Galvenā atšķirība starp hlorītu un hlorīdu ir tāda, ka hlorīta jons ir spēcīgi oksidētājs, turpretim hlorīds nav oksidētājs.
Hlorīts un hlorīds ir anjoni, kas iegūti no hlora atomiem. Šie anjoni var palielināt oksidācijas pakāpi ķīmiskās reakcijas laikā, bet tikai hlorīta jons var samazināt oksidācijas pakāpi, savukārt hlorīda jons to nevar. Tāpēc hlorīts ir oksidētājs, bet hlorīda jons nav.
Kas ir hlorīts?
Hlorīts ir anjons ar ķīmisko formulu ClO2– Šī anjona molārā masa ir 67,45 g/mol. To sauc arī par hlora dioksīda anjonu, un tas ir halīta piemērs. Hlorīta savienojumi ir ķīmiski savienojumi, kas satur šo anjonu; hlors ir +3 oksidācijas stāvoklī. Hlorīti ir hlorskābes sāļi.
Aplūkojot hlorīta jonu ķīmiju, tam ir izliekta molekulārā ģeometrija, jo vientuļo elektronu pāri ietekmē hlora atomus. O-Cl-O saites leņķis ir aptuveni 111 grādi. Turklāt hlorīts ir spēcīgākais oksidētājs starp citiem hlora oksianjoniem atkarībā no pusšūnas potenciāla.
Visizplatītākais hlorīta pielietojums ir tā nātrija sāls (nātrija hlorīts), kas ir noderīgs tekstilizstrādājumu, celulozes un papīra balināšanā, jo tas ir spēcīgi oksidējošs. Tomēr tas netiek tieši izmantots, un tā vietā mums ir jārada neitrālas hlora dioksīda sugas, reaģējot ar HCl.
Kas ir hlorīds?
Hlorīds ir anjons ar ķīmisko formulu Cl– Šis anjons rodas no hlora atoma. Parasti hlora atoms sastāv no 17 elektroniem, un tam ir nestabila elektronu konfigurācija nepilnīgā orbītas piepildījuma dēļ. Tāpēc hlora atomi ir ļoti reaģējoši un veido hlorīda jonus, iegūstot elektronu no ārpuses. Šis ienākošais elektrons aizņem hlora atoma visattālāko orbitāli. Bet hlora kodolā nav pietiekami daudz pozitīvu lādiņu, lai neitralizētu šī elektrona negatīvo lādiņu. Tādējādi tas veido anjonu, ko sauc par hlorīda jonu. Parasti hlorīda jonu saturoša savienojuma piemērs ir galda sāls vai nātrija hlorīds.
Hlorīda jonam ir 18 elektroni. Elektronu konfigurācija ir līdzīga argona atoma konfigurācijai. Tas ir mazāk reaģējošs, un arī tā elektronegativitāte ir ļoti mazāka. Tā negatīvā lādiņa dēļ mēdz atvairīt jebkuru citu ienākošo elektronu.
Savienojumus, kas satur hlorīda jonus, parasti sauc par hlorīdiem. Lielākā daļa šo hlorīdu ir ūdenī šķīstoši. Kad šie savienojumi tiek izšķīdināti ūdenī, anjons un katjons tiek atdalīti viens no otra. Tā kā šie joni ir elektriski lādēti joni, šķīdums, kas sastāv no hlorīda joniem un jebkura cita katjona, var vadīt elektrisko strāvu caur šķīdumu.
Atšķirība starp hlorītu un hlorīdu
Hlorīts un hlorīds ir anjoni, kas iegūti no hlora atomiem. Hlorīts ir anjons ar ķīmisko formulu ClO2– , savukārt hlorīds ir anjons ar ķīmisko formulu Cl–Hlorīts ir oksianjons un satur skābekļa atomus, izņemot hloru. Galvenā atšķirība starp hlorītu un hlorīdu ir tā, ka hlorīta jons ir spēcīgi oksidētājs, turpretim hlorīds nav oksidētājs, bet tas var darboties kā reducētājs.
Tālāk ir sniegts kopsavilkums par atšķirību starp hlorītu un hlorīdu tabulas veidā.
Kopsavilkums - hlorīts pret hlorīdu
Hlorīts un hlorīds ir anjoni, kas iegūti no hlora atomiem. Galvenā atšķirība starp hlorītu un hlorīdu ir tā, ka hlorīta jons ir spēcīgi oksidētājs, turpretim hlorīds nav oksidētājs.
