Galvenā atšķirība starp hloru 35 un 37 ir tāda, ka hloram 35 ir 18 neitroni katrā atoma kodolā, savukārt hlora 37 atoma kodolā ir 20 neitroni.
Hlors ir ķīmisks elements ar atomskaitli 17 un ķīmisko simbolu Cl. Ir trīs galvenie hlora izotopi, kurus sauc par hlora-35, hlora-36 un hlora 37. Šīs trīs formas atšķiras viena no otras atkarībā no neitronu skaita atoma kodolos.
Kas ir hlors 35?
Hlors 35 ir hlora ķīmiskā elementa izotops, un tā atomu kodolos ir 17 protoni un 18 neitroni. Tas ir stabilākais un bagātīgākais hlora izotops. Šī izotopa pārpilnība dabā ir aptuveni 75,77%.
Hlors 35 un hlors 37 palīdz aprēķināt hlora ķīmiskā elementa standarta atommasu, kas ir 35,45. Turklāt ir arī radioaktīvs hlora izotops (hlors 36), kas dabā sastopams nelielos daudzumos. Tā pussabrukšanas periods ir 301 000 gadu. Turklāt ir dažas ārkārtīgi retas hlora izotopu formas, kuru pussabrukšanas periods ir mazāks par 1 stundu.
Kas ir Chorine 37?
Hlors 37 ir hlora ķīmiskā elementa izotops, un tā atomu kodolos ir 17 protoni un 20 neitroni. Tas ir viens no stabilajiem hlora ķīmiskā elementa izotopiem. Mēs varam rakstīt šī izotopa simbolu kā 37Cl. 17 protonu un 20 neitronu summa šajā atoma kodolā kopā veido 37 nukleonus.
Hlora 37 izotops parasti veido apmēram 24.23% no dabiskā hlora satura, savukārt otrs stabilais hlora izotops, hlors 35, veido aptuveni 75,77% no kopējā hlora satura. Abas šīs izotopu formas rada šķietamo hlora atommasu, kas ir vienāds ar 35,453 g/mol.
Šis hlora izotops ir labi pazīstams ar savu izmantošanu saules neitrīno atklāšanā, izmantojot radioķīmiskas metodes. Šī metode tiek veikta, pamatojoties uz hlora-37 transmutāciju. Šī ir vēsturiski svarīga radioķīmiskā metode, kurā saules neitrīno noteikšana ir atkarīga no apgrieztās elektronu uztveršanas, ko izraisa elektronu neitrīno absorbcija. Izmantojot šo paņēmienu, hlora 37 atoms parasti tiek pārveidots, veidojot argona 37 atomu, kam ir tendence vēlāk deaktivizēt elektronu uztveršanas rezultātā hlorā 37. Šī pēdējā reakcija ietver Augera elektronus ar specifisku enerģiju. Mēs varam noteikt šos elektronus, un tas apstiprina neitrīno notikuma iestāšanos.
Kādas ir līdzības starp hloru 35 un 37?
- Hlors 35 un hlors 37 ir hlora ķīmiskā elementa izotopi.
- Tiem ir stabils raksturs.
- Un abu atomu kodolos ir 17 protoni.
Kāda ir atšķirība starp hloru 35 un 37?
Hlors ir ķīmisks elements ar ķīmisko simbolu Cl un atomskaitli 17. Ir trīs hlora izotopi, kas atšķiras viens no otra pēc neitronu skaita to atoma kodolā. Galvenā atšķirība starp hloru 35 un 37 ir tāda, ka hloram 35 ir 18 neitroni katrā atoma kodolā, savukārt hloram 37 ir 20 neitroni uz atomu kodoliem. Turklāt hlora 35 saturs ir aptuveni 76%, savukārt hlora 38 saturs ir aptuveni 24%.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā ir apkopotas atšķirības starp hloru 35 un 37.
Kopsavilkums - hlors 35 pret 37
Hlors ir ķīmisks elements ar ķīmisko simbolu Cl un atomskaitli 17. Ir trīs hlora izotopi, kas atšķiras viens no otra atkarībā no neitronu skaita to atoma kodolā. Galvenā atšķirība starp hloru 35 un 37 ir tāda, ka hloram 35 ir 18 neitroni katrā atoma kodolā, savukārt hloram 37 ir 20 neitroni katrā atoma kodolā.
