Spēcīgi pret vājiem elektrolītiem
Visus savienojumus var iedalīt divās grupās kā elektrolītus un neelektrolītus, pamatojoties uz to spēju ražot jonus un tādējādi vadīt elektrību. Procesu, kurā strāva tiek izvadīta caur elektrolītisko šķīdumu un tādējādi piespiežot pozitīvos un negatīvos jonus virzīties uz attiecīgajiem elektrodiem, sauc par "elektrolīzi". Šis process tiek veikts elektrolītiskajā šūnā. Šo koncepciju izmanto metāla apšuvumā, cietvielu elementu vai gāzu izolācijā, akumulatoros, kurināmā elementos utt.
Elektrolīti ir arī mūsu organismā. Tie ir nepieciešami, lai veselīgā ķermenī uzturētu līdzsvaru šūnās un asins šķidrumos. Elektrolītu līdzsvaram ir izšķiroša nozīme, lai uzturētu osmotisko līdzsvaru, līdz ar to asinsspiedienu organismā. Na+, K+, Ca2+ ir svarīgas nervu impulsu pārvadē un muskuļu kontrakcijās. Elektrolītu homeostāzi organismā kontrolē dažādi hormoni. Piemēram, aldosterons kontrolē Na+ daudzumu. Kalcitonīnam un parathormonam ir nozīme Ca2+ un PO43- līdzsvara uzturēšanā. Elektrolītu līmeni asinīs mēra, lai noteiktu noteiktu elektrolītu līdzsvara traucējumus. Pārsvarā tiek mērīts Na+ un K+ līmenis asinīs un urīnā, lai pārbaudītu nieru darbības traucējumus utt. Normālā Na + līmenis asinīs ir 135–145 mmol/L, un normālais K+ līmenis ir 3,5–5,0 mmol/L. Ekstremāls elektrolītu līmenis organismā var būt letāls. Elektrolīti ir svarīgi arī augu ķermeņos. Piemēram, stomata atvēršanas un aizvēršanas mehānismus ar aizsargšūnām kontrolē elektrolīti (K+).
Elektrolīti ir vielas, kas ražo jonus. Šie savienojumi var radīt jonus, kad tie ir izkausētā stadijā vai kad tie ir izšķīdināti šķīdinātājā (ūdenī). Jonu dēļ elektrolīti var vadīt elektrību. Dažreiz var būt cietvielu elektrolīti. Turklāt dažas gāzes, piemēram, oglekļa dioksīds, izšķīdinot ūdenī, rada jonus (ūdeņraža un bikarbonāta jonus). Ir divu veidu elektrolīti, spēcīgi elektrolīti un vāji elektrolīti.
Spēcīgi elektrolīti
Spēcīgi elektrolīti viegli ražo jonus, kad tie šķīst. Tie pilnībā sadalās, veidojot jonus šķīdumā. Piemēram, jonu savienojumi ir spēcīgi elektrolīti. Izkausēti nātrija hlorīda vai NaCl ūdens šķīdumi ir pilnībā disocējušies Na+ un Cl– jonos; tādējādi tie ir labi elektrības vadītāji. Spēcīgas skābes un bāzes ir arī labi elektrolīti.
Vāji elektrolīti
Vāji elektrolīti rada maz jonu, kad tie šķīst ūdenī. Tie daļēji disociējas un rada maz jonu. Vāju elektrolītu šķīdumā būs disociēti joni, kā arī vielas neitrālās molekulas. Tāpēc šāda šķīduma vadītā strāva ir ļoti zema salīdzinājumā ar spēcīgu elektrolītisko šķīdumu. Piemēram, vājas skābes, piemēram, etiķskābe un vājas bāzes, ir vāji elektrolīti.
Kāda ir atšķirība starp spēcīgiem elektrolītiem un vājiem elektrolītiem?
• Spēcīgi elektrolīti viegli izšķīst ūdenī, bet vāji elektrolīti nešķīst viegli.
• Spēcīgi elektrolīti šķīdumā pilnībā disociējas vai jonizējas, savukārt vājš elektrolīts daļēji disociējas vai jonizējas.
• Spēcīgi elektrolīti ļoti efektīvi vada elektrību, jo vidē ir liels jonu skaits, bet vāji elektrolīti vada tikai nelielu strāvu.
