Vienkāršākais veids, kā atšķirt hloretānu un hlorbenzolu, ir abus paraugus reaģēt ar KOH spirta klātbūtnē. Hloretāns, reaģējot ar KOH un spirtu, veido alkēnu, savukārt hlorbenzols nereaģē, reaģējot ar KOH un spirtu.
Mēs varam veikt šo testu, jo C-Cl saites stiprums hlorbenzola savienojumā ir lielāks nekā hloretāna molekulas C-Cl saites stiprums. Turklāt abiem savienojumiem ir dažādas ķīmiskās un fizikālās īpašības. Piemēram, hloretāns parasti rodas kā uzliesmojoša gāze, savukārt hlorbenzola savienojums parasti rodas kā uzliesmojošs šķidrums.
Kas ir hloretāns?
Hloretāns vai etilhlorīds ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C2H5Cl. Šim savienojumam ir etāna struktūra, un viens no tā ūdeņraža atomiem ir aizstāts ar hlora atomu. Hloretāns rodas kā bezkrāsaina un viegli uzliesmojoša gāze, un mēs to varam uzglabāt šķidrā veidā, kad to atdzesē. Papildus tiem šo savienojumu parasti izmanto kā benzīna piedevu.
01. attēls: hloretāns
Turklāt tā molārā masa ir 64,51 g/mol. Tam ir asa un ēteriska smarža. Kušanas temperatūra ir –138,7 °C, un viršanas temperatūra ir 12,27 °C. Turklāt mēs varam ražot šo savienojumu, hidrohlorējot etānu.
Kas ir hlorbenzols?
Hlorbenzols ir aromātisks organisks savienojums, kam ir benzola gredzens ar pievienotu hlora atomu. Šī savienojuma ķīmiskā formula ir C6H5Cl. Šis savienojums ir bezkrāsains un viegli uzliesmojošs šķidrums. Tomēr tai ir mandeļu smarža. Hlorbenzola molārā masa ir 112,56 g/mol. Šī savienojuma kušanas temperatūra ir –45 °C, bet viršanas temperatūra ir 131 °C. Turklāt, apsverot šī savienojuma izmantošanas iespējas, tas ir ļoti svarīgs kā starpprodukts tādu savienojumu ražošanā kā herbicīdi, gumija utt. Turklāt tas ir šķīdinātājs ar augstu viršanas temperatūru, ko mēs izmantojam rūpnieciskos lietojumos.
Attēls 02: Hlorbenzola ķīmiskā struktūra
Turklāt mēs varam ražot hlorbenzolu, hlorējot benzolu Lūisa skābju, piemēram, dzelzs hlorīda un sēra dihlorīda, klātbūtnē. Lūisa skābe darbojas kā reakcijas katalizators. Tas var uzlabot hlora elektrofilitāti. Tā kā hlors ir elektronnegatīvs, hlorbenzols netiek pakļauts turpmākai hlorēšanai. Vēl svarīgāk ir tas, ka šim savienojumam ir zema vai mērena toksicitāte. Tomēr, ja šis savienojums nonāk mūsu organismā caur elpošanu, mūsu plaušas un urīnceļu sistēma var to izvadīt.
Kā atšķirt hloretānu un hlorbenzolu?
Vienkāršākais veids, kā atšķirt hloretānu un hlorbenzolu, ir parauga reakcija ar KOH spirta klātbūtnē. Tāpēc galvenā atšķirība starp hloretānu un hlorbenzolu ir tā, ka hloretāns veido alkēnu, reaģējot ar KOH un spirtu, turpretim hlorbenzols nereaģē, reaģējot ar KOH un spirtu. Mēs varam veikt šo testu, jo C-Cl saites stiprums hlorbenzola savienojumā ir lielāks nekā hloretāna molekulas C-Cl saites stiprums.
Turklāt hloretāns ir alifātisks organisks savienojums, savukārt hlorbenzols ir aromātisks organisks savienojums. Papildus šīm vēl viena īpašība, ko mēs varam meklēt, lai atšķirtu hloretānu un hlorbenzolu, ir tāda, ka hloretāns parasti rodas kā uzliesmojoša gāze, bet hlorbenzola savienojums parasti ir uzliesmojošs šķidrums.
Zemāk esošajā infografikā ir salīdzinātas abu savienojumu īpašības, kas palīdzētu atšķirt hloretānu un hlorbenzolu.
Kopsavilkums - hloretāns pret hlorbenzolu
Hloretāns ir alifātisks organisks savienojums, savukārt hlorbenzols ir aromātisks organisks savienojums. Vienkāršākais veids, kā atšķirt hloretānu un hlorbenzolu, ir abus paraugus reaģēt ar KOH spirta klātbūtnē. Hloretāns veido alkēnu, savukārt hlorbenzols nereaģē, reaģējot ar KOH un spirtu.
