Galvenā atšķirība starp saistīto un nesaistīto reakciju ir tā, ka saistītās reakcijās tiek parādīta enerģijas pārnešana no vienas reakcijas puses uz otru pusi, turpretim atdalītās reakcijas neietver enerģijas pārnesi.
Lielākā daļa mums zināmo ķīmisko reakciju ir endergoniskas, kas nozīmē, ka reakcijas nav spontānas. Tāpēc šo reakciju Gibsa brīvā enerģija ir lielāka par nulli. Šīm reakcijām ir nepieciešama ārējās vides enerģija, lai reakcija notiktu. Tāpēc mēs varam savienot šīs reakcijas ar atsevišķu eksergonisku reakciju, kas “vada” ne-spontānu reakciju. Šīm divām saistītajām reakcijām bieži ir kopīgi starpstāvokļi.
Kas ir saistīta reakcija?
Saistītās reakcijas ir ķīmiskas reakcijas, kurām ir enerģijas pārneses procesa starpstāvoklis. Citiem vārdiem sakot, šīs reakcijas veidojas no divu dažādu reakciju kombinācijas, kur ir kopīgs starpstāvoklis, kurā enerģija tiek pārnesta no vienas reakcijas puses uz otru.
Lielākā daļa mums zināmo ķīmisko reakciju ir endergoniskas (nav spontānas). Tāpēc šīm reakcijām ir nepieciešama enerģijas padeve, lai reakcija notiktu. Šim nolūkam ne-spontānas reakcijas var savienot ar citu ķīmisku reakciju, kas var piegādāt enerģiju, lai “virzītu” nespontānu reakciju. Sākotnējā ķīmiskā reakcija bija termodinamiski nelabvēlīga, un pēc savienošanas procesa tā kļūst termodinamiski labvēlīga. Abas reakcijas tiek savienotas kopā, izmantojot starpstāvokli, kas ir kopīgs abām reakcijām. Tad var summēt Gibsa enerģiju katrai pusreakcijai, lai iegūtu apvienoto Gibsa brīvo enerģiju saistītajai reakcijai.
Attēls 01: Saistītās reakcijas
Izplatīts saistītās reakcijas piemērs ir ATP veidošanās, kas ir endergonisks process, un tas ir saistīts ar protonu gradienta izkliedi.
Kas ir nesaistīta reakcija?
Nesaistītas reakcijas ir ķīmiskas reakcijas, kurām nav enerģijas pārneses starpstāvokļa. Nesaistītas reakcijas piemērs ir glikozes un fruktozes kombinācija, veidojot saharozi. Šī reakcija ir termodinamiski nelabvēlīga, jo tai nepieciešama liela enerģija.
Attēls 02: glikozes un fruktozes kombinācija, veidojot saharozi
Tomēr, ja mēs savienojam šo reakciju ar ATP hidrolīzes reakciju, tad reakcija ir iespējama un notiek divos enerģētiski labvēlīgos posmos, kam ir kopīgs starpstāvoklis. Tad tā kļūst par saistītu reakciju.
Kāda ir atšķirība starp saistīto un nesaistīto reakciju?
Lielākā daļa ķīmisko reakciju, par kurām mēs zinām, nav spontānas; tādēļ mums tās ir jāapvieno ar dažām citām reakcijām, lai tās progresētu. Tādējādi šo jauno reakcijas veidu sauc par saistītu reakciju, savukārt iepriekšējo ne-spontāno reakcijas veidu sauc par nesaistītu reakciju. Galvenā atšķirība starp saistīto un nesaistīto reakciju ir tā, ka saistītās reakcijās tiek parādīta enerģijas pārnešana no vienas reakcijas puses uz otru, turpretim nesavienotās reakcijās enerģijas pārnešana nenotiek.
Zemāk infografikā ir parādītas vairāk atšķirību starp saistīto un nesaistīto reakciju.
Kopsavilkums - saistīta pret nesaistīta reakcija
Lielākā daļa ķīmisko reakciju, par kurām mēs zinām, nav spontānas; tādēļ mums tās ir jāapvieno ar dažām citām reakcijām, lai tās progresētu. Šo jauno reakcijas veidu sauc par saistītu reakciju, savukārt iepriekšējo ne-spontāno reakcijas veidu sauc par nesaistītu reakciju. Galvenā atšķirība starp saistīto un nesaistīto reakciju ir tā, ka saistītās reakcijās tiek parādīta enerģijas pārnešana no vienas reakcijas puses uz otru, turpretim nesavienotās reakcijās enerģijas pārnešana nenotiek.
