Gallija atšķirība starp dzīvsudrabu ir tā, ka gallijam ir ļoti zems blīvums salīdzinājumā ar dzīvsudrabu.
Gallijs un dzīvsudrabs ir unikāli ķīmiskie elementi, kas rodas šķidrā stāvoklī tuvu istabas temperatūrai. Ir svarīgi atzīmēt, ka dzīvsudrabs būtībā ir šķidrums istabas temperatūrā, bet gallijs kļūst šķidrs temperatūrā, kas ir tuvu istabas temperatūrai. Zemās kušanas temperatūras vērtības dēļ tie viegli kūst.
Kas ir gallijs?
Gallijs ir ķīmisks elements ar atomskaitli 31 un ķīmisko simbolu Ga. Tas ir ļoti mīksts metāls, kas ir sudrabaini b altā krāsā. Šis ķīmiskais elements ir periodiskās tabulas 13. grupā un ir p-bloka elements. Un gallija elektronu konfigurācija ir [Ar]3d104s24p1
Gallijs istabas temperatūrā rodas cietā stāvoklī, bet tuvu istabas temperatūrai viegli pārvēršas šķidrā stāvoklī (šī metāla kušanas temperatūra ir aptuveni 29 Celsija grādi). Tas viegli kūst uz mūsu rokas, jo tā kušanas temperatūra ir krietni zemāka par vesela cilvēka ķermeņa temperatūru. Turklāt šis metāls dabā nav sastopams kā brīvs elements. Dabiski tas notiek ķīmiskajos savienojumos ar +3 oksidācijas pakāpi. Šos savienojumus var atrast cinka rūdās un boksīta minerālos.
Mēs varam viegli iegūt galliju, kausējot minerālu atradnes. Ļoti tīrā stāvoklī gallijs var saplīst līdzīgi kā stikls. Sacietējot, gallijs izplešas par 3% no tā šķidrā stāvokļa. Tāpēc mums nevajadzētu uzglabāt šķidro galliju mazos traukos, jo trauks var saplīst, gallijam sacietējot.
Turklāt gallijs rodas kā blakusprodukts citu metālu rūdu pārstrādē. Galvenais gallija avots ir boksīts. Tā ir galvenā alumīnija metāla rūda. Bayer process ir rūpniecisks process, kurā no rūdas iegūst alumīniju, kā blakusproduktu iegūstot galliju.
Ir daudzi svarīgi gallija pielietojumi, tostarp pusvadītāju materiālu ražošana, gadolīnija gallija granātu ražošana, gallija sakausējumu ražošana, biomedicīnas lietojumi un neitrīno noteikšana.
Kas ir Mercury?
Dzīvsudrabs ir ķīmiskais elements ar simbolu Hg un atomskaitli 80. Tas ir vienīgais metāliskais elements, kas rodas šķidrā stāvoklī istabas temperatūras un spiediena apstākļos. Tas izskatās kā spīdīgs, sudrabains šķidrums. Mēs varam atrast dzīvsudrabu minerālu atradnēs dzīvsudraba sulfīda veidā. Tomēr šis metāls ir ārkārtīgi rets elements Zemes garozā.
Dzīvsudrabu var novērot kā smago šķidro metālu, kam salīdzinājumā ar citiem metāliem ir slikta elektrības vadītspēja. Tomēr cietais dzīvsudrabs ir kaļams un elastīgs, un to var sagriezt ar nazi. Šis ķīmiskais elements nereaģē ar lielāko daļu skābju, piemēram, atšķaidītu sērskābi, bet dažas oksidējošas skābes, piemēram, koncentrēta sērskābe un slāpekļskābe, ūdens regija var izšķīdināt šo metālu, veidojot dzīvsudraba sulfātu, nitrātu un hlorīdu. Turklāt dzīvsudrabs var izšķīdināt daudzus metālus, piemēram, zeltu un sudrabu, veidojot amalgamas.
Kāda ir atšķirība starp galliju un dzīvsudrabu?
Gallijs un dzīvsudrabs ir labi zināmi metāli, kas viegli kūst to zemo kušanas temperatūras vērtību dēļ. Gallijs viegli kūst uz mūsu rokas, jo tā kušanas temperatūra ir krietni zemāka par mūsu ķermeņa temperatūru. Dzīvsudrabs jau istabas temperatūrā ir šķidrums. Tomēr galvenā atšķirība starp galliju un dzīvsudrabu ir tā, ka gallijam ir ļoti zems blīvums salīdzinājumā ar dzīvsudrabu.
Tālāk esošajā informācijas grafikā ir parādītas atšķirības starp galliju un dzīvsudrabu.
Kopsavilkums - gallijs pret dzīvsudrabu
Gallijs viegli kūst uz mūsu rokas, jo tā kušanas temperatūra ir krietni zemāka par mūsu ķermeņa temperatūru. Dzīvsudrabs jau istabas temperatūrā ir šķidrums. Galvenā atšķirība starp galliju un dzīvsudrabu ir tā, ka gallijam ir ļoti zems blīvums salīdzinājumā ar dzīvsudrabu.
