Galvenā atšķirība starp UV redzamo un fluorescences spektroskopiju ir tāda, ka UV redzamā spektroskopija mēra gaismas absorbciju UV redzamajā diapazonā, savukārt fluorescences spektroskopija mēra gaismu, ko izstaro paraugs fluorescences diapazonā pēc gaismas absorbcijas plkst. lielāka enerģija nekā izstarotās enerģijas līmenis.
Spektroskopija ir paņēmiens gaismas un cita starojuma absorbcijas un emisijas mērīšanai no vielas.
Kas ir UV Vis spektroskopija?
UV redzamā spektroskopija ir analītiska metode, kas izmanto UV diapazona daļas absorbciju vai atstarošanu un visus blakus esošos elektromagnētiskā spektra redzamos apgabalus. Šī tehnika ir divu veidu; tās ir absorbcijas spektroskopija un atstarošanas spektroskopija. Tas izmanto gaismu redzamajā un blakus diapazonā.
Parasti redzamā gaismas diapazona absorbcija vai atstarošana var tieši ietekmēt procesā iesaistīto ķīmisko vielu uztverto krāsu. Šajā spektra diapazonā mēs varam novērot, ka atomi un molekulas var iziet elektroniskas pārejas. Šeit absorbcijas spektroskopija papildina fluorescences spektroskopiju, kur fluorescence nodarbojas ar elektronu pārejām no ierosinātā stāvokļa uz pamata stāvokli. Turklāt absorbcija mēra pārejas no pamata stāvokļa uz ierosināto stāvokli.
Attēls 01: UV redzamā spektroskopija
Šī spektroskopiskā metode ir noderīga, lai kvantitatīvi analizētu dažādus paraugus, piemēram, pārejas metālu jonus, ļoti konjugētus organiskos savienojumus un makromolekulas bioloģiskajās sistēmās. Parasti spektroskopiskā analīze tiek veikta, izmantojot šķīdumus, taču mēs varam izmantot arī cietas vielas un gāzes.
Kas ir fluorescences spektroskopija?
Fluorescences spektroskopija ir elektromagnētiskās spektroskopijas veids, kas ir noderīgs parauga fluorescences analīzē. Šis paņēmiens ietver gaismas staru (piemēram, UV) izmantošanu, lai ierosinātu elektronus dažu savienojumu molekulās, un tas var izraisīt to gaismas izstarošanos. Parasti šī emisija ir redzama gaisma, bet ne vienmēr tā pati.
Attēls 02: Fluorescences spektroskopija
Parasti molekulām ir dažādi stāvokļi, ko sauc par enerģijas līmeņiem. Šī metode galvenokārt attiecas uz elektroniskajiem un vibrācijas stāvokļiem. Bieži vien analizējamā paraugā ir molekulas pamata elektroniskā stāvoklī un ierosinātā stāvoklī ar augstāku enerģiju. Šiem diviem elektroniskajiem stāvokļiem ir dažādi vibrācijas stāvokļi. Fluorescences procesa laikā ķīmiskās sugas tiek ierosinātas, absorbējot fotonus, un pāriet no pamata stāvokļa uz augstāku enerģijas līmeni. Pēc tam sadursmes starp citām molekulām liek ierosinātajām molekulām zaudēt vibrācijas enerģiju, līdz tās nonāk zemā vibrācijas stāvoklī no šī ierosinātā stāvokļa. Tas izstaro fotonus ar dažādu enerģiju un dažādām frekvencēm. To sauc par fluorescenci. Mēs varam analizēt šīs dažādās šādā veidā izstarotās frekvences, lai noteiktu dažādus vibrāciju līmeņus.
Kāda ir atšķirība starp UV Vis un fluorescences spektroskopiju?
Spektroskopiskās metodes ir noderīgas dažādu ķīmisko vielu īpašību izpētē.galvenā atšķirība starp UV redzamo un fluorescences spektroskopiju ir tā, ka UV redzamā spektroskopija mēra gaismas absorbciju UV redzamajā diapazonā, savukārt fluorescences spektroskopija mēra gaismu, ko izstaro paraugs fluorescences diapazonā pēc tam, kad tā ir absorbējusi gaismu ar lielāku enerģiju nekā izstarotā. enerģijas līmenis. Turklāt fluorescences spektroskopija ir jutīgāka nekā UV redzamā spektroskopija.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā ir parādītas atšķirības starp UV redzamību un fluorescences spektroskopiju, lai tos salīdzinātu.
Kopsavilkums - UV Vis vs fluorescences spektroskopija
Spektroskopija ir svarīgs analītisks paņēmiens. Ir dažādi spektroskopiju veidi, piemēram, IR spektroskopija, UV redzamā spektroskopija, fluorescences spektroskopija utt. Galvenā atšķirība starp UV redzamo spektroskopiju un fluorescences spektroskopiju ir tā, ka UV redzamā spektroskopija mēra gaismas absorbciju UV redzamajā diapazonā, bet fluorescence. Spektroskopija mēra gaismu, ko izstaro paraugs fluorescences diapazonā pēc gaismas absorbcijas ar lielāku enerģiju nekā izstarotās enerģijas līmenis.
