Atšķirība starp primārajām un sekundārajām šūnām

2024 Autors: Alex Aldridge | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-17 13:45

Galvenā atšķirība - primārās un sekundārās šūnas

Baterijas tiek izmantotas, ja nepieciešama elektroenerģijas uzglabāšana. Tie uzkrājas un izdala elektriskos lādiņus kā elektrisko strāvu, kad tas ir nepieciešams. Baterijas sastāv no primārajām vai sekundārajām šūnām. Galvenā atšķirība starp primārajām un sekundārajām šūnām ir atkārtota izmantošana. Sekundārās šūnas var izmantot atkārtoti, savukārt primārās šūnas var izmantot tikai vienu reizi. Mērķis un slodze, kas savienota ar akumulatoru, ir atkarīga no tā, kāda veida šūnas tajā atrodas. Baterijā var būt viena vai vairākas viena tipa šūnas; tas nosaka šī akumulatora spriegumu vai, citiem vārdiem sakot, elektromotora spēku (EMF). Jebkura šūna sastāv no 3 galvenajām daļām; proti, anods, katods un elektrolīts.

Kas ir primārās šūnas?

Primārās šūnas var izmantot vienreiz un izmest. Tos nevar uzlādēt un izmantot atkārtoti. Primārās šūnas etiķete vienmēr norāda, ka to nevajadzētu uzlādēt, jo uzlādēšanas mēģinājums ir kaitīgs un var eksplodēt, ja to darāt. Sausās šūnas un dzīvsudraba šūnas ir primāro elementu piemēri. Primārā šūna būtībā ir ķīmiska šūna un rada elektrisko strāvu neatgriezeniskas ķīmiskas reakcijas rezultātā. Kad reakcija ir pabeigta, to nevar atjaunot. Uz brīdi sausā šūna sastāv no oglekļa katoda, ko ieskauj NH₄Cl cinka traukā. NH₄Cl un ZnCl₂ pasta kalpo kā elektrolīts, savukārt cinka tvertne darbojas kā anods. Neliels daudzums MnO_{2 tiek sajaukts arī ar elektrolītu. Sausās šūnas ķīmisko procesu var apkopot šādi;}

Zn-->Zn^{2++2 elektrons (anoda reakcija)}

NH₄⁺ + MnO₂ + elektrons -->MnO(OH) + NH_{3 (katoda reakcija)}

Primārās šūnas parasti atrod un izmanto lielākajā daļā elektrisko rotaļlietu, pulksteņu, rokas pulksteņu un sadzīves tālvadības pults.

Kas ir sekundārās šūnas?

Sekundārā šūna ir arī ķīmiska šūna, taču to var uzlādēt, lai izmantotu vēlreiz. Ķīmiskā reakcija, kas rada elektrību, ir atgriezeniska, un pēc uzlādes procesa elementu var izmantot kā jaunu. Šūnu var izmantot atkārtoti, bet tā kalpošanas laiks ir saīsināts. Svina-skābes un LiFe šūna ir daži sekundāro šūnu piemēri. Svina-skābes šūnā svins darbojas kā anods, un svina režģis, kas pildīts ar svina dioksīdu, darbojas kā katods. Sērskābe ir piepildīta, lai kalpotu par elektrolītu. Ķīmiskās reakcijas svina-skābes šūnā ir norādītas zemāk. Tie ir atgriezeniski procesi.

Pb+So₄^2- --->PbSO_{4 + 2 elektroni (Anoda reakcija)}

PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- + 2 elektroni --> PbSO₄ + 2H_{2O (katoda reakcija)}

Mūsdienu hibrīdautomobiļus darbina gan ar naftas, gan elektroenerģiju. Akumulators tiek uzlādēts, kad automašīna pārvietojas, un pēc tam uzkrāto elektroenerģiju var izmantot braukšanai. Visi akumulatoru komplekti šajās automašīnās ir izgatavoti no sekundāriem elementiem. Vēl viens izplatīts sekundāro akumulatoru lietojums ir iedarbināšana, apgaismojums un aizdedze transportlīdzekļos. Tos izmanto arī nepārtrauktās barošanas avotos (UPS), telekomunikācijās un pārnēsājamos instrumentos.

Kāda ir atšķirība starp primārajām un sekundārajām šūnām?

Izmaksu efektivitāte:

Primāro šūnu izmantošana sākotnēji ir rentabla salīdzinājumā ar sekundārajām šūnām.

Bet sekundāro šūnu izmantošana būtu ilgtermiņa ieguldījums, jo primārās šūnas pēc kāda laika ir jāaizstāj ar citu komplektu.

Pašizlādes ātrums:

Primārajām šūnām ir zemāks pašizlādes ātrums, tāpēc tās ir piemērotas gaidstāves režīmā funkcionējošām ierīcēm, kurām ilgstoši ir nepieciešamas nelielas strāvas. Tas ir svarīgs fakts attiecībā uz drošības aprīkojumu, piemēram, dūmu/ugunsgrēka detektoriem, apsardzes signalizāciju un pulksteņiem.

Sekundārajām šūnām ir lielāka pašizlāde.

Izmaksas un izmantošana:

Primārās šūnas ir lētas un viegli lietojamas.

Sekundārās šūnas ir dārgas, un to lietojums ir sarežģītāks.