Galvenā atšķirība starp mangāna oksīdu un mangāna dioksīdu ir tāda, ka mangāna oksīds parādās kā zaļi kristāli, bet mangāna dioksīds - kā brūna vai melna cieta viela.
Mangāna oksīds un mangāna dioksīds ir neorganiski oksīda savienojumi, kuros mangāna atomi ir saistīti ar skābekļa atomiem. Abiem šiem savienojumiem ir dažādi svarīgi pielietojumi.
Kas ir mangāna oksīds?
Mangāna oksīds ir ķīmisks savienojums ar ķīmisko formulu MnO. Tomēr mēs varam izmantot šo terminu, lai apzīmētu jebkuru mangāna oksīdu vai hidroksīdu, tostarp mangāna(II) oksīdu, mangāna(II, III) oksīdu, mangāna dioksīdu un mangāna(VI) oksīdu.
01. attēls: mangāna oksīds
Mangāna oksīds parādās kā zaļi kristāli, un to ražo plašā mērogā, lai izmantotu kā sastāvdaļu mēslošanas līdzekļos un pārtikas piedevās. Līdzīgi kā citi monoksīdi, MnO izmanto arī akmens sāls struktūru, kas parādīta iepriekš minētajā attēlā. Tam ir katjoni un anjoni, abi ir oktaedriski koordinēti. Tāpat kā daudzi oksīdi, MnO bieži nav stehiometrisks un tam var būt dažāds sastāvs (diapazons no MnO līdz MnO1,045).
Mangāna oksīda molārā masa ir 70,93 g/mol. Tā blīvums ir aptuveni 5,43 g/mol. Kušanas temperatūra ir 1945 grādi pēc Celsija, un tas nešķīst ūdenī. Tomēr MnO šķīst skābēs. Šī savienojuma kristālisko struktūru var raksturot kā halīta struktūru.
Kas ir mangāna dioksīds?
Mangāna dioksīds ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu MnO2. Šķiet, ka tā ir melni brūna cieta viela un dabiski sastopama kā piroluzīts. Tā ir galvenā mangāna rūda, un tā sastopama arī kā mangāna mezgliņu sastāvdaļa.
2. attēls: mangāna dioksīds
Mangāna dioksīda molārā masa ir 86,93 g/mol, un blīvums ir 5,026 g/cm3. Kušanas temperatūra ir aptuveni 535 grādi pēc Celsija, un augstākā temperatūrā tai ir tendence sadalīties. Tomēr tas nešķīst ūdenī. Mangāna dioksīda kristāliskā struktūra ir tetragonāla.
Ir vairāki MnO2 polimorfi, kā arī hidratēta forma. Līdzīgi kā daudzi citi dioksīdi, šī viela kristalizējas rutila kristāla struktūrā, kam ir 3 koordinātu oksīda un oktaedriska metāla centri. Šai vielai ir raksturīga nestehiometriska, jo tai trūkst skābekļa. Turklāt organiskās sintēzes reakcijās šī viela mums ir nepieciešama svaigi sagatavotā stāvoklī. Šī savienojuma kristāliskajai struktūrai ir ļoti atvērta struktūra, kas sastāv no kanāliem, kuros atrodas metāla atomi, tostarp sudraba un bārija atomi.
Kāda ir atšķirība starp mangāna oksīdu un mangāna dioksīdu?
Mangāna oksīds un mangāna dioksīds ir svarīgi neorganiskie savienojumi, kas veidojas, oksidējoties mangāna ķīmiskajiem elementiem. Galvenā atšķirība starp mangāna oksīdu un mangāna dioksīdu ir tā, ka mangāna oksīds parādās kā zaļi kristāli, bet mangāna dioksīds parādās kā brūna vai melna cieta viela. Mangāna oksīdā mangāna oksidācijas pakāpe ir +2, savukārt mangāna dioksīdā mangāna oksidācijas pakāpe ir +4. Turklāt mangāna oksīdam ir tetragonāla kristāliska struktūra, savukārt mangāna dioksīdam ir halīta kristāla struktūra.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā ir parādītas atšķirības starp mangāna oksīdu un mangāna dioksīdu, lai tos salīdzinātu.
Kopsavilkums - mangāna oksīds pret mangāna dioksīdu
Mangāna oksīds un mangāna dioksīds ir mangāna oksīdi. Tomēr terminu mangāna oksīds dažreiz lieto kā kolektīvu nosaukumu, lai apzīmētu visus oksīdus un hidroksīdus, ko ražo mangāna ķīmiskie elementi. Galvenā atšķirība starp mangāna oksīdu un mangāna dioksīdu ir tā, ka mangāna oksīds parādās kā zaļi kristāli, bet mangāna dioksīds - kā brūna vai melna cieta viela.
