Galvenā atšķirība starp alvas hlorīdu un alvas hlorīdu ir tāda, ka alvas hlorīdam ir alvas oksidācijas pakāpe +4, savukārt alvas hlorīdam ir +2 alvas oksidācijas pakāpe.
Nosaukumi alvas un alvas saturs attiecas uz ķīmisko elementu alvu, kam ir divi dažādi oksidācijas stāvokļi. Alvas hlorīds ir alvas (IV) hlorīds, savukārt alvas hlorīds ir alvas (II) hlorīds.
Kas ir stannika hlorīds?
Salvas hlorīds ir alvas(IV) hlorīds. To sauc arī par alvas tetrahlorīdu, kas ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu SnCl4. Šis savienojums ir bezkrāsains higroskopisks šķidrums, kas, saskaroties ar gaisu, izkūp. Tam ir asa smarža. Šis savienojums ir svarīgs kā prekursors citu alvu saturošu savienojumu ražošanai. To atklāja zinātnieks Andreass Libaviuss.
Attēls 01: Stanīnhlorīda savienojums
Mēs varam sagatavot alvas hlorīdu, reaģējot starp hlora gāzi un alvas metālu 115 C temperatūrā. Turklāt šis savienojums sacietē aptuveni mīnus 33 Celsija grādu temperatūrā. Šī sacietēšana dod monoklīniskus kristālus, un šī struktūra ir izostrukturāla ar SnBr4. Ir zināmi vairāki alvas hlorīda hidrāti, piemēram, pentahidrāta forma. Hidratētajā struktūrā ir papildu ūdens molekulas, kas savieno alvas hlorīda molekulas, izmantojot ūdeņraža saites.
Apsverot alvas hlorīda izmantošanu, šī savienojuma galvenais pielietojums ir alvas organisko savienojumu prekursors, kas ir noderīgi kā katalizatori un polimēru stabilizatori. Mēs varam izmantot šo savienojumu sola gēla procesā, lai sagatavotu SnO2 pārklājumu, SnO2 nanokristālus utt.
Kas ir alvas hlorīds?
Alvas hlorīds ir alvas(II) hlorīds. Šķiet, ka tā ir b alta kristāliska cieta viela ar ķīmisko formulu SnCl2. Galvenā šī savienojuma forma ir dihidrāta forma, bet alvas hlorīda ūdens šķīdumiem ir tendence hidrolizēt, kad šķīdums ir karsts. Turklāt SnCl2 plaši izmanto kā reducētāju, un tas ir svarīgs arī elektrolītiskajās vannās alvošanai. Šī b altā cietā viela ir bez smaržas, kas atšķiras no alvas hlorīda.
SnCl2 molekulai ir vientuļš elektronu pāris; tādēļ šai molekulai gāzes fāzē ir izliekta ģeometrija. Ja ņem vērā alvas hlorīda cietvielu, tas veido ķēdes struktūru, kas ir savienota ar hlorīda tiltiem.
Attēls 02: Alvas hlorīda struktūras dažādās fāzēs
Mēs varam sagatavot alvas hlorīdu, iedarbojoties ar sausu halogēna hlorīda gāzi uz alvas metālu. Mēs varam ražot dihidrāta formu ar līdzīgu reakciju, izmantojot HCl skābi. Pēc tam šķīdumā esošais ūdens ir rūpīgi jāizņem, iztvaicējot, lai iegūtu alvas hlorīda dihidrāta kristālus. Šo dihidrāta formu var dehidratēt bezūdens formā, izmantojot etiķskābes anhidrīdu.
Alvas hlorīds tiek izmantots daudzos dažādos veidos, tostarp tērauda alvošanai, kā kodinātājs tekstilizstrādājumu krāsošanā, jo tas kopā ar dažām krāsvielām piešķir spilgtas krāsas, kā aizsargājošs līdzeklis pret emaljas eroziju zobu pastā, kā katalizators PLA plastmasas materiāla ražošana, kā reducētājs utt.
Kāda ir atšķirība starp alvas hlorīdu?
Nosaukumi alvas un alvas saturs attiecas uz ķīmisko elementu alvu, kam ir divi dažādi oksidācijas stāvokļi. Galvenā atšķirība starp alvas hlorīdu un alvas hlorīdu ir tā, ka alvas hlorīdam ir alvas oksidācijas pakāpe +4, bet alvas hlorīdam ir +2. Apsverot šo divu savienojumu sagatavošanu, alvas hlorīdu var iegūt, reaģējot starp hlora gāzi un alvas metālu 115 Celsija grādu temperatūrā. Alvas hlorīdu var iegūt, iedarbojoties ar sausu halogēna hlorīda gāzi uz alvas metālu.
Zemāk infografikā ir norādītas vairāk atšķirību starp alvas un alvas hlorīdu.
Kopsavilkums - stanīns pret alvas hlorīdu
Nosaukumi alvas un alvas saturs attiecas uz ķīmisko elementu alvu, kam ir divi dažādi oksidācijas stāvokļi. Galvenā atšķirība starp alvas hlorīdu un alvas hlorīdu ir tā, ka alvas hlorīdam ir alvas oksidācijas pakāpe +4, bet alvas hlorīdam ir +2.
