas aizvietošanas reakcijas, jo skābekļa atoma vientuļie elektronu pāri tiek nodoti gredzena struktūrai. Tāpēc daudzas grupas, tostarp halogēnus, acilgrupas, sēru saturošas grupas utt., var aizstāt ar šo gredzena struktūru. Fenolu var reducēt līdz benzolam, destilējot ar cinka putekļiem.
Kāda ir atšķirība starp cikloheksanolu un fenolu?
Cikloheksanols ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu HOCH(CH2)5, savukārt fenols ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu HO-C6H5. Cikloheksanols atšķiras no fenola pēc ķīmiskās struktūras un fizikālajām īpašībām, piemēram, smaržas. Galvenā atšķirība starp cikloheksanolu un fenolu ir tā, ka cikloheksanols ir nearomātisks ciklisks savienojums, savukārt fenols ir aromātisks ciklisks savienojums. Turklāt cikloheksanolam ir kamparam līdzīga smarža, savukārt fenolam ir salda, darvas smarža
Mēs varam atšķirt cikloheksanolu no fenola, tos atsevišķi reaģējot ar dzelzs hlorīda šķīdumu; dzelzs hlorīdam reaģējot ar fenolu, tas piešķir violetu krāsu, savukārt, reaģējot ar cikloheksanolu, tas paliek bezkrāsains.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā ir parādīta atšķirība starp cikloheksanolu un fenolu, lai tos salīdzinātu.
Kopsavilkums - cikloheksanols pret fenolu
Fenola atšķirīgā iezīme ir aromātiskā ķīmiskā struktūra, kuras cikloheksanolā nav. Galvenā atšķirība starp cikloheksanolu un fenolu ir tāda, ka cikloheksanols ir aromātisks ciklisks savienojums, savukārt fenols ir aromātisks ciklisks savienojums.
