Galvenā atšķirība starp pozitīvo un negatīvo katalizatoru ir tā, ka pozitīvie katalizatori ir vielas, kas spēj palielināt reakcijas ātrumu, savukārt negatīvie katalizatori ir vielas, kas spēj samazināt reakcijas ātrumu.
Pozitīvs katalizators ir viela, kas var palielināt reakcijas ātrumu, neiesaistoties vai nepatērējot reakcijas procesā. No otras puses, negatīvs katalizators ir viela, kas var samazināt reakcijas ātrumu, nepatērējot to reakcijas laikā.
Kas ir katalizators?
Katalizators ir ķīmisks savienojums, kas var palielināt reakcijas ātrumu, pats nepatērējot. Šis savienojums ķīmiskā reakcijā var turpināt darboties atkārtoti. Pamatā ir četru veidu katalizatori: homogēnie katalizatori, heterogēnie katalizatori, heterogenizētie homogēnie katalizatori un biokatalizatori.
Varam arī klasificēt tos kā pozitīvus un negatīvus katalizatorus atkarībā no to ietekmes uz ķīmiskās reakcijas ātrumu.
Kas ir pozitīvs katalizators?
Pozitīvu katalizatoru var raksturot kā vielu, kas var palielināt reakcijas ātrumu, neiesaistoties vai nepatērējot reakcijas procesā. Šīs vielas var palielināt reakcijas ātrumu vai reakcijas ātrumu, samazinot ķīmiskās reakcijas aktivācijas enerģiju. Kālija hlorāta sadalīšanās mangāna dioksīda katalizatora (MnO2) klātbūtnē ir šāda veida pozitīvā katalizatora piemērs.
Attēls 01: katalīzes reakcijas norise
Tā kā pozitīvie katalizatori var palielināt reakcijas ātrumu, tie var arī palielināt ķīmiskās reakcijas iznākumu. Reakcijas ātruma palielināšana izraisa reakcijas iegūtā produkta pieaugumu laika vienībā.
Kas ir negatīvais katalizators?
Negatīvu katalizatoru var raksturot kā vielu, kas var samazināt reakcijas ātrumu, nepatērējot reakcijas laikā. Dažreiz ķīmiskās reakcijas var aizkavēt svešu vielu klātbūtne, ko sauc par negatīviem katalizatoriem. Šāda veida katalizatora piemērs ir fosforskābe, kas darbojas kā negatīvs katalizators, lai samazinātu ūdeņraža peroksīda sadalīšanās reakcijas ātrumu. Turklāt mēs varam teikt, ka spirti spēj darboties arī kā negatīvi katalizatori.
Turklāt negatīvie katalizatori var samazināt ķīmiskās reakcijas iznākumu, jo tie var samazināt reakcijas ātrumu. Reakcijas ātruma samazināšana izraisa reakcijas iegūtā produkta samazināšanos laika vienībā.
Kāda ir atšķirība starp pozitīvo un negatīvo katalizatoru?
Pamatā ir četri katalizatoru veidi: homogēni katalizatori, neviendabīgi katalizatori, heterogenizēti homogēni katalizatori un biokatalizatori. Tomēr var būt arī pozitīvi un negatīvi katalizatori atkarībā no katalizatora ietekmes uz reakcijas ātrumu. Galvenā atšķirība starp pozitīvo un negatīvo katalizatoru ir tā, ka pozitīvie katalizatori ir vielas, kas spēj palielināt reakcijas ātrumu, savukārt negatīvie katalizatori ir vielas, kas spēj samazināt reakcijas ātrumu. Pozitīvs katalizators darbojas, pazeminot aktivācijas enerģiju, lai paātrinātu reakciju; tomēr negatīvs katalizators nevar pazemināt aktivācijas enerģiju, tāpēc reakcijas ātrums tiek samazināts.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā ir parādītas atšķirības starp pozitīvo un negatīvo katalizatoru, lai tos varētu salīdzināt.
Kopsavilkums - pozitīvais pret negatīvo katalizatoru
Katalizatorus varam iedalīt pozitīvos un negatīvos katalizatoros atkarībā no to ietekmes uz ķīmisko reakciju ātrumu. Galvenā atšķirība starp pozitīvo un negatīvo katalizatoru ir tā, ka pozitīvie katalizatori ir vielas, kas spēj palielināt reakcijas ātrumu, savukārt negatīvie katalizatori ir vielas, kas spēj samazināt reakcijas ātrumu.
