Galvenā atšķirība starp hloru un hloramīnu ir tāda, ka hlors ir gāzveida savienojums, kas sastāv no diviem hlora atomiem katrā molekulā, turpretim hloramīns ir gāzveida savienojumu klase, kas sastāv no amonjaka molekulām ar hlora aizvietotājiem.
Hlora gāzei ir ķīmiskā formula Cl2. Hloramīna ķīmiskā formula mainās atkarībā no hlora aizstāšanas; vienu, divus vai visus trīs amonjaka ūdeņraža atomus var aizstāt ar hlora atomiem.
Kas ir hlors?
Hlors ir gāzveida savienojums, kam ir dzeltenzaļa krāsa un kairinoša smarža. Ķīmiskā izteiksmē tas attiecas uz ķīmisko elementu, kura atomu skaits ir 17. Tas ir viens no halogēniem elementu periodiskajā tabulā (7. grupas elementi tiek saukti par halogēniem). Bet vispārīgi termins hlors attiecas uz hlora gāzi.
Hlora gāze ir spēcīgs oksidētājs. Šīs gāzes molārā masa ir 70 g/mol, un ķīmiskā formula ir Cl2 Tāpēc tā ir divatomiskā gāze. Šo gāzi parasti izmanto kā dezinfekcijas un tīrīšanas līdzekli. Un arī tas ir spēcīgs acu un plaušu kairinātājs. Hlora gāzes ieelpošana ir toksiska. Šī gāze nedaudz šķīst ūdenī, un gāzi var viegli sašķidrināt, pieliekot spiedienu (istabas temperatūrā).
Attēls 01: hlora gāze pudelē
Hlora gāze nav uzliesmojoša, taču tā var veicināt degšanu (tāpat kā skābekļa gāze). Šīs gāzes tvaiki ir smagāki par parasto gaisu. Tāpēc, ja šī gāze atrodas traukā ar normālu gaisu, tā paliek konteinera apakšējā daļā (nogrimst apakšā, jo tā ir salīdzinoši smaga). Hlora gāzi var izmantot ūdens attīrīšanai peldbaseinos un spa. Turklāt tas var balināt koksnes masu. Turklāt šo gāzi izmanto citu hloru saturošu ķīmisku vielu ražošanai.
Kas ir hloramīns?
Hloramīns ir gāzveida savienojums ar ķīmisko formulu NH2Cl. Šis savienojums pieder pie savienojumu klases, kurā ir viens, divi vai visi trīs ūdeņraža atomi amonjaka molekulā, kas aizvietoti ar hlora atomiem (monohloramīns {hloramīns, NH2Cl}, dihloramīns {NHCl 2}, un slāpekļa trihlorīds {NCl3}). Šeit termins monohloramīns attiecas uz vispārīgo terminu “hloramīns”.
Attēls 02: Hloramīna struktūra (zils - slāpeklis, b alts - ūdeņradis, zaļš - hlors)
Šīs gāzes molārā masa ir 51,47 g/mol. Tā ir bezkrāsaina gāze. Hloramīna kušanas temperatūra ir –66 °Cat, kas šī gāze pārvēršas nestabilā šķidrā stāvoklī. Tomēr ar šo savienojumu var rīkoties kā ar atšķaidītu ūdens šķīdumu; tāpēc dažreiz tas var darboties kā dezinfekcijas līdzeklis. Tā kā šķidrais stāvoklis ir ļoti nestabils, hloramīna viršanas temperatūru ir grūti izmērīt. Tas ir noderīgi ūdens dezinfekcijai. Turklāt tas ir labvēlīgāks par hlora gāzi, jo tas ir mazāk agresīvs un stabilāks pret gaismu.
Kāda ir atšķirība starp hloru un hloramīnu?
Hlors pret hloramīnu |
|
| Hlors ir gāzveida savienojums ar dzelteni zaļu krāsu un kairinošu smaržu. | Hloramīns ir gāzveida savienojums ar ķīmisko formulu NH2Cl. |
| Krāsa | |
| Tai gāzei ir zaļgani dzeltena krāsa. | Tā ir bezkrāsaina gāze. |
| Ķīmiskā formula | |
| Cl2 | NH2Cl |
| Molmasa | |
| 70 g/mol | 51,47 g/mol |
| Toksicitāte | |
| Indīga gāze | Salīdzinoši mazāk toksisks |
Kopsavilkums - hlors pret hloramīnu
Hlors un hloramīns ir gāzes, kuru ķīmiskajā struktūrā būtībā ir hlora atomi. Atšķirība starp hloru un hloramīnu ir tāda, ka hlors ir gāzveida savienojums, kas sastāv no diviem hlora atomiem vienā molekulā, turpretim hloramīns ir gāzveida savienojumu klase, kas sastāv no amonjaka molekulām ar hlora aizvietotājiem.
