Galvenā atšķirība starp titāna oksīdu un titāna dioksīdu ir tā, ka titāna oksīds satur vienu skābekļa anjonu uz vienu titāna katjonu, turpretim titāna dioksīds satur divus skābekļa anjonus vienā titāna katjonā.
Titāns ir ķīmiskais elements ar ķīmisko simbolu Ti un atomskaitli 22. Tas ir spīdīgs metāls, kas ietilpst pārejas metālu kategorijā. Kā galvenā īpašība tam ir augsta izturība salīdzinājumā ar zemo blīvumu. Šim elementam var būt vairāki oksidācijas stāvokļi, bet stabilākais oksidācijas stāvoklis ir +4. Ir vairāki oksīdi, ko tas var veidot, piemēram, titāna (II) oksīds, titāna (III) oksīds un titāna dioksīds.
Kas ir titāna oksīds?
Titāna oksīds ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu TiO. Mēs šo savienojumu saucam par titāna monoksīdu vai titāna (II) oksīdu. Šī savienojuma molārā masa ir 63,87 g/mol. Tas izskatās kā bronzas kristāli. Turklāt tam ir augsta kušanas temperatūra, kas ir 1750 °C, un blīvums ir 4,95 g/cm3 Ņemot vērā šī savienojuma kristālisko struktūru, tam ir kubiskā struktūra.
Šo savienojumu varam pagatavot arī no titāna dioksīda vai no titāna metāla. Bet mums šī reakcija jāveic 1500 ° C temperatūrā. Turklāt šī savienojuma skābes šķīdumi ir stabili īslaicīgi, bet vēlāk tas sadalīsies, veidojot ūdeņradi. Šī reakcija ir šāda:
2Ti2+(aq) + 2H+(aq) → 2Ti3+ (aq) + H2(g)
Kas ir titāna dioksīds?
Titāna dioksīds ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu TiO2Tas ir dabiski sastopams titāna oksīds. Turklāt mēs šo savienojumu saucam par titāna (IV) oksīdu. Šī savienojuma molārā masa ir 79,87 g/mol. Tas izskatās kā b alta cieta viela. Tam ir augsta kušanas temperatūra, kas ir 1843 °C. Šī savienojuma blīvums mainās atkarībā no kristāla struktūras veida, kurā tas pastāv. Piemēram, rutila kristāla struktūras blīvums ir 4,23 g/cm3, savukārt anatāzes kristāla struktūras blīvums ir 3,78 g/cm3
Attēls 01: Titāna dioksīds, b alts ciets
Mēs varam ražot šo savienojumu, apstrādājot titāna smiltis, piemēram, ilmenīta minerālsmiltis. Apsverot šī savienojuma galvenos pielietojumus, tas ietver titāna dioksīda pigmentu ražošanu, kas ir svarīgi krāsu, papīra, plastmasas utt. ražošanā.
Kāda ir atšķirība starp titāna oksīdu un titāna dioksīdu?
Titāna oksīds ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu TiO, savukārt titāna dioksīds ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu TiO2 Tāpēc titāna oksīds satur vienu skābekļa anjonu uz vienu titāna katjons, bet titāna dioksīds satur divus skābekļa anjonus vienā titāna katjonā. Šī ir galvenā atšķirība starp titāna oksīdu un titāna dioksīdu. Turklāt šīs struktūras dēļ tiem ir atšķirīga molārā masa un dažādi kušanas punkti. Turklāt titāna oksidācijas koeficients katrā savienojumā atšķiras viens no otra; titāna oksidācijas koeficients titāna oksīdā ir +2, savukārt titāna oksidācijas skaitlis titāna dioksīdā ir +4. Šī ir vēl viena svarīga atšķirība starp titāna oksīdu un titāna dioksīdu.
Tālāk esošajā infografikā ir sīkāk parādīta atšķirība starp titāna oksīdu un titāna dioksīdu.
Kopsavilkums - titāna oksīds pret titāna dioksīdu
Titāna oksīds un titāna dioksīds ir svarīgi titāna ķīmiskā elementa oksīdi. Galvenā atšķirība starp titāna oksīdu un titāna dioksīdu ir tā, ka titāna oksīds satur vienu skābekļa anjonu uz vienu titāna katjonu, bet titāna dioksīds satur divus skābekļa anjonus vienā titāna katjonā.
