Galvenā atšķirība - Bidentate vs Ambidentate ligandi
Galvenā atšķirība starp divzobu un ambidentāta ligandiem ir tā, ka divzobu ligandi var vienlaikus saistīties ar centrālo atomu, izmantojot divas saites, turpretim ambidentātie ligandi var veidot divas saites ar centrālo atomu, bet vienlaikus veido tikai vienu saiti..
Ligandi ir ar elektroniem bagātas molekulas vai anjoni, kas var nodot vientuļus elektronu pārus atomam, kuram ir pozitīvs elektriskais lādiņš. Ir vairāki ligandu veidi, kas nosaukti kā monodentāti ligandi, divzobu ligandi, polidentālie ligandi utt., pamatojoties uz saišu skaitu, ko tie var veidot ar atomu.
Kas ir Bidentate ligandi?
Bidentātie ligandi ir molekulas vai anjoni, kas var saistīties ar atomu ar divu koordinātu kovalento saišu starpniecību. Koordinātu kovalentās saites ir kovalento saišu veids, kas veidojas, kad ar elektroniem bagātas ķīmiskās sugas ziedo vientuļus elektronu pārus ķīmiskajām sugām, kurām trūkst elektronu, piemēram, pozitīvi lādētiem metāla atomiem. Kad ligandi un katjoni saistās šādā veidā, veidojas koordinācijas savienojums. Atomu, ar kuru ir saistīti ligandi, sauc par koordinācijas centru.
Attēls 01: Etilēndiamīns ir divkāršs ligands
Bidentā ligandam ir divi donora atomi. Tas nozīmē, ka ir divi atomi, kas var nodot savus vientuļos elektronu pārus. Daži izplatīti bidentāta ligandu piemēri ir oksalāta jons (C2O42-), kam ir divi skābekļa atomi kā donora atomi un etilēndiamīns (C2H4(NH2)2), kam kā donora atomi ir divi slāpekļa atomi.
Kas ir Ambidentate ligandi?
Ambidentālie ligandi ir molekulas vai joni, kuriem ir divi donora atomi, bet tie spēj vienlaikus saistīties ar atomu tikai caur vienu donora atomu. Ambidenta ligandu piemēri ir tiocianāta jons (SCN–), kurā gan sēra atoms, gan slāpekļa atoms spēj ziedot vientuļus elektronu pārus. Bet vai nu sēra atoms, vai slāpekļa atoms var vienlaikus saistīties ar koordinācijas centru.
Attēls 02: Tiocianāts ir videnes ligands
Cits piemērs ir nitrātu jons (NO2–), kurā gan slāpekļa atoms, gan skābekļa atoms var kļūt par donora atomu.
Kādas ir līdzības starp dividentāšu un ambidentātu ligandu?
- Gan Bidentate un Ambidentate ligandiem ir divi donora atomi.
- Abos ligandios ir vismaz divi atomi ar vientuļajiem elektronu pāriem.
Kāda ir atšķirība starp bidentāta un ambidentāta ligandiem?
Bidentate vs Ambidentate ligandi |
|
| Bidentātie ligandi ir molekulas vai anjoni, kas var saistīties ar atomu, izmantojot divas koordinātu kovalentās saites. | Ambidentālie ligandi ir molekulas vai joni, kuriem ir divi donora atomi, bet tie vienlaikus spēj saistīties ar atomu tikai caur vienu donora atomu. |
| Saistību veidošanās | |
| Bidentātie ligandi spēj vienlaikus veidot divas koordinātu kovalentās saites. | Ambidentālie ligandi spēj vienlaikus veidot vienu koordinātu kovalento saiti. |
| Piemēri | |
| Bidentāta ligandu piemēri ir etilēndiamīns un oksalāta joni. | Abidentāta ligandu piemēri ir tiocianāta jons un nitrātjons. |
Kopsavilkums - Bidentate vs Ambidentate ligandi
Ligandi ir molekulas vai joni, kas var saistīties ar elektronu deficīta atomiem, izmantojot koordinātu kovalentās saites. Dividentu ligandi un ambidentāti ligandi ir šādas divas ligandu formas. Atšķirība starp divzobu un ambidentātu ligandiem ir tāda, ka divzobu ligandi var vienlaikus saistīties ar centrālo atomu, izmantojot divas saites, turpretim ambidentātie ligandi spēj veidot divas saites ar centrālo atomu, bet vienlaikus veido tikai vienu saiti.
