Galvenā atšķirība starp sulfonu un sulfoksīdu ir tāda, ka sulfona savienojumam ir divi dubultsaiti skābekļa atomi, savukārt sulfoksīdam ir tikai viens dubultsaites skābekļa atoms.
Sulfons un sulfoksīds ir organiski savienojumi. Abi šie savienojumi satur centrālos sēra atomus, kas saistīti ar skābekļa atomiem un alkil- vai arilorganiskām grupām. Sulfons ir organisks savienojums, kas satur sulfonilgrupu, kas pievienota diviem oglekļa atomiem, savukārt sulfoksīdi ir organiski savienojumi, kas satur centrālo sēra atomu, kas pievienots diviem oglekļa atomiem, un skābekļa atomu.
Kas ir Sulfons?
Sulfons ir organisks savienojums, kas satur sulfonilgrupu, kas pievienota diviem oglekļa atomiem. Tāpēc sēra atoms atrodas savienojuma centrā, un tas parāda sešvērtīgumu. Šim sēra atomam ir pievienoti divi dubultsaiti skābekļa atomi. Šī sēra atoma oksidācijas pakāpe ir +6. Parasti divi oglekļa atomi, kas saistīti ar centrālo sēra atomu, atrodas divos atsevišķos ogļūdeņraža aizvietotājos.
Attēls 01: Sulfona molekulas ķīmiskā struktūra
Ir dažas dažādas metodes, kā iegūt sulfona savienojumu. Visizplatītākā metode ir tioesteru un sulfoksīdu oksidēšana. Piem. dimetilsulfīda oksidēšana, veidojot dimetilsulfoksīdu, kam seko pārvēršana par dimetilsulfonu. Turklāt mēs varam ražot sulfona savienojumus no SO2, kas ir ērts un plaši izmantots sulfonilfunkcionālās grupas avots. Turklāt mēs varam ražot sulfonu arī no sulfonil- un sulfurilhalogenīdiem.
Ir dažādi sulfona pielietojumi. Ir svarīgi iegūt vērtīgus aromātiskos savienojumus no naftas, polimēru materiālu ražošanā, farmakoloģijā utt.
Kas ir sulfoksīds?
Sulfoksīdi ir organiski savienojumi, kas satur centrālo sēra atomu, kas savienots ar diviem oglekļa atomiem, un skābekļa atomu. Tas satur sulfinila funkcionālo grupu, kas ir polāra grupa (skābekļa atomam ir daļējs negatīvs lādiņš, bet sēra atomam ir daļiņu pozitīvs lādiņš). Šie savienojumi ir sulfīdu atvasinājumi, kas veidojas oksidēšanās rezultātā.
Attēls 02: Sulfoksīda ķīmiskā struktūra
Parasti sulfoksīdi veidojas no sulfīdu oksidēšanas oksidētāju, piemēram, ūdeņraža peroksīda, klātbūtnē. Tomēr mums ir rūpīgi jārīkojas ar šiem oksidācijas reakciju maisījumiem, jo tās var būt agresīvas reakcijas. Turklāt mēs varam ražot sulfoksīdus no sēra dioksīda, izmantojot Frīdela-Krafta arilēšanas reakciju.
Ir daži svarīgi sulfoksīdu pielietojumi - to izmanto kā šķīdinātāju, izmanto dažu zāļu, piemēram, esomeprazola, ražošanā kā katalizatorus utt.
Kādas ir līdzības starp sulfonu un sulfoksīdu?
- Sulfons un sulfoksīds ir organiski savienojumi.
- Šie savienojumi satur centrālos sēra atomus.
- Abi šie savienojumi satur S=O saites.
Kāda ir atšķirība starp sulfonu un sulfoksīdu?
Sulfons un sulfoksīds ir organiski savienojumi, kas satur sēra atomus. Sulfons ir organisks savienojums, kas satur sulfonilfunkcionālo grupu, kas pievienota diviem oglekļa atomiem, savukārt sulfoksīdi ir organiski savienojumi, kas satur centrālo sēra atomu, kas pievienots diviem oglekļa atomiem, un skābekļa atomu. Galvenā atšķirība starp sulfonu un sulfoksīdu ir tāda, ka sulfona savienojumam ir divi dubultsaiti skābekļa atomi, savukārt sulfoksīdam ir tikai viens dubultsaites skābekļa atoms.
Šajā infografikā tabulas veidā ir apkopotas atšķirības starp sulfonu un sulfoksīdu, lai tos varētu salīdzināt.
Kopsavilkums - sulfons pret sulfoksīdu
Sulfons ir organisks savienojums, kas satur sulfonilgrupu, kas pievienota diviem oglekļa atomiem. Sulfoksīdi ir organiski savienojumi, kas satur centrālo sēra atomu, kas pievienots diviem oglekļa atomiem, un skābekļa atomu. Galvenā atšķirība starp sulfonu un sulfoksīdu ir tāda, ka sulfona savienojumam ir divi dubultsaiti skābekļa atomi, turpretim sulfoksīdam ir tikai viens dubultsaites skābekļa atoms.
