Galvenā atšķirība starp atomu spektroskopiju un molekulāro spektroskopiju ir tāda, ka atomu spektroskopija attiecas uz atomu absorbētā un izstarotā elektromagnētiskā starojuma izpēti, savukārt molekulārā spektroskopija attiecas uz molekulu absorbētā un emitētā elektromagnētiskā starojuma izpēti.
Elektromagnētiskais vilnis sastāv no elektriskā lauka un magnētiskā lauka, kas svārstās viens otram perpendikulāri. Tādējādi viss elektromagnētiskā starojuma viļņu garuma diapazons ir tas, ko mēs saucam par elektromagnētisko spektru. Spektroskopijas eksperimentos mēs izmantojam noteiktu viļņu garumu elektromagnētisko starojumu, lai analizētu paraugu. Tur mēs ļaujam elektromagnētiskajam starojumam iziet cauri mūsu paraugam, kas satur interesējošās ķīmiskās vielas.
Kas ir atomu spektroskopija?
Atomu spektroskopija attiecas uz atomu absorbētā un izstarotā elektromagnētiskā starojuma izpēti. Tā kā ķīmiskajiem elementiem ir unikāli spektri, mēs varam izmantot šo paņēmienu, lai analizētu elementu sastāvu paraugā.
Elektroni atrodas noteiktos atoma enerģijas līmeņos. Mēs šos enerģijas līmeņus saucam par atomu orbitālēm. Šie enerģijas līmeņi ir kvantificēti, nevis nepārtraukti. Elektroni atomu orbitālēs var pārvietoties no viena enerģijas līmeņa uz otru, absorbējot vai atbrīvojot tiem esošo enerģiju. Tomēr enerģijai, ko elektrons absorbē vai izstaro, ir jābūt vienādai ar enerģijas starpību starp diviem enerģijas līmeņiem (starp kuriem elektrons gatavojas pārvietoties).
Attēls 01: elektromagnētiskais spektrs
Tā kā katram ķīmiskajam elementam pamatstāvoklī ir unikāls elektronu skaits, atoms absorbēs vai atbrīvos enerģiju atbilstoši tā elementārajai identitātei. Tāpēc tie absorbēs/izstaros fotonus atbilstoši unikālajam modelim. Tad mēs varam noteikt parauga elementāro sastāvu, izmērot gaismas viļņa garuma un gaismas intensitātes izmaiņas.
Kas ir molekulārā spektroskopija?
Molekulārā spektroskopija attiecas uz molekulu absorbētā un izstarotā elektromagnētiskā starojuma izpēti. Paraugā esošās molekulas var absorbēt dažus viļņu garumus, ko mēs izlaižam caur paraugu, un var pāriet uz augstākas enerģijas stāvokli no esošā zemākas enerģijas stāvokļa. Atkarībā no parauga ķīmiskā sastāva paraugs absorbēs noteiktus viļņu garumus, bet ne visus. Tāpēc neabsorbētie viļņu garumi iziet cauri paraugam. Pēc tam, atkarībā no absorbētajiem viļņu garumiem un absorbcijas intensitātes, mēs varam noteikt enerģētisko pāreju raksturu, ko molekula spēj iziet, un tādējādi apkopot informāciju par tās struktūru.
Kāda ir atšķirība starp atomu spektroskopiju un molekulāro spektroskopiju?
Atomu un molekulārā spektroskopija ir divas metodes, kurās mēs izmantojam elektromagnētiskā starojuma avotu, lai noteiktu parauga sastāvu. Tomēr galvenā atšķirība starp atomu spektroskopiju un molekulāro spektroskopiju ir tāda, ka atomu spektroskopija attiecas uz atomu absorbētā un izstarotā elektromagnētiskā starojuma izpēti, savukārt molekulārā spektroskopija attiecas uz molekulu absorbētā un emitētā elektromagnētiskā starojuma izpēti. Tāpēc atomu spektroskopija nosaka konkrētajā paraugā esošo atomu veidu, savukārt molekulārā spektroskopija nosaka molekulu struktūru, kas atrodas noteiktā paraugā.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā parādīta atšķirība starp atomu spektroskopiju un molekulāro spektroskopiju.
Kopsavilkums - atomu spektroskopija pret molekulāro spektroskopiju
Spektroskopija ir svarīgs analītiskās ķīmijas paņēmiens, ko izmantojam, lai noteiktu parauga ķīmisko sastāvu. Šeit šādas divas metodes ir atomu un molekulārā spektroskopija. Tomēr ir zināma atšķirība starp atomu spektroskopiju un molekulāro spektroskopiju. Galvenā atšķirība starp atomu spektroskopiju un molekulāro spektroskopiju ir tāda, ka atomu spektroskopija attiecas uz atomu absorbētā un izstarotā elektromagnētiskā starojuma izpēti, savukārt molekulārā spektroskopija attiecas uz molekulu absorbētā un emitētā elektromagnētiskā starojuma izpēti.
