Galvenā atšķirība starp degšanu un sprādzienu ir tāda, ka sadegšana ir ķīmiska reakcija, kas noteiktu laika periodu lēni ražo siltumu un gāzes, savukārt sprādziens ir ķīmiska reakcija, kas vienā mirklī ātri rada siltumu un gāzes.
Sadegšana un sprādziens ir divas svarīgas ķīmiskās reakcijas fizikālajā ķīmijā. Šie divi procesi ir līdzīgi galaproduktu veidos, ko tie nodrošina. Tomēr tie atšķiras viens no otra ķīmiski, un mēs varam viegli atšķirt degšanu no sprādziena.
Kas ir sadedzināšana?
Sadegšana ir ķīmiska reakcija, kurā vielas reaģē ar skābekli, radot enerģiju. Šeit enerģija tiek ražota divos veidos kā gaismas enerģija un siltumenerģija. Mēs to saucam par "dedzināšanu". Gaismas enerģija parādās kā liesma, savukārt siltumenerģija izdalās vidē.
Attēls 01: Degšana
Ir divu veidu sadegšana: pilnīga un nepilnīga sadegšana. Pilnīgā sadegšanā rodas skābekļa pārpalikums, un tas dod ierobežotu produktu skaitu, t.i., kad mēs sadedzinām degvielu, pilnīga sadegšana dod oglekļa dioksīdu un ūdeni ar siltumenerģiju. No otras puses, nepilnīga sadegšana ir daļējs sadegšanas process, kas reakcijas beigās dod vairāk produktu. Šeit tiek izmantots neliels skābekļa daudzums; ja mēs sadedzinām degvielu, tad nepilnīga degvielas sadegšana rada oglekļa dioksīdu, oglekļa monoksīdu un ūdeni ar siltumu. Šīs enerģijas ražošana degšanas ceļā ir ļoti svarīga nozarēs, un šis process ir svarīgs arī uguns radīšanai.
Kas ir sprādziens?
Sprādziens ir strauja apjoma palielināšanās, kas saistīta ar ārkārtīgi enerģisku enerģijas izdalīšanos uz āru. Tas parasti notiek kopā ar augstas temperatūras veidošanos un augstspiediena gāzu izdalīšanos. Detonācijas ir virsskaņas sprādzieni, kas veidojas no spēcīgām sprāgstvielām. Enerģija, kas izdalās no šāda veida sprādziena, mēdz pārvietoties pa triecienviļņiem. Turklāt notiek zemskaņas sprādzieni. Tie ir izgatavoti no zemas sprāgstvielām. Šāda veida vājās sprāgstvielu sprādzieni notiek lēnā sadegšanas procesā: uzliesmošanas procesā.
2. attēls: sprādzieni
Parasti sprādziena radītais spēks mēdz būt perpendikulārs sprāgstvielas virsmai. Apsverot sprādzienbīstamas reakcijas ātrumu, mēs to varam viegli atšķirt no parastās degšanas reakcijas. Parastā degšanas reakcijā rodas siltums un izdalās dažas gāzes; tomēr sprādziena laikā strauji veidojas siltums un izdalās gāzes. Šī straujā siltuma un gāzu izdalīšanās var izraisīt pēkšņu ievērojama spiediena veidošanos, kas izraisa sprādzienu. Turklāt sprādziena reakcija sākas, izmantojot karstumu, triecienu vai katalizatoru. Sadrumstalošana ir svarīgs solis, kas notiek sprādziena laikā. Šis solis ietver daļiņu uzkrāšanos un projekciju spēcīgas sprādzienbīstamas detonācijas rezultātā. Šie fragmenti ir izveidoti no konstrukciju daļām, piemēram, stikla, jumta seguma materiāla utt. Turklāt sadrumstalotību var izraisīt arī sprādzienbīstamā materiāla korpusa iznīcināšana un dažādi vaļīgi priekšmeti, kas sprādziena laikā neiztvaiko.
Kādas ir līdzības starp sadegšanu un sprādzienu?
- Sadegšana un sprādziens rada siltumenerģiju.
- Abās reakcijās izdalās gāzes.
- Tie ir noderīgi kā enerģijas avoti.
Kāda ir atšķirība starp degšanu un sprādzienu?
Sadegšana un sprādziens ir divas svarīgas ķīmiskās reakcijas fizikālajā ķīmijā. Šie divi procesi ir līdzīgi galaproduktu veidos, ko tie nodrošina. Galvenā atšķirība starp degšanu un sprādzienu ir tāda, ka sadegšana ir ķīmiska reakcija, kas noteiktu laika periodu lēni ražo siltumu un gāzes, savukārt sprādziens ir ķīmiska reakcija, kas vienā mirklī ātri rada siltumu un gāzes.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā ir parādītas atšķirības starp degšanu un sprādzienu, lai tos varētu salīdzināt.
Kopsavilkums - degšana pret sprādzienu
Sadegšana ir ķīmiska reakcija, kurā vielas reaģē ar skābekli, radot enerģiju. Sprādziens ir strauja apjoma paplašināšanās, kas saistīta ar ārkārtīgi enerģisku enerģijas izdalīšanos uz āru. Galvenā atšķirība starp degšanu un sprādzienu ir tāda, ka sadegšana ir ķīmiska reakcija, kas noteiktu laika periodu lēni ražo siltumu un gāzes, savukārt sprādziens ir ķīmiska reakcija, kas vienā mirklī ātri/pēkšņi rada siltumu un gāzes.
