Galvenā atšķirība starp oksīdu un dioksīdu ir tāda, ka oksīds ir jebkurš savienojums, kurā ir viens vai vairāki skābekļa atomi kopā ar citu ķīmisko elementu, turpretim dioksīds ir oksīds, kura molekulā ir divi skābekļa atomi.
Termins oksīds ir vispārīgs termins, kas raksturo skābekļa atomu klātbūtni savienojumā. Šeit skābekļa atoms(-i) pastāv kombinācijā ar citu ķīmisko elementu; pārsvarā metāli un nemetāli. Atbilstoši skābekļa atomu skaitam savienojumā mēs tos varam nosaukt kā monoksīdu, dioksīdu, trioksīdu utt. Tāpēc dioksīds ir oksīds, kas satur divus skābekļa atomus vienā molekulā.
Kas ir oksīds?
Oksīds ir jebkurš savienojums, kurā ir viens vai vairāki skābekļa atomi, kas apvienoti ar citu ķīmisko elementu. “Oksīds” šeit ir divvērtīgais anjons (O2–). Parasti metālu oksīdi satur šo dianjonu, kurā skābekļa atoms ir -2 oksidācijas stāvoklī. Izņemot vieglās inertās gāzes (tostarp hēliju, neonu, argonu un kriptonu), skābeklis var veidot oksīdus ar visiem citiem elementiem.
Veidojot oksīdu, metāli un nemetāli var uzrādīt zemāko un augstāko oksidācijas pakāpi. Daži oksīdi ir jonu savienojumi; sārmu metāli, sārmzemju metāli un pārejas metāli veido šos jonu oksīdus. Citiem savienojumiem ir kovalents raksturs; metāli ar augstu oksidācijas pakāpi var veidot kovalentos oksīdus. Turklāt nemetāli veido kovalento oksīdu savienojumus.
01. attēls: vanādija(v) oksīds
Iepriekš redzamajā attēlā vanādija metāla atoma valence ir 5 (kopējā valence ir 10 diviem vanādija atomiem), tādējādi ar tiem ir saistīti pieci skābekļa atomi (ar valenci 2 uz katru skābekļa atomu).
Turklāt daži organiskie savienojumi reaģē arī ar skābekli (vai oksidētājiem), veidojot oksīdus, piem. amīnu oksīdi, fosfīna oksīdi, sulfoksīdi utt. Turklāt skābekļa atomu skaits savienojumā nosaka, vai tas ir monoksīds, dioksīds vai trioksīds.
Pēc to īpašībām tos var iedalīt arī skābos, bāziskos, neitrālos un amfoteros oksīdos. Skābais oksīds var reaģēt ar bāzēm un veidot sāļus. Piemēram: sēra trioksīds (SO3). Bāzes oksīdi reaģē ar skābēm un veido sāļus. Piemēram: nātrija oksīds (Na2O). Neitrāls neuzrāda ne skābas, ne bāziskas īpašības; tādējādi tie neveido sāļus, reaģējot ar skābēm vai bāzēm. Piemēram: oglekļa monoksīds (CO). Amfoteriskajiem oksīdiem ir gan skābas, gan bāzes īpašības; tāpēc tie reaģē gan ar skābēm, gan bāzēm, veidojot sāļus. Piemēram, cinka oksīds (ZnO).
Kas ir dioksīds?
Dioksīds ir oksīds, kura molekulā ir divi skābekļa atomi. Molekulā jāsatur ķīmiskais elements ar valenci 4, lai veidotu dioksīdu. Tas ir tāpēc, ka vienam skābekļa atomam ir valence 2. Piemēram, oglekļa dioksīdā oglekļa valence ir 4.
Attēls 02: Sēra dioksīda lodīšu un nūju struktūra
Daži dioksīdu piemēri
- Oglekļa dioksīds (CO2)
- Slāpekļa dioksīds (NO2)
- Skābeklis (O2)
- Kvarcs vai silīcija dioksīds (SiO2)
Kāda ir atšķirība starp oksīdu un dioksīdu?
Dioksīds ir oksīda veids. Galvenā atšķirība starp oksīdu un dioksīdu ir tā, ka oksīds ir jebkurš savienojums, kurā ir viens vai vairāki skābekļa atomi, kas apvienoti ar citu ķīmisko elementu, savukārt dioksīds ir oksīds, kura molekulā ir divi skābekļa atomi. Apsverot oksīdu valenci, skābekļa valence ir 2, un citu elementu valence var atšķirties; tomēr dioksīdiem skābekļa valence ir 2, bet cita elementa valence būtībā ir 4. Tātad arī to varam uzskatīt par atšķirību starp oksīdu un dioksīdu.
Kopsavilkums - oksīds pret dioksīdu
Oksīds ir vispārīgs termins, ko lietojam, lai nosauktu jebkuru savienojumu, kas satur skābekļa atomus kombinācijā ar citu elementu. Turklāt atkarībā no skābekļa atomu skaita mēs tos varam nosaukt kā monoksīdu, dioksīdu, trioksīdu utt. Galvenā atšķirība starp oksīdu un dioksīdu ir tā, ka oksīds ir jebkurš savienojums, kurā ir viens vai vairāki skābekļa atomi, kas apvienoti ar citu ķīmisko elementu, bet dioksīds ir oksīds, kura molekulā ir divi skābekļa atomi.
