Galvenā atšķirība - etilēnglikols pret dietilēnglikolu
Galvenā atšķirība starp etilēnglikolu un dietilēnglikolu ir tā, ka etilēnglikola molekula ir atsevišķa molekula, turpretim dietilēnglikola molekulu veido, apvienojot divas etilēnglikola molekulas, izmantojot ētera saiti.
Etilēnglikols un dietilēnglikols ir organiski savienojumi, kurus var izmantot dzinēju dzesēšanas šķidrumu ražošanā. Viņiem ir cieši saistītas struktūras; dietilēnglikols ir etilēnglikola molekulu kombinācija.
Kas ir etilēnglikols?
Etilēnglikols ir spirts ar ķīmisko formulu C2H6O2Šī savienojuma IUPAC nosaukums ir etāns-1,2-diols. Istabas temperatūrā un spiedienā tas ir bezkrāsains, bez smaržas šķidrums, kam ir salda garša un viskozs. Šis šķidrums ir vidēji toksisks. Etilēnglikola molārā masa ir 62 g/mol. Šā šķidruma kušanas temperatūra ir -12,9°C un viršanas temperatūra bija 197,3°C. Etilēnglikols sajaucas ar ūdeni, jo tajā ir -OH grupas, kas spēj veidot ūdeņraža saites.
Attēls 01: Etilēnglikola ķīmiskā struktūra
Ir divi veidi, kā iegūt etilēnglikolu; rūpnieciskā mēroga ražošana un etilēnglikola ražošanas bioloģiskais ceļš. Rūpnieciskā mēroga ražošanā etilēnglikolu ražo no etilēna. Etilēns tiek pārveidots par etilēnoksīdu, kas pēc tam tiek pārveidots par etilēnglikolu, reaģējot starp etilēnoksīdu un ūdeni. Šo reakciju katalizē skābes vai bāzes. Ja reakcija notiek vidē ar neitrālu pH, tad reakcijas maisījums jānodrošina ar siltumenerģiju. Etilēnglikola bioloģiskais ražošanas ceļš ir polietilēna sadalīšanās, ko veic Lielās vaska kodes kāpurs.
Kas ir dietilēnglikols?
Dietilēnglikols ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C4H10O3 Istabas temperatūrā tas ir bezkrāsains un bez smaržas šķidrums. Tomēr tas ir higroskopisks un indīgs. Tam ir salda garša. Dietilēnglikols sajaucas ar ūdeni un spirtiem, jo tas spēj veidot ūdeņraža saites. Šī savienojuma molārā masa ir 106,12 g/mol. Dietilēnglikola kušanas temperatūra ir -10,45°C un viršanas temperatūra ir 245°C.
Attēls 02: Dietilēnglikola ķīmiskā struktūra
Visbiežākais dietilēnglikola ražošanas veids ir daļēja etilēnoksīda hidrolīze. etilēns tiek pārveidots par etilēnoksīdu; tādējādi etilēnoksīds ir starpprodukts. Daļējas hidrolīzes reakcija dod dietilēnglikolu, apvienojot divas etilēnglikola molekulas, izmantojot ētera saiti.
Kādas ir līdzības starp etilēnglikolu un dietilēnglikolu?
- Gan etilēnglikols, gan dietilēnglikols ir spirta savienojumi.
- Abi spēj veidot ūdeņraža saites.
- Abi ir bezkrāsaini šķidrumi istabas temperatūrā.
Kāda ir atšķirība starp etilēnglikolu un dietilēnglikolu?
Etilēnglikols pret dietilēnglikolu |
|
| Etilēnglikols ir spirts ar ķīmisko formulu C2H6O2. | Dietilēnglikols ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C4H10O3. |
| Molārā masa | |
| Etilēnglikola molārā masa ir 62 g/mol. | Dietilēnglikola molārā masa ir 106,12 g/mol. |
| Molekulārā struktūra | |
| Etilēnglikols ir atsevišķa molekula, kas iegūta no etilēnoksīda. | Dietilēnglikols ir divu etilēnglikola molekulu kombinācija, izmantojot ētera saiti. |
| Ether Bond | |
| Etilēnglikolā nav ētera saites. | Ētera saite savieno abas etilēnglikola molekulas. |
| Kušanas un viršanas temperatūraDietilēns | |
| Etilēnglikola kušanas temperatūra ir -12,9°C un viršanas temperatūra bija 197,3°C. | Dietilēnglikola kušanas temperatūra ir -10,45°C un viršanas temperatūra ir 245°C. |
| Ražošana | |
| Vispirms etilēns tiek pārveidots par etilēnoksīdu, kas savukārt tiek pārveidots par etilēnglikolu, reaģējot ar ūdeni. | Dietilēnglikolu iegūst daļējas etilēnoksīda hidrolīzes rezultātā. |
Kopsavilkums - etilēnglikols pret dietilēnglikolu
Gan etilēnglikolu, gan dietilēnglikolu ražo no viena un tā paša izejmateriāla; etilēns. Atšķirība starp etilēnglikolu un dietilēnglikolu ir tāda, ka etilēnglikola molekula ir atsevišķa molekula, turpretim dietilēnglikola molekulu veido, apvienojot divas etilēnglikola molekulas, izmantojot ētera saiti.
