Galvenā atšķirība starp cēlgāzes konfigurāciju un elektronu konfigurāciju ir tāda, ka cēlgāzes konfigurācijā ir tikai elektronu pāri, turpretim elektronu konfigurācijā var būt gan pārī savienoti, gan nepāra elektroni.
Termins elektronu konfigurācija attiecas uz elektronu secību vai elektronu secību, kas atrodas konkrēta ķīmiskā elementa atomā. Termins cēlgāzes elektronu konfigurācija norāda, ka visas atomu orbitāles ir pilnībā piepildītas ar elektroniem.
Kas ir cēlgāzes konfigurācija?
Cēlgāzes konfigurācija ir cēlgāzes atoma elektronu konfigurācija. Cēlgāzes atomi ir 18. grupas ķīmisko elementu atomi periodiskajā tabulā. 18. grupas ķīmiskie elementi ir pazīstami kā cēlgāzes elementi divu iemeslu dēļ; pirmkārt, šie ķīmiskie elementi lielākoties ir nereaktīvi to pabeigtās elektronu konfigurācijas dēļ, un otrs iemesls ir tas, ka šie ķīmiskie elementi dabā sastopami gāzveida fāzē.
Attēls 01: dažādas cēlgāzes
Ir četri galvenie atomu orbitāļu veidi ķīmiskajā elementā; s orbitāla, p orbitāla, d orbitāla un f orbitāla. S atomu orbitālē ir ne vairāk kā divi elektroni, p orbitālē var būt seši elektroni, d orbitālē var būt desmit elektroni, un f orbitālē var būt 14 elektroni. 18. grupas ķīmiskajos elementos varam novērot s2p6 elektronu konfigurāciju; šeit s un p atomu orbitāles ir pilnībā piepildītas ar elektroniem. Tāpēc šajos atomos nav nepāra elektronu.
Kas ir elektronu konfigurācija?
Elektronu konfigurācija ir atoma elektronu sadalījums tā atomu orbitālēs. Šis termins apraksta, ka katrs elektrons atomā pārvietojas neatkarīgi pa orbitāli vidējā laukā, ko rada visas citas orbitāles.
Atoma elektronu konfigurāciju var izteikt kā elektronu secību, kas atrodas šajā atomā sadalījuma veidā pa šī atoma atomu orbitālēm. Dažiem ķīmiskajiem elementiem, piemēram, cēlgāzes atomi, ir pabeigtas atomu orbitāles, un nav nepāra elektronu; tomēr lielākajai daļai mums zināmo ķīmisko elementu elektronu konfigurācijā ir nepāra elektroni. Piemēram, neona atoma, cēlgāzes atoma, elektronu konfigurācijai ir elektronu konfigurācija 1s22s22p6
Aplūkojot atoma elektronu konfigurāciju, mēs varam aprakstīt šī atoma reaktivitāti. Pilnībā piepildīta atomu orbitāle norāda uz nereaģējošo raksturu, jo tai nav jāiegūst vairāk elektronu, lai stabilizētu sevi. Turpretim atomā, kurā ir nepāra elektroni, bieži ir tendence būt ļoti reaģējošiem, lai stabilizētu to elektronu konfigurāciju.
Kāda ir atšķirība starp cēlgāzes konfigurāciju un elektronu konfigurāciju?
Cēlgāzes konfigurācija ir cēlgāzes atoma elektronu konfigurācija; tas nozīmē, ka atomam ir pilnībā piepildītas atomu orbitāles. Galvenā atšķirība starp cēlgāzes konfigurāciju un elektronu konfigurāciju ir tāda, ka cēlgāzes konfigurācijā ir tikai elektronu pāri, turpretim elektronu konfigurācijā var būt gan pārī savienoti, gan nepāra elektroni. Tas nozīmē; cēlgāzes konfigurācijai ir pilnībā piepildītas atomu orbitāles, savukārt elektronu konfigurācijai var būt pilnībā piepildītas vai daļēji piepildītas orbitāles.
Zemāk infografikā ir norādītas vairāk atšķirību starp cēlgāzes konfigurāciju un elektronu konfigurāciju.
Kopsavilkums - cēlgāzes konfigurācija salīdzinājumā ar elektronu konfigurāciju
Elektronu konfigurācija ir elektronu secība, kas atrodas atomā. Galvenā atšķirība starp cēlgāzes konfigurāciju un elektronu konfigurāciju ir tāda, ka cēlgāzes konfigurācijā ir tikai elektronu pāri, turpretim elektronu konfigurācijā var būt gan pārī savienoti, gan nepāra elektroni.
